2011年北京市高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)垃圾分类有利于资源回收利用.下列垃圾归类不合理的是( )①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A.①B.②C.③D.④2.(3分)下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣己二烯和甲苯1818C.在酸性条件下,CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽3.(3分)结合图判断,下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+﹣﹣C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀4.(3分)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )第1页(共24页)2+2+2﹣A.用Na2S去除废水中的Hg:Hg+S=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO23+C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al+3H2OAl(OH)+3(胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+)O2xCO2+H2O5.(3分)25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ.mol﹣1﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ.mol下列说法不正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=﹣317kJ.mol﹣16.(3分)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体7.(3分)已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y﹣t)如图所示.下列说法正确的是( )第2页(共24页)A.b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 二、解答题(共4小题,满分58分)8.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)3632F2+H22HF1.8×101.9×101211Cl2+H22HCl9.7×104.2×1076Br2+H22HBr5.6×109.3×10I2+H22HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”).(2)HX的电子式是 .(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 .(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: .(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母).a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低第3页(共24页)b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱.9.(14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示.(1)溶液A的溶质是 .(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 .(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: .2+2++2﹣(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c2﹣2+(SO4)>c(Ca)].精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 .+②过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 .③BaSO4的溶解度比BaCO3的小.过程II中除去的离子有 .④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若盐水b中3NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计).10.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).第4页(共24页)实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量A中有白雾生成,铜片表面产生气泡浓硫酸,加热B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停﹣﹣﹣止加热,一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色均未发现白色沉淀溶解沉淀,加稀盐酸(1)A中反应的化学方程式是 .(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性.(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 .(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 .②进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因: .第5页(共24页)(5)合并(4)中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 .11.(17分)常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)Ⅱ.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:(1)A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是 .(2)A与合成B的化学方程式是 .(3)C为反式结构,由B还原得到.C的结构式是 .(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色.N由A经反应①~③合成.a.①的反应试剂和条件是 .b.②的反应类型是 .c.③的化学方程式是 .(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是 .(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是 . 第6页(共24页)2011年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)垃圾分类有利于资源回收利用.下列垃圾归类不合理的是( )①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A.①B.②C.③D.④【考点】F7:常见的生活环境的污染及治理.菁优网版权所有【分析】分析这道题,要密切结合生活常识,根据各种废品的可利用程度来分类.【解答】解:A、废易拉罐可回收利用,所以属于可回收物。B、废塑料瓶也可回收利用,所以属于可回收物。C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质,所以属于有害垃圾。D、废纸可以燃烧,所以属于可燃垃圾。故选:B。【点评】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类.通过综合处理回收利用,可以减少污染,节省资源. 2.(3分)下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣己二烯和甲苯第7页(共24页)1818C.在酸性条件下,CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽【考点】HD:有机物的结构和性质;J8:苯酚的化学性质;JG:酯的性质;K2:蔗糖、麦芽糖简介;K6:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.菁优网版权所有【分析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应;B、溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀,与己二烯发生加成反应而褪色,甲苯可萃取溴水中的溴;1818C、在酸性条件下,CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH;D、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况:①二个甘氨酸之间;②二个丙氨酸之间;③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间;④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间.【解答】解:A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基,则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应,故A正确;B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀,2,4﹣已二烯可以使溴水褪色,甲苯和溴水不反应,但甲苯可以萃取溴水中的溴,甲苯的密度比水的小,所以下层是水层,上层是橙红色的有机层,因此可以鉴别,故B正确;C、酯类水解时,酯基中的碳氧单键断键,水中的羟基与碳氧双键结合形成羧1818基,所以CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH,故C错误;D、两个氨基酸分子(可以相同,也可以不同),在酸或碱的存在下加热,通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水,缩合形成含有肽键的化合物,成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合:二个甘氨酸之间,二个丙氨酸之间(共有2种),也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间;甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间,所以一共有4种二肽,故D正确。故选:C。第8页(共24页)【点评】本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质,常用银镜反应来检验醛基,检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水. 3.(3分)结合图判断,下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+﹣﹣C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀【考点】BH:原电池和电解池的工作原理;BI:电极反应和电池反应方程式.菁优网版权所有【分析】锌比铁活泼,装置Ⅰ中锌做负极,负极反应为:Zn﹣2e﹣=Zn2+,铁做正﹣﹣极,溶液呈中性,发生吸氧腐蚀,正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH;铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁为负极,反应式为:Fe﹣2e﹣=Fe2+,正极为铜,电解质溶液呈酸性,所以正极的反应式为:+﹣2+2H+2e=H2↑;检验Fe离子可用K3[Fe(CN)6]生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀.【解答】解:A、题给装置I、II都是原电池,活泼金属作负极,首先被腐蚀,不活泼金属作正极,被保护;故A对;B、I中的负极反应式为:Zn﹣2e﹣=Zn2+,而II中负极是铁,反应式为:Fe﹣2e﹣=Fe2+,故B错;﹣﹣C、I溶液显中性,其电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH,而II溶液显酸性,+﹣电极反应式为:2H+2e=H2↑,故C错;2+D、I中没有Fe,不能与K3[Fe(CN)6]生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀,故D错;第9页(共24页)故选:A。【点评】本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识,做题的关键是正确判断电池的正负极反应. 4.(3分)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )2+2+2﹣A.用Na2S去除废水中的Hg:Hg+S=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO23+C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al+3H2OAl(OH)+3(胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+)O2xCO2+H2O【考点】49:离子方程式的书写;PE:物质的分离、提纯和除杂.菁优网版权所有【专题】24:实验设计题;52:元素及其化合物.【分析】A、Hg2+和S2﹣易结合形成难溶性的HgS;B、NO的氧化性强于CO,反应产物为N2
2011年北京市高考化学试卷(含解析版)
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