2018年北京市高考化学试卷(含解析版)

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2018年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分.每题只有一个正确选项)1.(6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A.A B.B C.C D.D 2.(6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C﹣H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C﹣C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3.(6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e﹣═Cu 4.(6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色A.A B.B C.C D.D 5.(6分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料,其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2 C.氢键对该高分子的性能没有影响 D.结构简式为:6.(6分)测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ B.④的pH与①不同,是由于SO32﹣浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的KW值相等 7.(6分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液)。①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是( )A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、非选择题II卷(60分)8.(17分)8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。已知:i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类,A的类别是 。(2)A→B的化学方程式是 。(3)C可能的结构简式是 。(4)C→D所需的试剂a是 。(5)D→E的化学方程式是 。(6)F→G的反应类型是 。(7)将下列K→L的流程图补充完整:KL(8)合成8﹣羟基喹啉时,L发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为 。9.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4•0.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4•0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同。 。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去,写出生成HF的化学方程式: 。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因: 。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42﹣残留,原因是 ;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是 。(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol•L﹣1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL.精制磷酸中H3PO4的质量分数是 (已知:H3PO4摩尔质量为98g•mol﹣1)10.(12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)+△H1=+551kJ•mol﹣1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣297kJ•mol﹣1反应Ⅱ的热化学方程式: 。(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示,p2 p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是 。(3)I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ii补充完整。i.SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+ ═ + +2I﹣(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象,(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol•L﹣1KIamol•L﹣1KI0.2mol•L﹣1H2SO40.2mol•L﹣1H2SO40.2mol•L﹣1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a= 。②比较A、B、C,可得出的结论是 。③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A.结合i,ii反应速率解释原因: 。11.(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。i.由方案1中溶液变红可知a中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣.用KOH溶液洗涤的目的是 。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2 FeO42﹣(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反,原因是 。③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42﹣>MnO4﹣,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42﹣>MnO4﹣,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案: 。 2018年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分.每题只有一个正确选项)1.(6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用A.A B.B C.C D.D 【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系.菁优网版权所有【分析】一般来说,物质的熔点、状态发生改变,为物理变化,而生成新物质的变化属于化学变化,化学变化为原子的重新组合,物质的组成、结构和性质发生变化,但原子不会改变,以此解答该题。【解答】解:A.甲醇生成氢气,为化学变化,故A不选;B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料,原子核发生变化,不属于化学变化的范畴,故B选;C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,燃烧生成氮气和水,发生化学变化,故C不选;D.可燃冰的主要成分为甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,为化学变化,故D不选。故选:B。【点评】本题为2018年全国卷,题目考查物质的变化,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,主要把握化学变化与物理变化的区别,难度不大。 2.(6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C﹣H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C﹣C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【考点】15:化学反应的实质;H1:有机化合物中碳的成键特征.菁优网版权所有【分析】A.原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比;B.甲烷反应后生成乙酸,结合分子中化学键变化法判断;C.图中可知。①→②过程中能量降低,说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C化学键;D.催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变;【解答】解:A.图中分析,1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸,生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%,故A正确;B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键,必有C﹣H键发生断裂,故B正确;C.①→②的焓值降低,过程为放热过程,有C﹣C键形成,故C正确;D.催化剂只加快反应速率,不改变化学平衡转化率,故D错误;故选:D。【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化,注意题干信息的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等。 3.(6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e﹣═Cu 【考点】48:化学方程式的书写;92:离子键的形成;BI:电极反应和电池反应方程式;I8:聚合反应与酯化反应.菁优网版权所有【分析】A.硬脂酸为C17H35COOH,含有羧基,与C2H518OH发生酯化反应生成C17H35CO18OC2H5;B.常温时,0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1,说明NH3•H2O不能完全电离,为弱电解质;C.氯化钠为离子化合物,含有离子键;D.电解精炼铜,阴极析出铜。【解答】解:A.硬脂酸为C17

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