2015年北京市高考化学试卷(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 297.5 K

2015年北京市高考化学试卷 一、选择题1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼A.A B.B C.C D.D 2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 3.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 4.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 5.合成导电高分子材料PPV的反应:下列说法正确的是( )A.合成PPV的反应为加聚反应 B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C.和苯乙烯互为同系物 D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度 6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 7.在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C.对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 二、解答题8.“张﹣烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:(R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物J的路线如下:已知:(1)A属于炔烃,其结构简式是 .(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.B的结构简式是 .(3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物.E中含有的官能团是 .(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 .(5)M和N均为不饱和醇.M的结构简式是 .(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式: .9.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图1所示:(1)反应Ⅰ的化学方程式是 .反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层.(2)①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号).a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是 .③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42﹣)=2.06:1.其比值大于2的原因是 .(3)反应Ⅱ:2H2SO4(I)=2SO2(g)+O2+2H2O(g)△H=+550kJ▪mo1﹣1.它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ▪mo1﹣1;ⅱ.SO3(g)分解.L(L1,L2),X可分别代表压强或温度.图2表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.①X代表的物理量是 .②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: .10.研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在.其中HCO3﹣占95%.写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式: .(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳.①写出钙化作用的离子方程式: .②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + (CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础.测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO2.用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下).将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.②滴定.将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol▪L﹣1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液.海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L﹣1.(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量.①结合方程式简述提取CO2的原理: .②用该装置产生的物质处理室排出的海水,合格后排回大海.处理至合格的方法是 .11.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化.实验如图1所示:图1图2(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 .(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响.(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化.用化学平衡移动原理解释原因: .(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I﹣)降低,导致I﹣的还原性弱于Fe2+.用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证.①K闭合时,指针向右偏转,b作 极.②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液.产生的现象证实了其推测.该现象是 .(5)按照(4)的原理,该同学用图2装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因.①转化的原因是 .②与(4)实验对比,不同的操作是 .(6)实验Ⅰ中,还原性:I﹣>Fe2;而实验Ⅱ中,还原性Fe2﹣>I﹣.将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 .

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