2021年高考化学试卷（辽宁卷）（原卷版）

2021年辽宁省高考化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列说法错误的是（）A．纯铁比生铁易生锈B．臭氧可用于自来水消毒C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D．高纯硅可用于制芯片2．下列化学用语使用正确的是（）A．基态C原子价电子排布图：B．结构示意图：C．形成过程：D．质量数为2的氢核素：3．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（）A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性4．下列说法正确的是（）A．（标准状况）与水充分反应转移电子B．和均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．与溶液反应：5．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种B．b是的单体C．c中碳原子的杂化方式均为D．a、b、c互为同分异构体6．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．该物质最多能与反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含元素C用计测定：①溶液②溶液：①>②酸性弱于D把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了10．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物。下列说法正确的是（）A．放电时，M电极反应为====B．放电时，由M电极向N电极移动C．充电时，M电极的质量减小D．充电时，N电极反应为====11．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动12．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为13．利用（Q）与电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变C．在M极被还原D．分离出的从出口2排出14．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：B．原子半径：C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键15．用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）【如分布分数：】A．的为B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、）中提铬的一种工艺流程如下：已知：较大时，二价锰[]在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）元素位于元素周期表第______周期_______族。（2）用溶液制备胶体的化学方程式为_______。（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为______（填化学式）。（4）某温度下，、的沉淀率与关系如图2。“沉铬”过程最佳为_______；在该条件下滤液B中________【近似为，的近似为】。（5）“转化”过程中生成的离子方程式为________。（6）“提纯”过程中的作用为________。17．（13分）苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：Ⅰ．主反应：Ⅱ．副反应：回答下列问题：（1）已知：Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．则_______（用、和表示）。（2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有______。A．适当升温B．适当降温C．适当加压D．适当减压（3）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是______。（4）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。（5）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_______（填“①”“②”或“③”）。（6）恒压反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应。总压为，平衡时苯的转化率为，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的_______（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。18．（14分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）：①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入溶液。③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，下回流。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品。部分装置如图：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。（2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为______，对应的装置为________（填标号）。可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和可供选择的发生装置（净化装置略去）：（3）三颈烧瓶中反应生成了和，离子方程式为______。（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有________。A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替溶液，抑制水解C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）该实验所得磁性材料的产率为______（保留3位有效数字）。19．（14分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为______。（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_____N（填“高于”或“低于”）。（3）由A生成B的化学方程式为_______。（4）由B生成C的反应类型为_______。（5）G的结构简式为______。（6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为________。