江苏省镇江市2018年中考化学真题试题(含解析)

2023-10-30 · U1 上传 · 21页 · 804.5 K

江苏省镇江市2018年中考化学真题试题 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是( )A.液态氧 B.矿泉水 C.不锈钢 D.食用醋【解析】A、液态氧是一种物质,属于纯净物,正确;B、矿泉水中矿物质、水等,属于混合物;C、不锈钢是铁的合金,合金属于混合物;D、食用醋中有醋酸、水等,属于混合物;【答案】A 2.下列属于物质化学性质的是( )A.导热性 B.延展性 C.氧化性 D.挥发性【解析】A、导热性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质。B、延展性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质;C、氧化性,需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质,属于化学性质;D、挥发性,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物理性质。【答案】C 3.下列化学用语正确的是( )A.钙离子﹣﹣Ca+2 B.氯化钾﹣﹣KClO3C.三个氢原子﹣﹣H3 D.二氧化硅﹣﹣SiO2【解析】A、每个钙离子带2个单位正电荷,可以表示为Ca2+;B、氯化钾由钾元素和氯元素组成,可以表示为KCl;C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子,3个氢原子可以表示为3H;D、二氧化硅的化学式是SiO2,可以表示二氧化硅。【答案】D4.下列做法正确的是( )A.海鲜防腐,甲醛浸泡 B.回收塑料,再生减污C.煤气泄漏,明火检查 D.禁用农药,保护水源【解析】A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用于食品防腐。B、回收废旧塑料,不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸,开灯检查会产生电火花,可能发生爆炸。D、农药化肥是农作物增产的重要保证,不能禁用,要适当使用。【答案】B 5.下列归类不正确的是( )选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,均属于碱;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐。D、涤纶、有机玻璃(塑料的一种)、合成橡胶均属于合成材料。【解析】C 6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不规范的是( )【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。B、溶解时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌。C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅。【答案】A 7.下列实验方法正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降,不能进行杀菌消毒。B、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,棉线没有,可用燃烧法区别羊毛线和棉线。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的。D、先将pH试纸用蒸馏水润湿,再蘸取待测液滴在pH试纸上,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确。【答案】B8.下列排序正确的是( )【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中,将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS,因为88×2>160>72×2,相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe2O3>FeS。C、甲烷中碳元素的化合价为﹣4价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,C60中碳元素的化合价为0。D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水。【答案】B 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A.镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量简中,并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧,有大量白色固体生成。B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则,不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液,以防止损坏滤纸。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,会出现红色沉淀。D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,不能在量筒内稀释浓硫酸。【答案】C 10.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是( )A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1:16:32【解析】由微粒的构成和变化可知,反应①②的方程式分别是:2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O;SO2+H2O2═SO4H2。A、由微粒的示意图可知:反应前后原子种类不变;B、转化①中甲和O2反应的分子个数比为2:3;C、转化②是两种物质生成一种物质,属于化合反应;D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为(1×2):32:(16×4)=1:16:32。【答案】B 11.下列指定反应的化学方程式正确的是( )A.磷在氧气中燃烧:P+O2点燃P2O5B.小苏打受热分解:NaHCO3△NaOH+CO2↑C.不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2O通电Cl2↑十2NaOH+H2↑【解析】A.该方程式没有配平,正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5;B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体,正确的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑;C.铁的活动性比铜强,所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,正确的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,故错误;D.化学方程式书写完全正确。【答案】D12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是( )A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污C.氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性,但能与氨气翻译,因此不可用于干燥氨气;B、洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污;C、氩气化学性质稳定,可用作焊接金属的保护气;D、硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒。【答案】A 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水,一氧化碳不能与水反应。B、银的金属活动性比铜弱,不能与氯化铜溶液反应。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水,硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠,碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【答案】D 14.下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液,观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样,加入足量稀盐酸,观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性,SO2能使稀KMnO4溶液褪色,二氧化碳不能,可以鉴别。B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,氧化钙不能,可以检验CaO中是否含有CaCO3。C、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。D、BaCl2溶液、Ba(NO3)2均能与过量Na2SO4溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。【答案】D15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是( )A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111:16D.最终所得溶液的质量为318.7g【解析】根据加入硫酸固体完全溶解,则固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g,即反应的硫酸的质量为9.8%×250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜,则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O809823.1g28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2(OH)2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2(OH)2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO422219623.1g20.4g即完全为Cu2(OH)2CO3消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2(OH)2CO3与CuO的混合物,所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量,而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设23.1g混合物中氧化铜的质量为x,则碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O8098x98x/80Cu2(OH)2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO422219623.1g﹣x196×(23.1g-x)/222x=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g=11.1g则生成的二氧化碳的质量为yCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑2224411.1gyy=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a,铜单质的质量为14.3g﹣a则生成的氧化铜的质量可得为Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO648014.3g﹣a即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2(OH)2CO3,则消耗的硫酸的质量可求为Cu2(OH)2CO3∽∽∽2CuO222160a160a/222则有则a=11.1g,铜的质量为3.2g。原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为(11.1g+11.1g):3.2g=111:16【答案】C 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法正确的是( )A.原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液【解析】A、原子通过得失电子形成离子,离子通过得失电子也能形成原子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液,若采用的降温至恰好饱和的方法,溶质的质量分数不变。C、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液。【答案】D 17.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验,下列说法正确的是( )A.甲中加入的粉末是Na2CO3

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员免费下载,付费最高可省50%

开通VIP

导出为PDF

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐