江苏省镇江市2018年中考化学真题试题(含答案)

2023-10-30 · U1 上传 · 12页 · 665.5 K

江苏省镇江市2018年中考化学真题试题说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋2.下列属于物质化学性质的是A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性3.下列化学用语正确的是A.钙离子-Ca+2B.氯化钾-KClO3C.三个氢原子—H3D.二氧化硅-SiO24.下列做法正确的是A.海鲜防腐,甲醛浸泡B.回收塑料,再生减污C.煤气泄漏,明火检查D.禁用农药,保护水源5.下列归类不正确的是选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作,其中对应操作不规范的是砝码草木灰甲乙丙丁A.甲:称量B.乙:溶解C.丙:过滤D.丁:蒸发7.下列实验方法正确的是A.用明矾对自水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pHA.利用金属的年代:AlCuFe由先到后8.下列排序正确的是FeOFe2O3FeSB.铁元素质量分数:由高到低C.碳元素的化合价:由高到低CH4COC60CaCl2CaCO3Ca(OH)2D.物质在水中的溶解性:由大到小9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.镁条在空气中燃烧,有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸,出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的量筒中,并搅拌氢原子氧原子硫原子10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是O2(完全燃烧)转化①H2O2转化②甲 乙丙A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1C.转化②是化合反应 D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1:16:32点燃11.下列指定反应的化学方程式正确的是△A.磷在氧气中燃烧燃烧:P+O2P2O5B.小苏打受热分解:NaHCO3NaOH+CO2↑通电C.不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuD.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污C.氩气的化学性质稳定,可用作焊工接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是COO2、点燃A.H2H2OH2CO3稀HNO3CuCl2溶液B.AgAgClAgNO3溶液稀HNO3KOH溶液、CO2C.Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3稀H2SO4NH3、H2OD.NaClNaHCO3Na2SO4溶液14.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液,观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样,加入适量稀盐酸,观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干,蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液,过滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸15.有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111:16D.最终所得溶液质量为318.7g二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法正确的是A.原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红,该溶液一定是碱性溶液17.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是A.甲中加入的粉末是Na2CO3降温甲乙甲乙NaClNa2CO3溶解度/g39.736.135.77.00102030温度/℃溶解度曲线30℃0℃图1图2晶体水B.0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和C.Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量0100150•a•c•b沉淀质量/gBa(OH)2溶液质量/g43.65m23.3018.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是A.a点对应溶液中只有1种溶质B.b~c段只发生1个反应C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D.m=37.8519.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是吸收电解NaHSO3溶液SO2Na2SO3溶液H2SO4气体X阴极区阳极区A.电解过程中化学能转化为电能B.吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C.阴极区产生的气体X是O2D.该方法可减少酸雨的形成第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、填空题(本题包括5小题,共18分)21.(4分)用化学符号表示:(1)金刚石;(2)磁铁矿的主要成分;(3)儿童缺少元素严重时,会得侏儒症;(4)相对分子质量最小的氧化物。22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):A.干冰B.聚乙烯C.硝酸钾D.碳酸氢铵E.烧碱F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙烯(1)用于冰箱除异味的是;(2)溶于水温度升高的是;(3)可用于人工降雨的是;(4)常用作复合肥料的是;(5)可改良酸性土壤的是;(6)可用于包装食品的是。锤形玻璃泡碘(I2)23.(2分)如右图,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于变化(选填“物理”或“化学”)。(2)碘由固态变为气态时,分子间的空隙(选填“变大”或“变小”)。24.(4分)某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:废液(CaCl2、HCl)稍过量试剂X搅拌操作I盐酸控制溶液pH操作IINaCl晶体CaCO3(1)试剂X可用(选填序号)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液(2)操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。(3)操作II的名称为。25.(2分)将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。(1)写出该反应的化学方程式(其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1:1)。(2)实验结束后,某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜,则上述反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。四、实验题(本题包括2小题,共17分)26.(10分)请结合下图回答问题:ABCDEF有孔隔板②①棉花团(1)仪器名称:①,②。(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是(选填序号),该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后,应先(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是(选填序号),可用D装置收集CO2的理由是。水浓硫酸合成氨装置催化剂NaNO2溶液NH4Cl溶液←H2石蕊试液(4)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到现象。继续通CO2通CO2→澄清石灰水变浑浊变澄清沉淀(CaCO3)气泡实验1实验2实验327.(7分)下图为某同学所做的实验及现象。实验1发生反应的化学方程式为。实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为,该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性(选填“强”或“弱”)。某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。生活中常用来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。[猜想]固体A中除CaCO3外,还含有:猜想1:只含MgCO3猜想2:只含Mg(OH)2猜想3:MgCO3和Mg(OH)2[实验]取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水,1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式。五、推断题(本题包括2小题,共11分)28.(5分)现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验:(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含,一定含有。(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含。(4)另取少量滤液B,先滴加过量溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。焦炭、高温加热C乙甲E丙DF乙G高温DFeCl3溶液加热高温①加热②AB丁H29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体,乙有刺激性气味,丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。(1)化学式:B,F。(2)自然界中,甲和D反应产生一种供呼吸的气体,该反应名称为。(3)反应①、②的化学方程式:① ;② 。(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意。综合题(本题包括1小题,共14分)30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的ABC蒸馏水10%的NaCl溶液25%的NaCl溶液铁片铁片铁片慢快生锈速度化学方程式为。(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。(3)右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。FeFeCO3O2、H2O、CO2FeCO3•nH2O一定条件②(4)铁生锈的次要过程:写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式。(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:8)保护膜,该氧化物的化学式为。(二)废铁的再利用

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