新疆乌鲁木齐市2017年中考化学真题试题（含答案）

新疆乌鲁木齐市2017年中考化学真题试题一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.干冰用于人工降雨B.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料C.纯氧常用于医疗急救D.稀盐酸常用于金属表面除锈2、下列化学用语表述不正确的是A.2H2O：表示2个水分子B.2H：表述2个氢原子C.钙离子的结构示意图：D.C60的分子结构可表示为：3、下列实验操作正确的是4、下列说法错误的是A．在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子D.在化学变化中．分子可以分成原子，而原子不能再分5、下列反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3B.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应NaOH+H2SO4=NaSO4+H2OD.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、下列有关水的说法正确的是A．硬水和软水可用pH试纸来区分B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D．活性炭能使海水转化为淡水7、防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是A．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品B.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖C.厨房内天然气泄漏开启排气扇通风D．如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施8、熟石灰的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A.30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%B.将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊C.50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法D.将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出9、推理是学习化学重要的方法之一。下列叙述正确的是A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧B.氢气可用排水法收集，能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反应C.性质活泼的全属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液10、如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④⑤X双氧水稀硫酸水水稀盐酸Y二氧化锰碳酸氢钠氢氧化钠硝酸铵铁粉A.①②③④B.①③④C.①②③⑤D.②③④二、填空题（本大题共4个小题，共2O分）11、（8分）下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_____；该周期中，个原子核外电子排布的变化规律是_______。（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右____元素过渡到___元素，并以稀有气体元素结尾。（3）写出核外电子排布与氢原子相同的阴离子符号：_______。（4）写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：物质的类别氧化物碱盐物质的化学式12.（3分）学习化学对提高生话质量起着重要的作用。请根据所学化学知识回答下列问题。（1）人类维持生命和健康的六大基本营养素是_____、糖类、油脂、维生素，无机盐和水。（2）维生素多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取。缺乏某种维生素会使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素_____，会引起坏血病。（3）菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素及铁等有益成分。但菠菜中所含草酸（H2C2O4）对人体是有害的。草酸易溶于水，能与食物中或血液中的钙相结合，产生不溶于水的草酸钙，食用过多菠菜会影响人体对钙质的吸收。下列关于草酸的说法正确的是A.草酸属于有机物B．草酸具有酸的性质C.草酸中含碳元素的质量分数约为26.7%D.草酸易溶于水13.（6分）中国航空业快速发展，先进无人机亮相阅兵式，大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是______。（2）某种无人机的动力来源于钾电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4.则锂电池放电时的反应类型是______反应；在LiFePO4中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是______。（3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是__________，应用该技术的重要意义是_________（作答一点）。14、（11分）以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_____（填字母序号）。A．水B.盐酸C.二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________。（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_____（填一种试剂的化学式）三．实验探究及计算题（本题共3个小题，共20分）15．（4分）请回答下列问题。（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下①操作I的名称是________。②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。16.（12分）化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；②有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【猜想与假设】甲同学认为：气体可能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；丙同学认为：气体还可能是_____。……题号l23456789l0答案ADACDBCABC二、填空题（本题共4小题，每空1分，共20分）11.（8分）（l）①电子层数相同②最外层电子数从1排到8（2）①金属②非金属（3）Cl-（或S2-）（4）①A12O3②Al(OH)3③Al2(SO4)3（或其它铝盐）12.（3分）（l）蛋白质（2）C（3）ABCD13.（6分）（l）①混合物②具有相同的质子数（2）①化合②+2（3）①煤油分子与氧分子接触更充分②可以减弱环境污染（合理答案均可得分）14.（3分）（l）B（2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）HCl（或Ca(OH)2或CaCl2）（合理答案均可得分）三、实验探究及计算题（本题共3小题，共20分）15.（每空1分，共4分）（1）①过滤②较多固体；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）Na2CO316.（每空1分，共12分）［猜想与假设】H2、SO2［实验探究］（1）①长颈漏斗②BC；（2）SO2（3）吸收水蒸气；（4）①排尽装置内的空气②黑色固体变红（5）①吸收SO2②SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【实验结论】丙【反思与交流】①随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸②只产生氢气或无污染（合理答案均可得分）17.（4分）1.6g