湖北省荆州市2017年中考理综（化学部分）真题试题（含答案）

湖北省荆州市2017年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-1081．下列成语涉及化学变化的是A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融【答案】A2．下列物质属于纯净物的是A．石油B．干冰C．生铁D．糖水【答案】B3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛D．胃酸过多的病人应多食用食醋 【答案】D4．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A．酒精灯 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯【答案】A5．下列说法不正确的是A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【答案】D6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是【答案】C7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价【答案】B8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%【答案】C9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、K+C．K+、CO32-、NO3-、Cl-D．H+、Ba2+、K+、NO3-【答案】C10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸,蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO通过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧【答案】A11．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是A．常温下，化合物乙一定是无色气体B．化合物甲可能含有3种元素C．反应②一定是置换反应D．单质B一定是金属铜【答案】C12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl2【答案】B36．（4分）（1）缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松，易得佝偻病。（2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。（3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。（4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。【答案】（1）钙（2）亚硝酸钠（或NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分）（3）淀粉（4）CO(写名称也可)37．（4分）2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。（2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到1%）。【答案】（1）2H2+O22H2O（2）肥皂水（3）H2OO2（只对一个不给分）（4）30%38．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。（3）该硒原子的中子数是 。【答案】（1）A、DO2-（2）Al2S3（3）4539．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的______________（“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是________________。（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是______________。【答案】（1）不饱和（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。（3）降温结晶（冷却结晶）（4）w(A)=w(B)＞w(C)40．（4分）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。（2）原固体中一定含有的物质是_________________。（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。（4）无色溶液C中阳离子的符号为______________________。【答案】（1）NH3（氨气）（2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+41．（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器X的名称是_____________。（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_______。（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→……（可不填满，也可补充）。【答案】（1）锥形瓶（2）A（3）2H2O22H2O+O2↑（4）（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c）42．（6分）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象（2）______________用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内（3）______________有氧气生成（4）______________溶液变红溶液显碱性【得出结论】（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。【反思拓展】（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。【答案】（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。（2）说明无氢气生成（3）带火星的木条复燃（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成43．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2（2）26%（3）10%