贵州省贵阳市2017年中考理综（化学部分）真题试题（含答案）

2017年贵州省贵阳市中考理综化学试卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分．1．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代：共享绿色红利”为主题．下列做法不符合这一主题的是（ ）A．选择公共交通绿色出行 B．工厂废酸液直接排放C．自带布袋购物减少白色污染 D．少用一次性餐具节约资源2．端午节吃粽子是传统习俗．贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质，其中富含糖类的是（ ）A．糯米 B．火腿肉 C．蛋黄 D．食盐3．在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（ ）A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性4．毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）．则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（ ）A．该物质是化合物B．该物质由5种元素组成C．该物质中C与H元素的质量比是13：16D．该物质一个分子含有32个原子5．下列实验的操作或设计正确的是（ ）A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集6．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．则下列说法正确的是（ ）A．a、b溶液一定只含两种溶质B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固体一定不是纯净物D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成 二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．7．（6分）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中．请从化学视角回答下列问题．（1）蓝天计划﹣保护贵阳好空气．空气中含有的主要气体是 ，保护爽爽贵阳好空气，你的一条建议是 ．（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是 ．若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的 ．（3）田园计划﹣打造清洁田园．合理施用化肥，常用的化肥有尿素[CO（NH2）2]、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、硝酸铵（NH4NO3），其中属于钾肥的是 ，属于氮肥且含量较高的是 ．8．（6分）建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想．阅读下列材料，回答问题．材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光．可燃冰是天然气（甲烷CH4）和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点．（1）甲烷是 （填“有机物”或“无机物”），对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是 ．（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图．就该反应，从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，完善微观示意图；从微观角度看，没有发生变化的是 ；从能量角度看，能量变化是 ．（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有 ．9．（8分）根据下列实验要求回答问题．（1）图19实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 ．白磷燃烧的化学方程式为 ，反应的基本类型为 ．（2）若要用图20装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是 ．（3）用图21所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ，烧杯中观察到的现象是 ；‚若用该装置模拟灭火器（产生CO2）灭火，对实验应进行的调整是 ，其灭火的原理是 ．10．（8分）金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．（1）用黄铜片在纯铜片上刻画 （填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为 ．（2）金属锂的物理性质有 ；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 ．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是 ．（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由 ．11．（7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．检验物质．按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 ．（1）确定溶质成分．由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示．则：A中溶质有 ．实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；‚a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；ƒc点对应溶液中含有溶质可能的组成有 ．（2）由以上实验总结酸的化学性质有 ．12．（10分）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．探究一：用水作溶剂．在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是 ，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．两种白色固体主要操作、现象和结论  探究三：溶质在水中的溶解与结晶．【查阅资料】20℃时，五种物质的溶解度如下表．物质NaCl  NH4HCO3NH4Cl NaHCO3Na2CO3 溶解度/g 36.021.0 37.29.621.5‚相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）．析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验．（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是 ．（2）取少量晶体于试管中，加入 ，现象为 ．【实验结论】（3）析出的晶体是 ，晶体的质量为 g．【实验拓展】（4）析出晶体的原因是 ．13．（3分）某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？ 2017年贵州省贵阳市中考化学试卷参考答案 一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分．1．B2、A．3．C．4．C．5．D．6．B．二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．7．（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）；（2）铜导线、废铁钉；废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）；（3）氯化钾；尿素．8．解：（1）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气说明了分子间隔增大；故填：有机物；分子间的间隔增大；（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，根据各物质化学式前面的化学计量数可知，该反应的微观示意图为；在化学反应中原子的种类与数目不变；甲烷燃烧的过程中化学能转化为热能；故填：；原子种类、原子数目；化学能转变为热能；（3）在反应前，甲烷中碳元素显﹣4价，氢元素显+1价，氧气中氧元素的化合价为0，而反应后二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，水中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，可见反应前后碳元素与氧元素的化合价发生了变化；故填：C、O．9．解：（1）热水中的白磷具有可燃性，温度也达到了其着火点，但是没有燃烧，原因是没有与氧气接触，通入氧气后白磷在水下燃烧，进一步证明了燃烧需要氧气；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：需要氧气；4P+5O22P2O5；化合反应；（2）该装置适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2KClO32KCl+3O2↑；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以观察到烧杯中位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭；若用该装置模拟灭火器（产生CO2）灭火，就需要产生二氧化碳的速率加快，反应更剧烈一些，可以改用粉末状的石灰石或用碳酸钠粉末，将稀盐酸改为浓盐酸；二氧化碳灭火的原理是能够覆盖在可燃物的表面，隔绝了氧气；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭；用粉末状石灰石（或用浓盐酸或用碳酸钠粉末）；隔绝空气（或氧气）．10．解：（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以用黄铜片在纯铜片上刻画会留下痕迹，黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以金属锂的物理性质有：银白色、固体、质软、密度小，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，所以金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是：原子最外层电子数相同，二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，每80份质量的氢氧化钠、每48份质量的氢氧化锂会吸收44份质量的二氧化碳，所以用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是：相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍；（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，能判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag．故答案为：（1）会，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）银白色、固体、质软、密度小，原子最外层电子数相同，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍；（3）由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag．11．解：氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液；（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为：H2SO4、Fe2（SO4）3，实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯