江苏省镇江市2015年中考化学真题试题(含答案)

2023-10-30 · U1 上传 · 8页 · 647.5 K

镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是A.液态氮B.加碘盐C.食用醋D.高钙奶2.下列属于化学变化的是A.矿石粉碎B.冰雪消融C.石油分馏D.葡萄酿酒3.下列物质俗称与化学式相对应的是A.水银—AgB.干冰—H2OC.苛性钠—NaOHD.生石灰—Ca(OH)24.下列说法错误的是A.煤气泄漏,应关阀开窗B.明矾净水,能杀菌消毒C.煤炭脱硫,可防止酸雨D.金属回收,使资源再生5.下列对物质的归类正确的是选项归类物质A氧化物水、双氧水、氢氧化钾B可燃气体氢气、氧气、天然气C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体CuFeAlB.利用金属的年代:CO2N2O2A.空气中物质的含量:7.下列排列顺序正确的是由先到后由少到多NaClNaOHHClCu2OCuOCuS由低到高D.铜元素的质量分数:由小到大C.溶液的pH:8.下列实验设计正确的是A.用托盘天平称取5.62g蔗糖B.用浓硫酸干燥NH3C.用KMnO4溶液区分SO2和CO2D.用活性炭使硬水转化为软水9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌10.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是A.丁的化学式为H2O2B.丙中C、H、O的质量比为12:3:8C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂D.该反应体现无机物可转化为有机物点燃11.下列指定反应的化学方程式正确的是A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4AlSO4+H2↑C.铜绿的形成:2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气:Na2O2+CO2Na2CO3+O212.物质性质决定用途。下列说法错误的是A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13.下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是序号物质选用试剂操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BCaO(CaCO3)H2O加入足量的水,充分溶解,过滤CKNO3溶液(K2CO3)稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液(CaCl2)①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①,过滤;再向滤液中加入适量试剂②FeSO4Fe(OH)3Fe2O3CO2Na2CO3CaCO3CuCuOCuSO414.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是②③①A.①②B.①③C.②③D.①②③15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A.剩余固体为混合物B.剩余固体的质量为11.5gC.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法正确的是A.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液甲17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃20305060乙溶解度/g80溶解度S/gNaNO387.694.9110122•148KNO331.645.385.5110167A.甲表示NaNO3溶解度曲线0t1温度/℃B.40℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3>NaNO3C.t1应介于60℃~80℃D.80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3,要得到较纯净的KNO3晶体,可采用降温结晶、过滤等操作•••bac106.0212.0Na2CO3溶液的质量/g烧杯中溶液的质量/g0d•18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A.ab段产生白色沉淀B.bc段溶液质量增加86.3gC.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色19.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气(SO2、CO2)O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和M的溶液海水CO2-+O2石墨H2SO4溶液20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是A.副产物M的化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能的过程C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大通电H2SO4D.乙烯制备装置中的反应可表示为:2CO2+2H2OC2H4+3O2三、填空题(本题包括5小题,共18分)21.(4分)用化学符号表示:(1)锌元素▲;(2)2个亚铁离子▲;(3)五氧化二磷▲;(4)人体缺少▲元素会骨质疏松22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号):A.氢气B.焦炭C.金刚石D.硝酸钾E.维生素F.硫酸G.蛋白质H.武德合金(1)理想绿色能源▲;(2)可用作保险丝▲;(3)自然界硬度最大的是▲;(4)铅蓄电池中的酸▲;(5)蔬菜、水果中富含▲;(6)复合肥料▲。分离膜氨水氮肥高浓度的CO2气体23.(2分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分离膜可以让CO2透过,而其它气体不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥,如右下图所示。(1)SiO2的化学名称为▲。(2)此氮肥的化学式为▲。24.(4分)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下:阶段一阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl2·2H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择▲(选填序号)。a.Na2CO3b.Ba(OH)2c.Ca(OH)2(2)阶段一的目的是▲。(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括:蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤等。25.(2分)金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH,可加入铝粉加热除去。(1)NaNO2中氮元素的化合价为▲。(2)除去时,生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,反应的化学方程式为▲。四、实验题(本题包括2小题,共17分)26.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。(1)写出有标号的仪器名称:①▲,②▲。(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲(选填序号),反应的化学方程式为▲。(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入▲试剂可制H2。要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有▲的D装置,再用E装置收集,气体应从▲端通入(选填“a”或“b”)。(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为▲,C相对于B装置的优点有▲。(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是▲。27.(7分)下图为某同学所做的实验及现象:(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式▲、▲。(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有▲。②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有▲、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是▲。③将②中所得固体溶于足量▲(选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。A.盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸【结论】猜想②正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式▲。五、推断题(本题包括2小题,共11分)28.(5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有▲、▲、▲。(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉末中一定含有的杂质是▲。(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论▲(选填“是”或“否”)正确。29.(6分)右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。AMnO2CBEGNH4Cl加热HD高温F尿素[CO(NH2)2]=1\*GB3①=2\*GB3②一定条件(1)E的化学式为▲。(2)反应①的化学方程式为▲。(3)反应②的化学方程式为▲。由此反应可知,在农业生产中施用铵态氮肥时应注意▲。(4)自然界中普遍存在着F转化为C的反应,名称为▲;工业生产中用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为▲。六、综合题(本题包括1小题,共14分)30.(14分)目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。(一)铁的广泛应用1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理▲。2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到▲(选填序号)。A.合金B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为▲。O2、H2OO2、CO2、H2O风吹日晒O2、H2OABC铁钉水铁钉水植物油铁钉NaCl溶液(二)铁锈成分的探究1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是▲(选填序号)。2.铁生锈的主要过程为:FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O次要过程为:FeFeCO3写出FeFe(OH)2反应的化学方程式▲。3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】①Fe2O3·xH

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