贵州省贵阳市第一中学2024届高三上学期适应性月考（二）化学

化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是A.日本福岛排放核污水中含有氚()等放射性同位素，不属于化学变化B.美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性2.下列图示或化学用语错误的是A.羟基的电子式：B.分子的VSEPR模型：直线形C.的价层电子的轨道表示式：D.顺-2-丁烯的球棍模型：3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.的溶液中的数目为B.25℃、时，中含有的原子数为C.的溶液中的数目为D.标准状况下，和的混合气体中分子总数为4.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，X比Y核外少一个电子层，常温下，R的简单气态氢化物与其最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应。下列说法正确的是A简单离子半径：R>W>ZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为氧态C.X、Z和W形成化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物5.下列方程式与所给事实相符的是A.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：B.通入酸性溶液中：C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：D.苯酚钠溶液中通入后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO36.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B澄清透明的溶液中：、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、能大量共存，粒子间不反应D常温下，的溶液：、、、能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D7.如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是A.图甲模拟侯氏制碱法获得B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.图丙用溶液，探究温度对[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O化学平衡的影响D.图丁制备并收集气体8.下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是A.的溶解度比的大，的溶解度也比的大B.和均属于酸性氧化物，也是酸性氧化物C.与NaOH溶液反应生成和，则和NaOH溶液反应生成和D.与反应生成与，与反应生成与9.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子中的C和N原子均为杂化B.1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应C.该化合物能发生水解反应、加成反应、氧化反应和消去反应D.分子中有2种官能团可以发生水解反应10.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。如图为点击化学的经典反应(R和R'均表示饱和和烃基)。下列说法正确的是A.上述物质中碳原子杂化方式共有2种B.化合物(m)发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物C.化合物(p)与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子(不考虑R和R')D.不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子11.高温结构陶瓷()可由反应制得。下列说法正确的是A.第一电离能：B.因为N元素的电负性较大，所以的化学性质很活泼C.石英玻璃和水晶均具有各向异性D.晶体中键角：N-Si-N>Si-N-Si12.高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.该条件下，物质的溶解性：D.粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法13.一种微生物电池能将有机废水中的尿素转化生成环境好友物质，同时利用此装置(如图甲所示)的电能在铁上镀铜(如图乙所示)，下列说法正确的是A.铁电极应与Y相连接B.甲装置中从右向左迁移C.M电极反应式：D.当铜电极质量减少32g时，N极消耗5.6L的14.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A.一定浓度氨水加水稀释的过程中，的比值减小B.浓度均为的、混合溶液中：，且C溶液与溶液等体积混合后：D.常温下，pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①<②<③[已知：]二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）为了提高浸取效果，可采取的措施有___________、___________。（2）“浸出”时，浸渣的主要成分有___________。（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________。(“沉铝”在常温下进行)（4）“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。（5）工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是，含有杂质)中得到纯净的，然后电解得到铝。下图是从铝土矿中提纯的简单示意图。①图示中实验操作(1)需要用到的玻璃仪器为___________。加入的试剂②是___________(填化学式)。②溶液B中通入足量二氧化碳的离子方程式为___________。16.能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。（1）在298K、101kPa时，已知：在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。（2）为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。①用来表示5min内的化学反应速率___________。②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)（3）某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。③分子中，采用杂化的原子数目为___________。17.是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图(部分夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。（1）装置A中，仪器X的名称是___________，其发生反应的离子方程式是___________。（2）装置B中所盛试剂为___________。（3）装置E中所盛试剂是，其作用为___________。（4）葡萄糖()、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的所起作用是___________，其化学方程式为___________。（5）实验中制得的的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；Ⅲ.将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；Ⅳ.用标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液(已知：)。①装置中玻璃液封管的作用是___________。②测得通入的质量___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。18.G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，下图是G的一种合成路线。已知：Bn—代表。完成下列填空：（1）A→B反应的类型是___________。的化学名称是___________。（2）B→C反应的化学方程式为___________。（3）C中的官能团名称为___________。（4）F的结构简式为___________。（5）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式：___________。①属于芳香醇②有5种不同化学环境的H原子③两个羟基连在同一碳原子上不稳定（6）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇()和丙二酸二乙酯()为原料，设计制备的合成路线。(合成路线常用的表达方式为AB…目标产物)________。