专题02 阿伏加德罗常数-：三年（2021-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）

专题二阿伏加德罗常数1．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为【答案】A【详解】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。2．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】A【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。3．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为【答案】C【详解】A．分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。1．（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，下，氢气中质子的数目为B．溶液中，的数目为C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】C【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。2．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA【答案】B【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。3．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水中含有的孤电子对数为B．每产生失去的电子数为C．氨水中，含有的分子数少于D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为【答案】D【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；故选D。4．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA【答案】B【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；故选B。5．（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的中子数为B．分子中含有的键数目为C．标准状况下，气体中数目为D．的溶液中数目为0.01NA【答案】A【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；选A。6．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；综上所述，本题A。7．（2022·浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个阳离子B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．含有中子数为D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为【答案】C【详解】A．由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。8．（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA【答案】A【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；答案选A。1．（2021·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为【答案】C【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为0.9mol，则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。2．（2021·重庆卷）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NAC．1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NAD．11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA【答案】A【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确；B．1L1mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误；C．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1molSO2与1molO2完全反应生成小于1molSO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误；D．标准状况下11.2LCO2的物质的量为，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误；故选：A。3．（2021·福建卷）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．所含极性共价键的