【教材实验热点】06 二氧化硫的漂白性-（解析版）

【教材实验热点】06二氧化硫的漂白性专题06二氧化硫的漂白性【教材实验梳理】1.实验操作及现象(1)在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液(所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间)。(2)振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。(3)待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。2.实验分析(1)二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。(2)二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。3.常见漂白剂的漂白机理【答题技巧】1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。【典例讲解】1．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是____，作用是____。（2）C中加入的试剂是____，作用是____。（3）D中加入的试剂是____，作用是____。（4）实验时，C中应观察到的现象是____。【及时巩固】2．下列说法正确的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气4．下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列实验探作、现象与结论均正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性A．A B．B C．C D．D6．某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、b、C处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养血，一段时间后观察到的实验现象如表所示，下列说法正确的是  序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应B．a、b均表明SO2具有还原性C．a、c均表明SO2具有漂白性D．b中反应方程式为：7．如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（    ）A．装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥B．装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D．装置的作用是收集8．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO210．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。12．SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___。（2）已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___(填化学式，下同)，氧化产物为___。（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS2O4___g。②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。（4）已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。13．硫及其化合物在科学研究工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，并进行了性质探究实验装置如图所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·5H2O不易溶于酒精。回答下列问题：(1)仪器a的名称是____，E中搅拌器的作用是_____。(2)打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为___。(3)先打开活塞1，向装置内通入足量的H2后，再打开活塞2，发现D中的溶液无明显变化；若只打开活塞2，不通入H2，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因_____。(4)E中生成物有S和CaSO3，则E中发生反应的化学方程式为______。(5)从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是_____(填字母代号)。A.酒精           B.热NaOH溶液C.CS2(6)某同学用回收的S和装置F中得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示，请将实验方案补充完整：称取稍过最硫粉放入三颈烧瓶中然后加入Na2SO3吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、____，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na2S2O3·5H2O晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是_____。参考答案：1．    品红溶液    检验SO2    酸性KMnO4溶液    除去SO2并检验SO2是否除尽    澄清石灰水    检验CO2    酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【详解】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。2．B【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A错误；B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确；C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D错误；故选B。3．C【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；C．SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；D．SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是C。4．D【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D．溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确。故选：D。5．C【详解】A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；B.酸性：H2S