2025年山东卷化学高考真题带答案带解析带分值文字版

（网络收集）2025年山东卷化学高考真题带答案带解析带分值文字版可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（）A.侯德榜发明了以和为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以和为原料合成氨的方法【答案】A【解析】本题主要考查了关于氧化还原反应的基本概念，选项A中联合制碱法主要为复分解反应，其中N，H等元素化合价未改变，故A不符合题意；选项B戴维电解盐酸的反应为：，H元素化合价从+1价降低到0价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，涉及氧化还原反应，B错误。选项C金属和反应时，金属元素化合价升高，O元素化合价从0价降低到-2价，涉及氧化还原反应，C错误。选项D合成氨反应中,N元素化合价从0价降低到-3价，H元素化合价从0价升高到+1价，涉及氧化还原反应，D错误。综上，选择A。【分值】2分2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）A.用明矾净化黄河水B.用漂白粉漂白蚕丝制品C.用食醋去除水壶中水垢D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂【答案】B【解析】本题主要考查了关于一些化学常识概念的生活应用选项A：明矾的化学式为，水中Al离子会发生水解反应生成胶体。胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到净化水的作用，所以可以用明矾净化黄河水，A选项用法合理。选项B：漂白粉的有效成分是，其水解产生的具有强氧化性。蚕丝制品的主要成分是蛋白质，强氧化性的会使蛋白质变性，从而损坏蚕丝制品，所以不能用漂白粉漂白蚕丝制品，B选项用法不合理。选项C：水壶中水垢的主要成分是和。食醋的主要成分是,具有酸性，能与发生反应，也能与发生反应，从而去除水垢，C选项用法合理。选项D：小苏打的成分是，在烘焙糕点时，受热会分解，分解产生的气体能使糕点蓬松，所以可以用小苏打作烘焙糕点膨松剂，D选项用法合理。综上，答案选B。【分值】2分3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中【答案】B【解析】本题主要考察了一些常见药品的储存知识选项A：液溴是液态的溴单质，易挥发。液溴应保存在细口试剂瓶中，加水封可减少其挥发，不能保存在广口试剂瓶中（广口试剂瓶一般用于保存固体药品），A选项保存方法错误。选项B：硝酸银见光易分解，为了防止其见光分解，硝酸银溶液应保存在棕色细口试剂瓶中（细口瓶用于保存液体药品），B选项保存方法正确。选项C：高锰酸钾具有强氧化性，苯酚具有还原性。强氧化性的高锰酸钾与具有还原性的苯酚能发生氧化还原反应，所以不能存放在同一药品柜中，C选项保存方法错误。选项D：金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面。锂通常保存在石蜡油中，不能保存在盛有煤油的广口试剂瓶中（锂保存在煤油中起不到隔绝空气的作用），D选项保存方法错误。综上，答案选B。【分值】2分4．称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是（）A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.细口试剂瓶（具橡胶塞）【答案】C【解析】本题主要考察了实验中器材的选取选项A溶解固体时需要在烧杯中进行，100mL烧杯可以用来溶解1.6g，A需要使用。选项B因为要配制400mL溶液，实验室没有400mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶来配制溶液，B需要使用。选项C配制溶液过程中，量取一定体积的水一般使用量筒，但本题是配制溶液，不是量取一定体积的溶液，不需要500mL量筒，C不需要使用。选项D配好的溶液需要转移到细口试剂瓶中保存，溶液能与玻璃中的反应，要用具橡胶塞的试剂瓶，500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）可用来保存配好的溶液，D需要使用。综上，本题选C。【分值】2分5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）A.用溶液吸收少量B.用和水制备少量C.用和浓盐酸制备D.用稀硝酸溶解少量粉：【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的书写判断选项A用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫酸根离子，A错误。选项B用过氧化钠和水制备少量氧气，原方程式不满足原子守恒，B错误。选项C用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式正确，C正确。选项D用稀硝酸溶解少量Cu粉，硝酸铜是强电解质应拆写，D错误。故答案为：C。【分值】2分6．第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是（）A.的中子数与质子数之差为104B.与是同一种核素C.基态原子核外共有10个d电子D.位于元素周期表中第6周期【答案】D【解析】A项的中子数为，中子数与质子数之差为；B项与质子数相同、中子数不同，是不同核素；C项基态原子价电子排布为，无d电子；D项的核外电子排布满足第六周期元素特征，正确。【分值】2分7．用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是（）A.的水溶液显碱性B.的空间构型为V形C.为含有共价键的离子化合物D.的中心N原子所有价电子均参与成键【答案】B【解析】本题考察了硫酸和制备HN3相关题目分析选项A：为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性选项B：计算的中心N原子的价层电子对数，把看作，中心N原子与两个N原子相连，孤电子对数=（5-2×3+1）/2=0，价层电子对数=2+0=2，根据价层-电子对互斥理论，其空间构型为直线形，不是V形，B错误。选项C：由和构成，存在离子键，中N原子之间存在共价键，所以为含有共价键的离子化合物，C正确。选项D：的中心N原子形成了两个σ键和两个Π键，其价电子数为5，所有价电子均参与成键，D正确综上，本题选B【分值】2分8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解析：A项HF沸点高于HCl是因为HF存在氢键，与电离能无关，解释错误；B项酸性强于是因为Cl的电负性差异导致羟基中O-H键极性不同；C项金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，共价键键能更大；D项MgO熔点高于NaF是因为、电荷数多于、，离子键更强。【分值】2分9．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.是还原反应的产物B.还原性：C.处理后溶液的增大D.图示反应过程中起催化作用的是【答案】C【解析】分析A选项：由反应原理图可知，中N元素化合价从-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，是氧化反应的产物，A错误。分析B选项：由图可知，将还原为亚铁离子，是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性：还原剂＞还原产物，所以还原性>亚铁离子，B错误。分析C选项：总反应方程式消耗，溶液中氢离子浓度减小，根据pH=-lgc（H+），则处理后溶液的PH增大，C正确。分析D选项：由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作用，D错误。故本题答案为：C。【分值】2分10．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是（）A.a线所示物种为固相产物B.温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为C.小于温度时热解反应的平衡常数D.温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大【答案】C【解析】本题考察了化学反应图像问题及分压原理与平衡常数的关系A项：a线物质的量不随温度变化，为固相产物；B项：温度()时通入惰性气体，各物质分压不变，平衡不移动；C项：温度升高，气相产物分压增大，平衡正向移动，平衡常数K增大，故(K1N原子利用率为100%，对比M和N的结构差异，可知X为（甲醛），发生的是加成反应，B正确。C选项N中含有羟基和醛基，Q中含有碳碳双键和酯基。羟基、醛基和碳碳双键都能被酸性高猛酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误。D选项分析P--->Q的反应过程，发生分子内的酯交换反应（类似酯化反应的机理），根据反应的断键和成键规律，会有醋酸生成，D正确。故本题答案为：C。【分值】4分15．常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是（）A.甲线所示物种为B.的电离平衡常数C.时，物质的量浓度为D.时，物质的量浓度：【答案】CD【解析】本题考察了溶液中的各离子含量，及反应的