江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题(无答案)

2025届高三期初学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16P31Fe56Zn65一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是（）A．花生油 B．石墨烯 C．不锈钢 D．羊绒衫2．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是（）A．中子数为8的氮原子： B．的电子式为C．的VSEPR模型为三角锥 D．为离子晶体3．下列实验原理、装置及操作正确的是（）A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．图丙：蒸干溶液获得D．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的溶液4．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是（）A．离子半径： B．电负性：C．第一电离能： D．沸点：阅读下列材料，完成5~7题：海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸）还原可制得。5．下列说法正确的是（）A．1mol分子中含有2mol键B．和HClO均是由极性键构成的非极性分子C．．中夹角小于中D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构6．下列化学反应表示正确的是（）A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：B．将氯水在强光下照射的化学方程式：C．在稀硫酸溶液中用草酸还原可制得的离子方程式：D．常温下与NaOH溶液反应的离子方程式：7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂8．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（）A．B．C．硫化亚铁与稀硫酸混合：D．通入溶液中：9．由双酚A（BPA）制备聚碳酸酯（PC）的工艺过程，存在如下反应：下列说法不正确的是（）A．1molBPA最多能与2mol发生反应B．DMC分子中采取杂化的原子有4个C．PC可以发生水解反应和氧化反应D．生成物X易与水分子形成氢键10．工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是（）A．该反应B．该反应的平衡常数C．用E表示键能，该反应D．该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质11．碲被誉为“现代工业的维生素”。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。③的，氧化性比硫酸强。下列有关说法正确的是（）A．“焙烧”使用的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B．“碱溶”后的滤渣中Ag和Au可用稀硝酸分离C．“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．“还原”反应的离子方程式为12．下列探究实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A样品是否变质将样品溶解后加入HCl酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀B键的极性对羧酸酸性的影响用pH计分别测定溶液和溶液的pHC是否具有还原性向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液，观察溶液颜色变化D2-溴丁烷能否发生消去反应向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL2-溴丁烷，微热，将产生的气体通入的溶液，观察现象13．在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含（、FeO）制备的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“浸取”后的滤液中主要阳离子有：、、B．溶液中：C．“沉钴”时将换成，则制得的纯度降低D．“煅烧”时每生成1mol反应转移2mol电子二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）高纯ZnO可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、、NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如下。（1）浸出用一定浓度的溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨浸出液。①ZnO发生反应的化学方程式为______。②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是______。（2）除砷①过二硫酸铵中价的O与价O的个数比为______。②滤渣主要成分为（As为）。理论上每生成1mol，需要1.5mol。其原因是______。（3）沉锌蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是______。（4）煅烧280℃时煅烧，300min后固体残留质量占固体起始质量的，则的分解率为______。15．（15分）化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）D分子中含氧官能团名称为______。（2）E的结构简式为______。（3）G→H中经历的过程，写出X的结构简式为______。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。ⅰ．分子中含有2个苯环；ⅱ．每个苯环上只含有一种官能团，核磁共振氢谱有5个峰。（5）补全以和苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______。16．（15分）可用于制备电动汽车电池的正极材料。已知：、难溶于水和碱，可溶于酸。（1）制备①以、、单质碳为原料在高温下制备，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为______。②检验产品中是否混有杂质的方法是______。③的晶胞结构示意图如图甲所示（“·”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示，______。（2）测定纯度准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液溶液18.00mL。产品的纯度为______。（写出计算过程）（3）制备制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充完整由绿矾晶体制取的实验方案：取一定量的绿矾晶体，______，干燥得到。（实验中须使用的试剂有：溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、溶液）17．（16分）研发碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。方法Ⅰ：制备尿素（1）与合成尿素：。历程及能量变化如图所示，TS表示过渡态。其中决速步骤的方程式是______。（2）常温常压下，向一定浓度的酸性溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为______。方法Ⅱ：催化加氢（3）Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。实验编号转化率/%CO选择性/%选择性/%选择性/%反应后固体的成分11.110000Fe和少量230.536.842.920.3Fe和Co369.22.797.10.2Co①写出实验1中Fe与反应的化学方程式：______。②判断制备的最佳催化剂并说明理由：______。③从化合价角度分析，反应产物中______优先产生（填“”或“”）。（4）某研究小组使用双功能催化剂实现了合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。首先在表面解离成2个，随后参与到的还原过程；则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。①画出中间体Ⅹ结构：______。②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是______。