2024年高考真题山东卷化学试题(无答案)

2024-08-30 · U1 上传 · 9页 · 1010 K

2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚2.化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是()A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂3.下列化学用语或图示正确的是()A.的系统命名:2-甲基苯酚B.分子的球棍模型:C.激发态H原子的轨道表示式:D.键形成的轨道重叠示意图:4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是()A.金刚石(C)B.单晶硅()C.金刚砂()D.氮化硼(,立方相)5.物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是()A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了的氧化性C.制作豆腐时添加石膏,体现了的难溶性D.用氨水配制银氨溶液,体现了的配位性6.下列图示实验中,操作规范的是()A.调控滴定速度B.用试纸测定溶液C.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液A.AB.BC.CD.D7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中,下列叙述错误的是()A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性,其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是()A.可与溶液反应B.消去反应产物最多有2种C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D.与反应时可发生取代和加成两种反应9.由O,F,I组成化学式为的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是()A.图中O代表F原子B.该化合物中存在过氧键C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等10.常温下水溶液体系中存在反应:,平衡常数为K。已初始浓度,所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A.线Ⅱ表示的变化情况B.的电离平衡常数C.时,D.时,二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.中国美食享誉世界,东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵,包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是()A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生B.发酵制醇阶段有产生C.发酵制酸阶段有酯类物质产生D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行12.由下列事实或现象能得出相应结论的是()事实或现象结论A向酸性溶液中加入草酸,紫色褪去草酸具有还原性B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C向等物质的量浓度的,混合溶液中滴加溶液,先生成白色沉淀D为基元反应,将盛有的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能A.AB.BC.CD.D13.以不同材料修饰的为电极,一定浓度的溶液为电解液,采用电解和催化相结合的循环方式,可实现高效制和,装置如图所示。下列说法错误的是()A.电极a连接电源负极B.加入Y的目的是补充C.电解总反应式为D.催化阶段反应产物物质的量之比14.钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钩瓷的发色剂为。为探究的性质,取等量少许分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。下列说法正确的是()实验操作及现象试管甲滴加过量溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失试管乙滴加过量氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色A.试管甲中新生成的沉淀为金属B.试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性C.试管乙实验可证明与形成无色配合物D.上述两个实验表明为两性氧化物15.逆水气变换反应:。一定压力下,按,物质的量之比投料,,温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为,,温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是()A.B.温度下达平衡时反应速率的比值:C.温度不变,仅改变体系初始压力,反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D.温度下,改变初始投料比例,可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题:(1)在元素周期表中位于第_________周期_________族;同周期中,基态原子未成对电子数比多的元素是_________(填元素符号)。(2)如的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧化物化学式为_____________。当晶体有O原子脱出时,出现O空位,的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_________(填标号)。A.B.C.D.(3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_________;中咪唑环存在大键,则N原子采取的轨道杂化方式为_________。(4)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于,除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是__________________。17.(12分)心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下:已知:I.II.回答下列问题:(1)A结构简式为_________;B→C反应类型为__________________。(2)C+D→F化学方程式为___________________________。(3)E中含氧官能团名称为__________________;F中手性碳原子有_________个。(4)D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数此为),其结构简式为__________________。(5)C→E的合成路线设计如下:试剂X为__________________(填化学式);试剂Y不能选用,原因是__________________。18.(12分)以铅精矿(含,等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“热浸”时,难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时,消耗物质的量之比为_________;溶液中盐酸浓度不宜过大,除防止“热浸”时挥发外,另一目的是防止产生__________________(填化学式)。(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶,电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用,利用该吸收液的操作单元为_________。(3)“还原”中加入铅精矿的目的是__________________。(4)“置换”中可选用的试剂X为_________(填标号)A.B.C.D.“置换”反应的离子方程式为__________________。(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板,用作_________(填“阴极”或“阳极”)。19.(12分)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。实验过程如下:①加样,将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液,发生反应:,使溶液显浅蓝色。②燃烧:按一定流速通入,一段时间后,加热并使样品燃烧。③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:),立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换,直至终点。回答下列问题:(1)取的碱性溶液和一定量的固体,配制碱性标准溶液,下列仪器必须用到的是_________(填标号)。A.玻璃棒B.锥形瓶C.容量瓶D.胶头滴管(2)装置B和C的作用是充分干燥,B中的试剂为_________。装置F中通气管末端多**玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮字(见放大图),目的是__________________。(3)该滴定实验达终点的现象是__________________;滴定消耗碱性标准溶液,样品中硫的质量分数是_________(用代数式表示)。(4)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进的生成,粉尘在该过程中的作用是__________________;若装置E冷却气体不充分,可能导致测定结果偏大,原因是__________________;若滴定过程中,有少量不经直接将氧化成,测定结果会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20.(12分)水煤气是的主要来源,研究对体系制的影响,涉及主要反应如下:回答列问题:(1)的焓变_________(用代数式表示)。(2)压力p下,体系达平衡后,图示温度范围内已完全反应,在温度时完全分解。气相中,和摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为_________(填化学式)。系如图所示,则a线对应物种为__________________(填化学式)。当温度高于时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是__________________。(3)压力p下、温度为时,图示三种气体的摩尔分数分别为0.50,0.15,0.05,则反应的平衡常数________;此时气体总物质的量为,则的物质的量为________;若向平衡体系中通入少量,重新达平衡后,分压将_________(填“增大”“减小”或“不变”),将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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