2024年江西省恩博高三4月联考【赣抚吉化学答案

2024-04-21 · U1 上传 · 4页 · 1.3 M

高三化学答案1.D合金材料属于金属材料,D正确。2.A硝酸根sp2杂化,夹角120o,由于没有孤电子对,属于正三角形等性杂化,VSEPR模型与空间结构一致。A正确。...oH2O分子之间氢键O-HO的键角成一直线,夹角为180;B错误。NH3分子含有极性共价键,O2含有非极性共价键;C错误。-OH的电子式的总电子数超过了8e-,D错误。3.C亚硫酸钠与硝酸发生氧化还原反应,生成NO,A错误。分液漏斗盛装为液体物质,不能盛装氯化铵固体;同时,反应需要加热,该装置无加热装置,B错误。高锰酸钾固体与浓盐酸,常温下制取氯气,C正确。碳酸钙与硫酸反应会迅速停止,实验室一般用盐酸与碳酸钙反应,D错误。4.A2.8g(0.1mol)氮气完全反应,Mg失去0.2mol电子,氮气中0.1molN失去0.2mol电子,共失去0.4mol电子。即该反应中转移的电子数为0.4NA;A正确。22.4LNO不一定为1mol,共价键数也无法计算,B错误。1mol含有的中子数包含镁、氧中的中子数,C选项中只计算了镁中的中子数;C错误。1molTiO2中含有的离子数包括以下判断过程:第一,是否为离子化合物?第二,如果为离子化合物也应为3NA;D错误。5.C氯气会氧化亚硫酸氢根,HClO与SO2也不会共存;A错误。NO2与NaOH溶液反应生成硝酸根与亚硝酸根,B错误。醋酸与氨都是弱电解质,离子方程式正确;C正确。碳酸钙不溶于水,不能拆开,D错误。6.D金雀花碱分子式为C11H14N2O,A错误。金雀花碱没有芳香性,六元环中含有酰胺、二烯双键,也不符合4n+2规则,B错误。金雀花碱双键碳为sp2,其他碳为sp3,C错误。碱与酸反应生成铵盐,D正确。7.B2+-6.12-10.2C(H)=KaC(CH3NO2),则(10)=Ka×0.01Ka=10;A正确。+滴入碱,消耗CH2=NOOH得到CH2=NOO,平衡向正方向移动,B错误。二硝基甲烷,由于强吸电子基硝基增多,吸电子效应更强,酸性增强,C正确。1{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}硝基具有氧化性,甲基具有还原性,硝基甲烷可以作炸药,D正确。8.B主族ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ未成对电子012321依据2Y=2Q=Z+M,Y=Q=2,Y为C,Q为S,则Z为N,M为F。+-离子液体为C2H5-NH3、SF5离子组成的。9.BZn/ZnSO4/MnO2锌离子电池,负极为Zn、正极为MnO2,还可以称为锌电池。锌离子电池——溶液中以锌离子为导体,放电时进入正极,形成不溶于水的ZnMn2O4,充电时,进入锌电极,成为锌原子。A、C、D错误。难溶于水的物质均存在溶解平衡,当锰变成低价离子时溶解性增大,加入MnSO4可以抑制正极材料溶解,保持正极稳定,B正确。10.AM在左右、前后的竖直面各有4个面,每个面心有一个M;平面有4个面,面心有一个M,共12个M。A错误。H与顶角、3个邻位面心,形成正四面体,配位数为4;顶角M周围有8个小立方体(晶胞的1/8),其中只有4个邻位H,配位数也为4;B、C正确。晶胞含有4个H,8×1/8+6×1/2=4,共4个M,D正确。11.C-2--2-+M点,假设生成物H2PO4、HPO4各占50%,H2PO4HPO4+H-7.2+2--10=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4)c(H+)=10-7.2,而M点pH=4.5,与计算不符。A错误。M点pH=4.5时,滴定终点产物为NaH2PO4。假设磷酸物质的量浓度为X,18.0mL×1mol/L=50.0mL·X,计算得:X=0.36mol/L,所以C正确。结合N点体积量36.00,恰好是M点的2倍,其滴定终点产物为Na2HPO4,所以B也是错误的。+-2-3-pH=7,是NaH2PO4转变为Na2HPO4过程,c(Na)>c(H2PO4)+c(HPO4)+c(PO4),故D错误。12.A②③铜化合价变化了,④碳化合价变化了,A正确。⑤②③过程提供了OH,OH氧化EDTA,B错误。CuEDTA中铜配位数为6,C错误。CuEDTA配合物非常稳定,原因有二:配位数多;多个五元环位阻大;D错误。13.D曲线B前60min迅速生成,后逐渐减少;曲线C表示乙酸的生成量基本在60min后,几乎没有受到甲醇减少的影响,由此可以判断:前期,甲醇迅速生成乙酸和中间物,后期由甲醇转化为乙酸的量越来越少,但是乙酸生成速率没有影响,证明中间产物转化为乙酸。中2{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}间产物能转化为乙酸,说明中间产物含有乙酸的部分结构——乙酸酯。从反应物和比例判断,中间产物为乙酸甲酯,不能为乙酸乙酯。14.C实验中浓度变化得到方形点曲线(常温),因为高浓度硫酸会使铁钝化;温度变化得到三角形点曲线(没有硫酸),温度升高到一定程度(即后期),会发生相关反应。方形点曲线,30%硫酸放出氢气(不会大量发生吸氧腐蚀),腐蚀速率最大,大于30%后腐蚀速率开始减慢。三角形点曲线,70℃以前氧化膜稳定,不会腐蚀;温度进一步升高,氧化膜被破坏了,腐蚀速率迅速加快。由于没有加入硫酸,不可能有二氧化硫生成。15.(14分)(1)SO2(1分)直线形(1分)(1分)2-2-(2)MoO3+CO3==MoO4+CO2↑(2分)(3)①60~80℃(2分)②水蒸发量增大,Na2MoO4析出,钼浸出率降低(2分)【得分点“水大量蒸发”“Na2MoO4析出”】(4)氧化低价钼(1分)沉淀铜、锌元素(2分)【按点给分,意思相近可以给分,答“净化作用”、“除杂”“提高什么”等等均不给分】2-++(5)4MoO4+2NH4+6H==(NH4)2Mo4O13·2H2O↓+H2O(2分)16.(14分)(1)①3ZrO2(s)+13Al(l)==2Al2O3(s)+3Al3Zr(l)△H3=-(3b-a)kJ/mol(2分)②去除水分,防止与金属单质反应(2分)【得分点“去除水”、“防止与金属反应”】③铝熔化吸热(1分)总反应放热【反应放热】(1分)大于(2分)④(分)【若不是最后计算结果但是正确,给分】22125�2解析�:Al——80%,则Zr——20%Al3Zr~Zr~3Al11320%20%60%则Al为80%-60%=20%Vm总=V,n总=MVn(Al)=·20%c(Al)=·20%MMVn(Al3Zr)=·20%c(Al3Zr)=·20%MM3{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}·20%2125MMK=32211·20%2··MM55(2)①sp3d2(1分)②AB(2分)【有错扣分】<(1分)【填“小于”不扣分】17.(15分)(1)①玻璃棒、胶头滴管和漏斗(3分)【有错扣分】②氢氧化锌被氨水溶解生成锌氨配离子而流失(2分)+2-③铵根离子或NH4硫酸根离子或SO4(2分)【见对给分】(2)Zn(OH)2+2H2N-CH2-COOH==Zn(H2N-CH2-COO)2+2H2O(2分)(3)蒸发浓缩冷却结晶(2分)【见对给分】(4)90.1%(2分)【答“90.14%”,不扣分】(5)纯度高(1分)步骤多(1分)【意思相近合理,即可给分】18.(15分)(1)56(共2分)(2)(2分)(3)(2分)CD(2分)【错选不给分】解析:化合物H具有酸性和碱性,催化剂如果不提供酸根或金属离子,H就不能成盐。(4)取代反应(2分)(5)或(2分)【见对给分】(6)5种(1分)(共2分)【见对给分】4{#{QQABSQIAogCAQJJAARgCAQFSCAEQkAECCCoOwAAAIAABSQFABAA=}#}

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