2024届安徽省皖江名校联盟高三下学期二模化学试题

2024-04-21 · U1 上传 · 16页 · 1.1 M

姓名______座位号______(在此卷上答题无效)化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1Li7Mg24Al27Cl35.5Cr52Zr91一、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。1.“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C.“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃D.“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2.化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A.漂粉精可用于游泳池的消毒B.葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C.将还原为甲醇,有利于实现“碳中和”D.“复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛3.科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是()A.和互为同位素B.镁能与反应生成C.中Al原子之间通过离子键结合 D.等质量的和中含有的铝原子个数比为14∶134.常用于治疗心律失常药物的有效成分为,合成该有机物的主要过程:下列叙述正确的是()A.X中所有原子一定共平面 B.Y中碳原子只有一种杂化方式C.Z存在顺式异构体 D.1molZ最多可以和6mol氢气发生加成反应阅读下列材料,回答5—6小题。卤族元素形成物质种类众多,溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下,几种酸的电离常数:,;HClO。5.下列化学反应表示正确的是()A.IBr与水反应:B.溶液中加入过量NaOH溶液:C.AgCl悬浊液中加入溶液:D.向NaClO溶液中通入少量:6.和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是-107℃,的熔点是-40℃。下列说法正确的是()A.键角:B.两者均为极性分子C.两者在液态时均具有良好的导电性D.键能比键能大,的熔点高于-40℃7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A.用图甲装置收集 B.用图乙装置制备、干燥并收集C.用图丙装置制备固体 D.用图丁装置探究浓度对反应速率的影响8.TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素,W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是()A.元素电负性:W>X>Y B.基态原子未成对电子数:Y=Z>WC.所有原子都满足8电子结构 D.简单氢化物沸点:X>W>Y9.汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为。一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应,部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示的是随时间的变化B.min时,反应达到化学平衡状态C.增大压强,该平衡右移,平衡常数增大D.0~t4时间段内的平均反应速率为:10.根据下列实验事实能得出相应结论的是()选项实验事实结论A向溶液中通入气体,生成CuS和酸性:B相同条件下Na分别与水和乙醇反应,前者产生气体的速率更快羟基氢原子的活泼性:水>乙醇C分子的键能比分子的键能小键长:D用饱和碳酸钠溶液浸泡,可转化生成溶度积常数:11.我国超高压输变技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料,其制备原理为。已知的分子结构为正八面体,下列说法正确的是()A.氧元素的化合价为-1价B.是直线形分子C.HF的电子式为D.标准状况下,每生成11.2L,反应转移1mol电子12.制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示,下列说法错误的是()A.化合物4是反应的催化剂B.化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”C.若将丙烯替换为乙烯,则反应可制得乙酸甲酯D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成13.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.放电时,电极a发生氧化反应B.放电时,电极b反应为:C.充电时,Ⅱ室溶液的浓度不变D.充电时,电极a质量增加24g,电极b质量理论上减少7g14.已知氯化银可溶于氨水,向氯化银的悬浊液中通入氨气,存在平衡关系:、、。常温下,溶液中与的关系如图所示,表示、或。下列说法错误的是()A.曲线代表B.常温下,C.b点溶液存在:D.常温下,的平衡常数二、非选择题:共4道题,共58分。15.(15分)六水合三氯化铬()可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠()为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下:已知:①甲醇沸点61.7℃。②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。③的性质与类似。回答下列问题:(1)仪器a的名称为______;步骤Ⅰ中使用该仪器的作用是______。(2)步骤Ⅰ反应生成的同时有气体逸出,反应的化学方程式为______。(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是______(用离子方程式解释)。(4)步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是______。(5)步骤Ⅵ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量______洗涤、低温烘干。(6)用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品,在强碱性条件下,加入过量溶液,小火加热使完全转化为,再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后,滴入适量稀硫酸使转化为,再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液,加入过量KI溶液,滴加2-3滴淀粉溶液,用0.3000标准溶液滴定,发生反应:,三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下:第1次第2次第3次20.05mL20.30mL19.95mL①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______。②滴定终点的现象为______。③该产品的纯度为______%(结果保留1位小数)。16.(14分)锂离子电池给生活带来了便利,但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收,不仅具有巨大的社会、经济效益,而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料(主要成分为,还含有少量铁、铝等元素的化合物)制备和的工艺流程如图所示。已知:①微溶于水。难溶于水,且能与过量的生成。②常温下,几种物质的。如下表:物质回答下列问题:(1)基态Co原子的价电子排布式为______。(2)“酸浸”过程中反应的离子方程式为______;该过程不适合用盐酸代替,从绿色化学角度分析其原因是______。(3)“调pH”时溶液,常温下,若使杂质离子全部沉淀,则调节pH的范围是______(已知:离子浓度时,认为沉淀完全)。(4)鉴别洗净的和固体常用方法的名称是______。(5)“沉钴”时,钴的沉淀率与加入量的关系如图所示,随的进一步增大,钴的沉淀率减小的原因是______。(6)在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为______。17.(14分)异丁烯是一种重要的化工原料,主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题:(1)异丁烷直接脱氢制备异丁烯,反应为根据下列键能数据,计算该反应的______。化学键键能/()348615413436(2)异丁烷的转化率和异丁烯的选择性[]随温度的变化如图所示。当温度升高,异丁烯的选择性变化的原因是______(填标号)。A.催化剂的活性增大 B.异丁烷裂解发生副反应C.异丁烯容易发生聚合反应 D.平衡向逆反应方向移动(3)在温度853K、压强100kPa下,初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如右图所示。①表示的曲线为______(填“M”或“N”)。②a点反应的平衡常数______kPa(列出计算式,分压=总压×物质的量分数)。(4)有人提出加入适量空气,采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯,反应为,与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比,该方法的优缺点有______。(5)一种基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方晶胞如图所示,晶胞参数为apm、apm、cpm。离子在晶胞中的配位数是______,该晶体的密度为______(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。18.(15分)吡唑类化合物是重要的医药中间体,如图是吡唑类物质L的一种合成路线:已知:①;②。回答下列问题:(1)B的化学名称是______。(2)C→D反应的化学方程式为______。(3)E中官能团的名称为______。(4)H的结构简式为______。(5)J→K的反应类型是______。(6)在K的同分异构体中,同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构);①含有苯环,且有两个取代基;②含有碳碳三键;③既能发生水解反应又能发生银镜反应。其中,核磁共振氢谱显示为四组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______。(7)参照上述合成路线,以乙酸和为原料,设计合成的路线:______(无机试剂任选)。 化学参考答案1.【答案】A【解析】合金钢里面除了铁、碳外,还加入其他金属元素,属于合金材料,A项正确;砷化镓是一种无机化合物,属于半导体材料,B项错误;石英玻璃主要成分是无机非金属材料,不属于金属材料,C项错误;碳纤维是一种无机高分子材料,环氧树脂是一种有机高分子材料,D项错误。2.【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸钙,在水中生成次氯酸,可用于游泳池消毒,A项正确;葡萄糖不能发生水解反应,B项错误;将还原为甲醇,可减少的排放,有利于实现“碳中和”,C项正确;氯乙烷沸点低,可迅速气化局部降温,减轻疼痛,D项正确。3.【答案】B【解析】同位素是指同种元素的不同原子,A项错误;“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,故反应时失去2个电子,生成,B项正确;离子键是阴阳离子间的相互作用,C项错误;等质量的和中含有的铝原子个数比1∶1,D项错误。4.【答案】C【解析】X中含有甲基,所有原子一定不会共平面,A项错误;Y中碳原子有、两种杂化方式,B项错误;根据Z的结构可知,存在顺式异构体,C项正确;Z中的酯基不能和氢气发生加成反应,1molZ最多可以和5mol氢气发生加成反应,D项错误。5.【答案】C【解析】IBr与水反应:,A项错误;溶液中加入过量NaOH溶液:,B项错误;AgCl悬浊液中加入溶液发生沉淀转化:,C项正确;酸性:,故向NaClO溶液中通入少量:,D项错误。6.【答案】A【解析】的空间构型为平面三角形,的空间构型为是三角锥形,故键角:,A项正确;是非极性分子,B项错误;两者的熔点较低,属于分子晶体,故液态时导电性较差,C项错误;和均是分子晶体,熔点与分子间作用力、极性有关,与键能无关,D项错误。7.【答案】A【解析】的密度大于空气,可用向上排空气法进行收集,多余的可用氢氧化钠溶液吸收,且做防倒吸处理,A项正确;图乙装置导气管应该伸到试管底部,B项错误;溶液在加热时会被空气中的氧气氧化,C项错误;图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化,D项错误。8.【答案】C【解析】W位于元素周期表的p区,形成一个共价键,故为F元素。根据X、Y、Z的成键情况可知,X为O元素、Y为C元素、Z为S元素。元素电负性:F>O>C,A项正确。基态原子未成对电子数:C=S>F,B项正确;S形成6个共价

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