2024北京丰台高三一模化学2024.03本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Se79第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（LaH1.95～3）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（H−）导体。下列说法不正确．．．的是A．电负性：La>HB．氢属于s区元素C．H−具有还原性D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发2．下列化学用语或图示表达正确的是A．丙烯的结构简式为C3H6B．SO2的空间结构示意图为C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为D．HF分子中σ键的形成示意图为HFHFHF3．我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。下说法不．正确．．的是A．原子半径：Mg>AlB．第一电离能：MgAl(OH)3D．氧化性：MgH—O—C+C．若MO与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种++D．CH4(g)+MO(g)===CH3OH(g)+M(g)△H=E2+E4-E1-E39．用电解法从含MnSO4废水中提取Mn和H2SO4的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。已知：i.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。푛（生成B所用的电子）ii.电解效率（B）=100%푛（通过电极的电子）下列说法不正确．．．的是-+A．阳极反应式为2H2O–4e===O2↑+4HB．离子交换膜为阴离子交换膜2+C．阴极室产生的NH3可与Mn形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰D．若（Mn）=80%，当析出1molMn时，产生O2的体积为8.96L（标准状况）10.我国科学家合成了一种咪唑基聚离子液体(PIL/AcO)，该离子液体可用于制备离子导体。PIL/AcO的合成路线如下：已知：高分子链之间形成氢键可显著提高材料的力学性能。下列说法不正确．．．的是A．L和M不是同系物B.生成PIL/AcO时，参加反应的K和N的物质的量之比为x∶yC．该反应的副产物不可能是网状结构的高分子D.x与y的和一定时，改变x与y的比值可调控离子导体的力学性能11.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。图1图2下列说法不．正确．．的是A．AB段主要发生析氢腐蚀第3页/共11页-2+B．AD段负极反应式为Fe-2e===Fe--C．BC段正极反应式主要为O2+4e+2H2O===4OH+2++D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H===2Fe+2H2O消耗H的量2+++与4Fe+O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H产生H的量基本相同-2-12.常温下，Na2A溶液中H2A、HA、A的物质的量分数与pH的关系如下图。푐(A2−)已知：2－的物质的量分数A=−2−푐(H2A)+푐(HA)+푐(A)下列表述不．正确．．的是-1—2—-1A．0.1mol·LH2A溶液中，c(H2A)+c(HA)+c(A)=0.1mol·L-1-2-B．在0.1mol·LNaHA溶液中，c(HA)＞c(A)＞c(H2A)C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2D．M点对应的pH为2.713.水气变换反应（CO+H2OH2+CO2）是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1mol·L-1HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。i.HCOOH(aq)CO(aq)+H2O(l)ii.HCOOH(aq)CO2(aq)+H2(aq)含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如右图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。已知：盐酸对反应i有催化作用。下列说法不．正确．．的是A．反应开始至t1，反应速率：i>iiB．t1时，HCOOH的分解率为86%C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1mol·L-1盐酸，c(CO)的最大值将变大-1D．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1mol·L盐酸，c(CO2)的最大值将变小14.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下:序号试剂实验现象第4页/共11页-12mLKMnO4溶液+1mL10mol·L氨水+溶液完全褪色所需时间：③<②①0.5mL蒸馏水<①。-12mLKMnO4溶液+1mL10mol·L氨水+实验均产生棕褐色固体（经检验②0.5mL1mol·L-1稀硫酸为MnO2），都伴有少量气泡产生-1（经检验为N）。2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L氨水+2③-10.5mL1mol·LNa2SO4溶液-12mLKMnO4溶液+1mL5mol·L(NH4)2SO4溶无明显变化④液+0.5mL蒸馏水-1注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L。下列说法不．正确．．的是--A．实验①中发生了反应2MnO4+2NH3===2MnO2+N2↑+2OH+2H2O+-B．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H)增大，MnO4的氧化性增强+C.对比实验③④可得出，还原性：NH3>NH4D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。Ⅰ．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O（1）基态Cu原子的价层电子排布式为。（2）H2O能参与配位的原因是。（3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由。Ⅱ．三维多孔金属有机骨架材料MOFsMOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸（BDC）作为有机配体，与无6+机基团[Zn4O]连接，化学式为Zn4O(BDC)3。6+（4）[Zn4O]中O原子的杂化轨道类型为。6+（5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]连接形成三维多孔骨架的是。第5页/共11页Ⅲ.金属氢化物Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。（6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为。-1（7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是Mgmol，阿伏加德罗-3常数为NA，该晶体的密度为gcm。（1nm=10-7cm）16.（11分）AOPs（高级氧化技术）通过产生·OH（羟基自由基）能有效去除废水中有机污染物。I.芬顿反应是AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下：2++3+i.Fe+H2O2+H===Fe+·OH+H2O（快反应）ii.·OH+OM→CO2+H2O（快反应，OM为有机物）3+2++iii.2Fe+H2O2===2Fe+O2+2H（慢反应）2++3+反应过程中存在副反应：·OH+Fe+H===Fe+H2O。（1）决定芬顿反应速率的是过程（填“i”“ii”或“iii”）。（2）·OH氧化苯酚的化学方程式为。II.用铁粉代替Fe2+，并加入硼（B），可加快Fe3+转化为Fe2+，提高有机污染物的去除率。3+（3）①B与Fe反应生成硼酸（H3BO3）的离子方程式为______②相同时间内，铁粉投加量与有机污染物去除率的关系如下图所示（k越大，去除效果越好）。−1铁粉质量浓度大于0.02g∙L时，有机污染物去除率下降的原因可能是。III.相比于传统的芬顿反应，电芬顿反应具有无需投加H2O2等优点。该方法是利用O2在电极放电生成2+H2O2，与加入的Fe构成芬顿体系，如图1所示。（4）石墨做极。（5）溶液pH对H2O2生成量的影响如图2所示。第6页/共11页图1图2-1-1①pH=3，电解时间在0~60min内，v(H2O2)=mol·L·min.②电解相同时间，随着溶液pH升高，生成的H2O2浓度逐渐减小，结合电极反应式分析原因。17.（11分）冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥（含Se单质，HgSe及锌、铜的化合物等）中回收汞和硒的一种工艺如下：2+2+2+（1）“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、铜分别以H2SeO3、Hg、Zn、Cu形式进入溶液。①分离氧化浸出液和浸出渣的操作是。②不溶于水的HgSe被氧化的离子方程式为。③浸出时间等其他条件相同时，不同的NaClO3投加量对汞、硒浸出率的影响如右图所示。选择最佳NaClO3投加量并说明理由。（2）沉汞后液中磷以最高价形式存在。“还原沉汞”的主要反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比加热为。（3）已知Se(s)+NaSO(aq)NaSeSO(aq)，粗硒中的杂质不溶于NaSO溶液。利用该原理对粗硒进行23冷却2323提纯，实验操作是。（4）粗硒中硒的纯度测定i.取0.1g粗硒于锥形瓶中，加入15mL浓盐酸和1mL浓硝酸，沸水浴加热，使Se全部转化为H2SeO3；ii.除去过量的HNO3和溶解的NO2；-1iii.加入2mLKI溶液、5mL淀粉溶液，然后用cmol·LNa2S2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。已知：H2SeO3+4KI+4HCl====Se+2I2+4KCl+3H2OH2SeO3+4Na2S2O3+4HCl====Se+2Na2S4O6+4NaCl+3H2OI2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI①到达滴定终点时的现象为。第7页/共11页②依据现有数据能否计算出粗硒中硒的纯度？若能，请写出计算式；若不能，请写出还需要的数据。18.（13分）L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。（1）A的核磁共振氢谱有两组峰。A的结构简式是。（2）检验B中官能团的试剂是。（3）D→E的化学方程式是。一定条件（4）2E+aF+2C2H5OH，试剂a的结构简式是。（5）已知：，I的结构简式为。（6）G+J→K的反应类型是。（7）由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的衍生物X。写出Q、W的结构简式、。已知：第8页/共11页19.（13分）某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。实验装置序号试剂a实验现象0.25mol·L-1溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有ⅠFe2(SO4)3溶液较大量剩余，溶液仍为蓝色。溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖0.5mol·L-1有白色固体(经检验为CuCl)。2天ⅡFeCl3溶液后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。溶液逐渐变为绿色，实验过程