山东新高考联合质量测评3月联考试题高三化学2024.3考试用时90分钟,满分100分注意事项:1.答题前,考生先将自己的班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.近几年,我国科技突飞猛进,在很多领域有新的突破,下列有关说法正确的是()A.实现高效率的钙钛矿叠层太阳能电池,更有利于太阳能转化为化学能B.改良农作物耐盐碱能力,施加石膏可降低苏打盐土的碱性C.温和压力下实现乙二醇的合成,乙二醇有冷冻麻醉作用D.战斗机使用新一代隐身涂层,其中的石墨烯是一种有机高分子材料2.下列有关实验操作的描述正确的是()A.过滤时可以用玻璃棒搅拌来加快过滤速度B.蒸馏结束时先停止加热,再停止通入冷凝水C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容后,用手掌包住容量瓶底部上下颠倒摇匀D.分液时,先打开分液漏斗旋塞,再打开上口的塞子3.用下列装置进行实验,能达到目的的是()A.装置甲用来测定锌和稀硫酸反应的速率B.装置乙加热晶体得C.装置丙制取溴苯并验证该反应类型为取代反应D.装置丁验证牺牲阳极保护法4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y基态原子自旋量子数之和为1且s和p轨道电子数相等;Z基态原子的电离能数值为:,,,;W基态原子只有1个单电子;X、Y形成的某种化合物可表示为。下列说法不正确的是()A.X、Y都能与Z形成离子化合物B.最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>XC.Z所在周期中,小于Z的元素有两种D.X、W的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5.性质活泼,能与很多非金属单质形成化合物,下列有关、、、、的说法正确的是()A.、均为非极性分子 B.的空间结构为正四面体C.键角大小: D.与相比,更易与形成配位键6.有机物M、N、P都属于药理活性成分,下列关于它们的说法错误的是()A.M和P属于同分异构体B.等物质的量的M、N、P与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH一样多C.M最多能与发生加成反应,与足量的H2加成后的产物中含有6个手性碳原子D.含有M、N或P这些有效药理成分的药物,均需密封保存7.镍是传统镍氢、镍铬电池的重要原料。由镍矿渣[主要含、NiS,还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体()的流程如图:已知:萃取剂的密度比水大,可以萃取溶液的中。下列说法错误的是()A.“酸浸”过程中,生成了一种臭鸡蛋气味的气体,滤渣1的主要成分是B.“除铁”过程中,参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.在实验室模拟“萃取”过程时,萃取液应从分液漏斗的下口放出D.用ag镍矿渣在实验室模拟上述过程,沉镍后所得草酸镍晶体经洗涤干燥,最终称重为bg,镍矿渣中镍元素的质量分数为8.中和滴定是高中化学必做实验之一,下列关于滴定的操作正确的是()A.润洗:从滴定管上口加入少量待盛液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从上部倒出,重复2~3次B.装液:滴定前应将滴定管烘干后再装溶液C.接近滴定终点“半滴操作”:稍转动旋塞,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续摇动锥形瓶,观察颜色变化D.读数:滴定结束应立即将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直,迅速读数9.通过电解装置,对含和的工业废气进行处理,实验原理示意图如图。图中双极膜中间层的水解离为、。下列说法正确的是()A.d膜为阴离子交换膜B.双极膜左侧发生的反应为C.装置a溶液显碱性的原因是D.双极膜中消耗3.6g时,可生成HCOOH0.1mol10.溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂,是一种白色粉末,微溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.装置甲中加入固体和98%制备B.实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化C.可以用酒精灯隔石棉网加热丙装置加快反应速率D.过滤分离CuBr后,可用的水溶液进行洗涤二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.以下实验方案能达到实验目的的是()实验方案实验目的A向溶液中依次加入5滴、5滴溶液探究和的大小B将银和溶液与铜和溶液组成原电池比较Cu和Ag的金属性强弱C向溶液(pH=1)中滴加溶液验证具有还原性D向溶液中同时通入和比较和的氧化能力12.2023年3月钠离子电池“超钠F1”正式上市量产。该电池的负极材料为(嵌钠硬碳),正极材料为。在充、放电过程中,在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是()A.放电时,移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应B.充电时,阴极的电极反应式为C.充电时,用铅酸蓄电池作电源,负极质量增加48g,则阳极质量增加23gD.锂离子电池比钠离子电池比能量更高,钠离子电池比锂离子电池造价更低13.Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基),下列有关说法错误的是()A.肼的沸点高于氨气B.过程①发生加成反应,过程②、③均发生消去反应C.过程⑤的反应历程可表示为D.整个过程总反应为14.M同时发生两个反应:①②,反应①的速率为,反应②的速率为(、为速率常数),图1为温度时,M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线,图2为反应①和②的与1/T曲线,下列说法正确的是()图1图2A.表示Z浓度随时间变化的曲线B.温度时活化能大小:反应①<反应②C.若图1的温度降低,时刻体系中的值变大D.温度下,反应②的平衡常数为15.酸性溶液常用于媒染剂和消毒剂等。一定温度下,在液态有机相中存在以下氧化络合反应:保持温度不变,改变有机相稀溶液中的起始浓度,测得铜元素的部分微粒分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线b表示微粒的分布系数B.A点浓度为C.向上述溶液中继续加入有机试剂稀释,体系中的比值减小D.反应的平衡常数三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)铁是地球上分布最广的元素之一。(1)CO可与铁形成铁的零价羰基化合物,空间结构如图1所示,Fe的杂化方式为________(填编号)。图1a.杂化 b.杂化 c.杂化这三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为________。1molCO含有________molπ键。(2)血红蛋白结构(片段)如图2所示,中心为,基态的价电子排布式为________。配位数为________,配位原子构成的空间构型为________。人体吸入CO后会中毒,请分析原因________。(3)①改性是一种优良的磁性材料,该晶胞的结构如图3所示,研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上,请确定所在晶胞的位置________(填“a”或“b”或“c”)。图2图3图4②普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞结构如图4所示(在图中省略),晶胞棱长为apm,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体密度为________。17.(12分)金精炼尾渣是铜阳极泥金提取、精炼过程中的副产品,针对其中金、银、铂、钯、铑等贵金属含量较高的特点,某工厂设计了如下金精炼尾渣铂、钯、铑等贵金属提取工艺。已知:①在王水中Au、Pt、Pd以、和形式存在,是强酸。②和难溶于水,但溶于水。③,。(1)如图为某温度下金、铂和钯在不同液固比时的浸出率,生产过程中最合适的液固比为________,还可以采取________措施提高浸出率(答一条即可)。“浸出”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作,这种酸是________。(2)“分金”过程发生反应的离子方程式为________。粗金粉可以返回到________循环利用。(3)“沉铂”时,向的溶液中加入等体积的溶液,完全沉淀,则溶液的最小浓度为________。(4)“沉钯”过程中加入的目的是________。18.(12分)铼是重要的战略金属,实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵(),进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。已知:①在水中易被、、等氧化为高铼酸和硫酸②高铼酸是强酸,可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取,室温下,在两相间的分配系数,萃取率③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示图1图2(1)气密性检验后,打开,C中反应的离子方程式为________,一段时间后再打开;若C中压强过大,可观察到的现象是________装置D中的药品是________(写化学式)。(2)反应结束后,取三颈烧瓶中液体进行下列操作:(i)……;(ii)将所得固体置于硬质玻璃管中,点燃酒精喷灯;(iii)向硬质玻璃管中通入;(iv)一段时间后停止加热,冷却后停止通入。操作(i)为________,上面操作存在的错误是________。(3)所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为Mg/mol),用下列方法测定产品中金属铼的含量:取产品mg,加入热水溶解,过滤,向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热,产生的氨气用硼酸吸收,吸收液用盐酸标准液滴定,消耗盐酸VmL,则金属铼的质量分数为________(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是________。a.加入冷水溶解产品b.产生的氨气未被充分吸收c.滴定达终点,读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴d.酸式滴定管未用标准液润洗(4)低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的。室温时,向15mL高铼酸溶液中加入5mLTBP充分振荡静置分层,在水层的浓度为,TBP的萃取率为________。(保留三位有效数字)19.(12分)佐米曲坦是治疗偏头疼的药物,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)B中所含官能团的名称为________。(2)C中手性碳原子的数目为________,E的结构简式为________。(3)C→D的化学方程式为________。(4)符合下列条件的B的同分异构体有________种。①苯环上含有两个;②苯环上只有一种化学环境的H;③苯环上有四个取代基。(5)根据上述信息,写出以和为主要原料制备的合成路线________。20.(12分)“碳中和”是指将人类经济社会活动所必需的碳排放,通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存,从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。下列各项措施能够有效促进“碳中和”。回答下列问题:探究以和为原料合成,涉及的主要反应如下:Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC≡OH-OC-H4363431076465413(1)由上述化学键键能数据计算:________,反应Ⅱ的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(2)在2L的密闭容器中,充入和,发生上述三个化学反应,测得在不同的温度下平衡时,的选择性和的平衡转化率变化如图所示。已知:i的选择性iiCO的收率①图中,表示平衡转化率的曲线是________。(填“X”或“Y”),曲线X随温度如图变化的原因是________。②在温度为513K,化学反应达到平衡时,体系中的物质的量为0.6mol,则在此平衡状态下,CO的收率=________,的起始充入量X=________mol,反应Ⅲ的平衡常数________(用物质的量分数代替平衡浓度。该空计算结果保留两位有效数字)。山东新高考联合质量测评3月联考试题高三化学参考答案2024.31.B2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.D10.D11.BD12.D13.B14.AD15.BD16.(1)
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