巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(六)化学参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分。题号1234567答案ACABCCD题号891011121314答案DDBADCB【解析】1.A项,富勒烯是碳单质。2.A项,CO不会导致温室效应。B项,SO3不能用来漂白。D项,ClO2不是酸性氧化物。3.B项,铁片钝化生成致密氧化膜。C项,H2S不拆。D项,发生氧化还原,不发生复分解。4.B项,HF标况下是液态。5.A项,试管口应该朝下。B项,长管进短管出。D项,不能得到纯净的氯仿。6.Z是Li,从而X、Y一定是H和He,W就是S。C项,Li是同周期原子半径最大的。7.A项,含有的官能团是酯基和羟基。B项,酚酞没有手性碳原子。C项,不能发生消除反应。8.A项,可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B项,银镜反应之前需要加碱。C项,Cl2没有漂白性,有漂白性的是HClO。9.配合物是中性分子,而镍离子是二价阳离子,所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成负一价阴离子。A项,由于失去了一个氢离子,所以分子式为C4H8N2O2。B项,四个N位于Ni的同一平面,所以不可能是sp3杂化。C项,丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会增大溶解度,分子间形成氢键会减低溶解度。10.B项,当Ca2+放在顶点时,O2−在面心,Ti4+在体心。11.A项,Pb是氢前金属,能与酸反应生成铅离子和氢气。12.电池工作时,左侧紫色变绿色是氧化反应,左侧是负极,右侧是正极。A项,右侧还原反应,黄色变蓝色。B项,充电过程左侧正电荷变少,右侧正电荷变多,H+从右向左移动从而平衡电荷。C项,电解产生1molCl2时,转移2mol电子,左侧增加2mol正电荷,所以2molH+从左向右移动,左室质量减少2g。−4.2−5.6--13.由图可知,Ka1=10,Ka2=10,说明HA的电离大于水解。C项,当溶液中HA和A2−浓度相等时,溶液显酸性,若使溶液显中性,则需要再加入NaOH,从而A2−比HA-浓度大。化学参考答案·第1页(共4页){#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}14.A项,如图所示x是0.5和1.5时,x是1.5时H2的平衡转化率要大。B项,列三段法计713算,需要开方,然后解一个一元二次方程,最后结果为,约等于56.7%,C项,60.7320.24.2680.2列三段法计算,最后转化为比较两个数字的大小,与比大小,10.7320.614.2680.6第一种方法是暴力算,能算出来后者大,第二种方法是如果不考虑分母中的1,则二者都1是,分母加1对前者的影响更大,所以前者小,第三种方法是抽象成一个函数30.2xfx(),易证这个函数在(0,+∞)单调递增,则后者大于前者。D项,由于反10.6x应物和生成物气体系数和相等,所以HI的平衡转化率一直不变。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)(2)Na2CrO4、Na2TeO3CuO(1分)(3)Na2TeO3+H2SO4=TeO2↓+Na2SO4+H2O(4)硫酸(5)蒸发结晶、趁热过滤重结晶(1分)(6)610molL131高温【解析】(3)煅烧过程发生反应Cu2Te+2O2=====2CuO+TeO2,Cr2O3加碱反应生成Na2CrO4,TeO2加碱反应生成Na2TeO3。−31-−6−13(6)由于Ksp[Cr(OH)3]=6×10,当pH为8时,OH浓度为10mol·L,Cr的浓度61031约为610molL131。(1063)16.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)A→C→B→C(1分)+2+(2)FeS+2H=Fe+H2S↑(3)增大气、液的接触面积,有利于H2S充分反应(1分)△I2+2KOH+H2S=====2KI+S↓+2H2O(4)饱和NaHS溶液,除去H2S气体中的HCl;氢氧化钠溶液,处理尾气H2S,防止污染大气(答对1个得2分,答全得3分)(5)①加入最后半滴NH4SCN标准溶液,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色化学参考答案·第2页(共4页){#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}②72.6%③偏低(1分)【解析】(4)A装置制备H2S,通过C装置除去H2S中的HCl,再进入B装置制取KI,最后用C装置处理尾气。所以第一次用C装置盛装饱和NaHS溶液除去H2S中的HCl,第二次用C装置盛装氢氧化钠溶液处理尾气H2S。+3+(5)①滴定终点时Ag反应完,加入的NH4SCN与Fe反应,溶液呈浅红色,所以滴定终点现象为加入最后半滴NH4SCN标准溶液,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色;+--②消耗NH4SCN溶液体积平均为12.50mL,根据Ag+SCN=AgSCN↓可知与I反应后剩余的n(Ag+)=0.01250L×0.1000mol/L=0.00125mol,则和I-反应的银离子的物质的量=0.0300L×0.1000mol/L−0.00125mol=0.00175mol,则20.00mL待测液中n(I-)=0.00175mol,0.001755(39127)所以样品中KI的含量为100%72.6%。2③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗,则标准液浓度减小,滴定所耗NH4SCN标准溶液体积增大,计算出的I-的物质的量减小,从而导致结果偏低。17.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)液氨可以用作制冷剂(1分)(2)①温度(1分)在该温度条件下催化剂的活性高②NH3浓度较大时,占据催化剂表面更多活性位点,阻碍N2的吸附液化分离(1分)(3)①p1(1分)75%②4.63(4)①sp3(1分)【解析】(3)①该反应前后为气体总物质的量减小的反应,当温度不变时,增大压强,平衡正向移动,氨气的体积分数增大,故压强p1、p2、p3中,最大的是p1。n(N2)∶n(H2)=1∶3,设n(N2)=1mol,n(H2)=3mol,用三段式可计算得A点N2的平衡转化率为75%。②设n初(N2)=1mol,n初(H2)=3mol,已知N2平衡转化率α=30%,列三段式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)n初/mol130Δn/mol0.30.90.6n平/mol0.72.10.67216p平ppp34总34总34总化学参考答案·第3页(共4页){#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}26p总342,解得。Kp30.03MPap总=4.63MPa721pp总总343418.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)C11H11NO2(1分)(2)羧基(1分)还原反应(1分)(3)(4)与HCl反应,有利于平衡正向移动(5)酯基中碳氧元素间电负性差值大,极性强,容易断裂,形成酰胺比较容易;羧基中氧氢元素间电负性差值最大,比碳氧键更容易断裂,易形成铵盐(6)①②形成了更大范围的共轭体系,能量更低(7)化学参考答案·第4页(共4页){#{QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=}#}
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