福建省莆田第六中学2023-2024学年高三上学期1月质检模拟测试+化学+Word版含答案

莆田六中高三上学期化学1月模拟测试化学学科（2024.1.12）可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56Na-23Cl-35.5Pb-207Zn-65Cu-64Mn-55一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4分，共40分）1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ）A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料2.下列化学用语或表述正确的是（）A.COCl2（光气）是极性分子B.的VSEPR模型名称：三角锥形C.乙酸的实验式为D.顺—2—丁烯的结构简式：3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向血红色溶液加入过量铁粉：B.铜在环境中被腐蚀：C.明矾溶液中加入过量NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D.溶液中加入足量稀硝酸：4.X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是（）A.1molX中存在15molσ键B.一定条件下，1molX最多与5molH2反应C.X分子中碳原子存在两种杂化方式D.X分子中所有碳原子不可能处于同一平面5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB.100g质量分数为46％的乙醇水溶液中氧原子数为NAC.0.1mol·L−1的H2S溶液中H2S、HS−和S2−的总数为0.1NAD.某温度和压强下，将气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA6.下列实验能达到目的的是（）实验目的实验方法或操作A探究NaClO溶液酸碱性用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上B测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度C浓度对化学反应速率的影响探究量取同体积不同浓度的溶液，分别加入少量等体积等浓度的溶液，对比现象D判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴盐酸7.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是（）A.Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零B.最简单氢化物的稳定性：Y＜ZC.W的价层电子排布图为D.1个生成物离子中含有4条配位键8．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：   资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。②为载体，且不溶于硝酸。下列说法错误的是（）A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现9.可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.X极的电极反应式为B.d口流出淡水C.乙室中海水浓度变大D.将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水10.25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）A.25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B.t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)C.P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1D.P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)二、非选择题（共60分）11.（18分）按要求完成下列问题：Ⅰ.从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟（）、铋（）、锗（）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：已知：①该工艺条件下，②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物请回答下列问题：（1）元素Zn在周期表中的位置是，元素Ge核外电子运动状态有种。（2）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_________（填字母）。a．适当升高温度b．酸浸过程中不断搅拌c．将硫酸浓度增大到d．加大废料的用量（3）“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是_________。（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）。（4）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为。（5）萃取时用到的玻璃仪器为、烧杯，其中水相从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口放出”（6）“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2R⇌GeR2↓+4H+，该操作中需调节pH为2.5且不能过低，原因是。Ⅱ.氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。（7）位于构成的_________（填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。（8）也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是。隔绝空气加热ZnSO4·7H,0固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式。12.(14分)某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1的FeCl3溶液和0.1的Na2S溶液备用。【查阅资料】i.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。ii.Fe3++6F-⇌[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二操作10mL0.1Na2S溶液0.5mL0.1FeCl3溶液现象迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X产生棕黑色沉淀（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为。（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是。②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+与加入的S2-反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是。（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe(OH)3。①生成Fe(OH)3的离子方程式为。②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：。实验三小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为。【反思评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是。13.（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。A．(乙苯)(苯乙烯)B．容器内气体密度不再变化C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：①该过程中发生的总反应化学方程式为。②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。14.（14分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）G分子中官能团名称___________。（2）A→B的反应类型为___________，E→F过程1)的反应类型为___________（3）D中碳原子的杂化类型有___________。（4）写出C→D的化学方程式___________。（5）F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为___________。（6）A的同分异构体中满足下列条件的有___________种。①遇FeCl3溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式___________。莆田六中高三上学期化学1月模拟测试化学学科（2024.1.12）一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4分，共40分）1-5：DACBA6-10：CCCCD二、非选择题（共60分）11.（18分）（1）第四周期第ⅡB族（1分）32（1分）（2）ab（2分）（3）3～6（2分）（2分）分液漏斗（1分）下口放出（1分）（6）Ge4+水解的化学方程式为Ge4++4H2O⇌Ge(OH)4+4H+pH高于2.5水解程度增强；pH过低Ge4++2H2R⇌GeR2↓+4H+化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行（2分）（7）四面体空隙（2分）△（8）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键（2分）（9）2ZnSO,=2Zn0+SO2↑+O2↑（2分）12.（每格2分共14分）（1）2Fe3++3S2-=Fe2S3↓（2）①反应生成硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生②三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为FeS沉淀（3）①3S2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HS-②铁离子与硫离子迅速反应生成Fe2S3沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S（4）2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S3↓+12F-（5）加入NaF溶液，将铁离子转化为[FeF6]3-，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反应，再加入硫离子可以将[FeF6]3-转化为Fe2S3沉淀13.（每格2分共14分）（1）①.>②.③.=④.ABD（2）①.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)②.50%③.14.（14分）（1）羧基、氨基（各1分，共2分）（2）①.取代反应②.还原反应（各1分，共2分）（3）sp2和sp3（各1分，共2分）（4）+CH3OH+HCl（2分）（5）（2分）（6）①.12②.（2分）