浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考化学试题参考答案1.A【解析】可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇,A项正确。2.B【解析】1s—3p形成的键的电子云形状为,B项正确。3.A【解析】硫酸钡属于强电解质,溶于水后完全电离,A项符合题意。4.C【解析】不能还原出Na,A项错误。高温下碳会燃烧,碳纳米管不可作耐高温材料,B项错误。硫化橡胶是热固型材料,D项错误。5.B【解析】量筒只能精确到0.1mL,A项错误。浓硫酸使蔗糖脱水,生成的炭与浓硫酸反应生成,使酸性溶液褪色,实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性,B项正确。酒精与水互溶,不能萃取出碘水中的碘,C项错误。与浓盐酸反应需加热,D项错误。6.D【解析】由化合价变化可知,Ag是还原剂,是氧化剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,A项错误。1mol发生反应,转移2mol电子,B项错误。只是氧化产物,C项错误。由题意可知,可转化为Ag,由化合价可知,发生了还原反应,故参与正极反应,D项正确。7.D【解析】邻二氯苯只有一种结构,只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C—H单键,故D项符合题意。8.D【解析】Na与反应生成或,阴离子数一定是,A项错误。常温常压下,是液体,22.4L所含分子数大于,B项错误。常温下,28g由CO与组成的混合气含有的原子数一定是2,C项错误。会水解,生成和,所以阴离子数大于,D项正确。9.A【解析】与溴水:,然后,故总反应为,A项正确。不溶于氨水,B项错误。铁粉与氯水的主反应:,C项错误。与:,D项错误。10.A【解析】有机物中的酯基、酚羟基会与NaOH反应生成钠盐;有机物中的氨基或亚氨基会与HCl反应生成有机铵盐,A项正确。酯基不能与加成,B项错误;有机物使溴水褪色是发生加成,使溶液褪色是发生氧化,原理不同,C项错误;有机物中的碳碳双键的两个端基碳原子连接不同的原子或原子团,故存在顺反异构体,D项错误。11.B【解析】由题意可知,X是H元素,Y是Na元素,Z是Al元素,M是Р元素,Q是S或Cl。H原子可以产生原子光谱,A项错误。S或Cl的氧化物中,、等可用于杀菌消毒,B项正确。。属于过渡晶体,C项错误。的半径小于,D项错误。12.B【解析】不能与直接反应,A项错误。试剂①是,“沉镁”后所得固体为,固体表面可能吸附有、,用溶液洗去且不影响后续操作,B项正确。“蒸发结晶”时蒸干并灼烧会得到MgO,而MgO不与反应,C项错误。“晶体脱水”产生的气体有和HCl,如果产生的气体直接用作试剂②,可能会生成,导致产品产率降低,或者最终产品中混有(氧化而来),导致产品纯度降低,D项错误。13.A【解析】如果将稀硫酸换成NaOH溶液,将导致降低,电阻增大,生产效率下降,A项符合题意。必须防止与自由基竞争电子,B项正确。由题意可知,阴极反应有,C项正确。由电子得失守恒可得:,故同温同压下阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶1,D项正确。14.B【解析】晶体的颗粒尺寸会影响晶体物理性质,A项错误。由图示可知,不会影响的吸收量(或碳酸铵会与磺酸反应),C项错误。由可知,用0.1盐酸再生时,只有1/3再生为,D项错误。15.C【解析】AgCl饱和溶液中滴加氨水,涉及的平衡有、、。随着增大,三个平衡均向右移动,因此不断增大。又,故不断减小。随着不断增大,先转化为,最终转化为。结合图像,曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应:、、,。曲线Ⅱ对应的是,A项正确。由图像可知,时,,,则,B项正确。由物料守恒得,,C项符合题意。由可知,,随着增大,逐渐增大。所逐渐减小,D项正确。16.C【解析】混合液中加少量氯水和,下层呈紫红色说明生成,能证明氧化性:、,不能证明,A项错误。淀粉水解液中加NaOH至碱性,加碘水时:,所以未变蓝色不能说明淀粉已完全水解,B项错误。因为F元素的电负性大于Cl,吸电子能力强,使羧基中O—H键的极性增强,更易电离,酸性增强,C项正确。氯水中加,消耗,使平衡右移,氯水的黄绿色消失,D项错误。17.(10分)(1)(2分。写成[Ar]也给分)(2)CD。(2分。漏选给1分)(3)。(2分。合理即可)(4)>。(5)①2。②3∶1∶2。【解析】(1)Ge位于第四周期第ⅣA族,故电子排布式为[Ar]。(2)根据元素周期律,第一电离能:B<Be<C<O<N,A项错误。洪特规则是指简并轨道处于半充满状态时能量较低,而碳原子的2s与2p不是简并轨道,且2s能量较低,故基态碳原子的电子排布式为,B项错误。成键原子的电负性相差越大,共价键的极性越强,因为电负性Ti<C<Cl,故共价键极性:,C项正确。的Ge的价层电子对数为3,所以锗原子为杂化,D项正确。(3)由链状烃分子结构可知,中的键分C—H键,C—C键,总数为。键数即为双键数,总数为,所以两者相差。(4)分子中含配位键,C原子的孤电子对给予Ti原子后,造成C原子周围的电子云密度下降,进而降低了C原子与O原子间的电子云密度,故键长变大,所以键长。(5)①由晶胞图可知,与Ge最近且等距离的Ti位于同一棱上,故只有2个。②结合原子坐标可知,Ti原子:8个位于顶角,4个在棱心,4个在体内,故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上,故共有2个Ge。C原子位于体内,共4个。。18.(10分)(1)。(2分。产物正确但未配平给1分)(2)AD。(2分。漏选给1分)(3)和水均是极性分子,相似相溶;与水可形成分子间氢键;一水合氨部分电离。(2分。要求写出两点,合理即可)收集一烧瓶氨气,插上长导管和吸有水的胶头滴管,将长导管下端伸入水中,挤压滴管,产生喷泉,可证明极易溶于水。或:收集一试管氨气,倒立到水中,如果水快速充满试管,说明极易溶于水。(2分。合理即可,如果只回答“喷泉实验”得1分)(4)。(2分。产物正确但未配平给1分)【解析】(1)。(2)过量可促进步骤③中转化为,提高浓度,A项正确。步骤④中硫酸作吸水剂,步骤⑤中硫酸是催化剂与吸水剂,B项错误。硝化纤维可作炸药,不可用大火烘干,C项错误。通过①②③制硝酸的总反应为,质量分数最大为,D项正确。(3)和水均是极性分子,极性分子易溶于极性溶剂;NH。与水可形成分子间氢键,可增大的溶解量;一水合氨部分电离可促进氨气溶解。喷泉实验是证明氨气极易溶于水的最简单设计,收集一烧瓶氨气,插上长导管和吸有水的胶头滴管,将长导管下端伸入水中,挤压滴管,产生喷泉,可证明极易溶于水。(4)据框图信息,Cu与反应生成,分析化合价可知,未知产物中N元素化合价要低于+4价,故为NO,故方程式为。19.(10分)(1)B。(2)。(2分,单位不写扣1分)(3)①灯泡壁上温度低,平衡向生成(g)方向移动;当(g)扩散到灯丝表面,温度升高,平衡左移,分解成钨沉积到灯丝上,从而延长钨丝使用寿命。(2分。合理即可)②(1分。趋势合理即可。)(4)①BC。(2分。漏选得1分)②AD。(2分。漏选得1分)【解析】(1)由反应的热效应及气体计量数可知,只有低温才能增大的平衡产率,B项正确。(2)加入0.01mol(g)和0.01molW(s),或者加入0.01mol(g),达到同一平衡状态,由盖斯定律可知,0.01mol(g)与0.01molW(s)完全转化为WI(g)的热效应为,所以反应的。(3)①由平衡移动原理可知,加碘能使钨在低温区与高温区之间循环移动,即:灯泡壁上温度低,平衡向生成(g)方向移动;当(g)扩散到灯丝表面,温度升高,平衡左移分解成钨,钨沉积到灯丝上,从而延长钨丝使用寿命。②933K时,随着时间延长,反应持续进行,的物质的量持续增加至平衡,故,逐渐减小至平衡(图像见答案)。(4)据表中数据,2min时,4min时,6min时,所以4min后反应达到平衡状态,且。①因平均反应速率逐渐减小,故0~1min内平均反应速率大于0.4,所以1min时大于0.4',A项正确。2min时,容器内,,再加入0.01mol(g),则增大至1,此时容器内的,所以,B项符合题意。4min时反应达到平衡,故混合气体中的体积分数保持不变,C项符合题意。5min时反应已达到平衡,故W(s)的物质的量为0.040mol,D项正确。②其他条件相同,碘钨比越大,生成的的量越大,A项正确。K只与温度有关,且温度越高,该反应K越小,所以平衡常数:,B项错误。温度越高,反应速率越快,碘浓度越大,反应速率越快,反应速率:,C项错误。温度越高,活化分子百分数越大,温度相同,活化分子百分数相同,故活化分子百分数:a<b=c,D项正确。20.(10分)(1)三颈烧瓶。(2)球形冷凝管有利于增大气液接触面积,增强冷凝效果;直形冷凝管有利于液体顺利流下。(2分。答对一点给1分)(3)AC。(4)①C。②BD。(2分。漏选得1分)③。【解析】(1)由图可知,仪器A是三颈烧瓶。(2)装置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流,选择球形冷凝管可增大气液接触面积,增强冷凝效果。装置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流,选择直形冷凝管有利于液体顺利流下。(3)蒸馏时,蒸出甲醇一水共沸物,当牛角管中不再有液滴滴下,说明共沸物已完全蒸出,故“脱醇”可结束,A项正确。装置Ⅱ中温度计插入混合液,导致温度计示数提前升至目标温度,使共沸物中混入低沸点杂质,B项错误。中和时,用溶液除去,故缓慢加溶液至不再产生气泡,说明已完全除去,C项正确。“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰,通过蒸馏法分离出甲醇,D项错误。(4)①溶液呈碱性,故指示剂应选择酚酞。②对容量瓶检漏时,倒置一次不漏水,须将容量瓶放正,玻璃塞旋转180°后塞紧,再次倒置,确定不漏水才可使用,A项错误。碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液,B项正确。滴定时,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,C项错误。滴定时,应控制NaOH标准液滴落速度,D项正确。③mL乙酸酐中,设有xmol乙酸酐与反应,有ymol乙酸酐剩余,由题意可知:,,所以,故甲醇的质量分数为。21.(12分)(1)羰基。(1分。先写碳碳双键得0分,后写碳碳双键不扣分)(2)CD。(2分。漏选得1分)(3)。(4)。(5)、、、。(3分。多于4个时只看前4个,错一个或漏一个扣1分,扣完3分为止。其他合理答案也可)(6)(3分。正确合成出、、各给1分。其他合理答案也可)【解析】结合题给信息(1),可知B为,加热后生成(C)。结合题给信息(2)以及E的结构简式,可知D为。已知F的分子式为,而C的分子式为、E的分子式为,所以C与E等比例加成生成F,故F为,在还原下生成(G),再水解生成(H)。根据信息,H加热后脱去一个分子,生成(I),在浓硫酸作用下酯化生成J。(1)化合物C的含氧官能团为羰基。(2)设计步骤D→E,目的是活化相应C—H键,使其易与C发生加成反应,C项符合题意。化合物H中没有酚羟基,故不能与溶液发生显色反应,D项符合题意。(3)由推断过程可知,D为。(4)在浓硫酸作用下,I→J是酯化反应,相应的方程式为。(5)E的分子式为,不饱和度()为10。根据题给信息,可得如下碎片信息:碎片1酯基,,碎片2,,碎片33种氢原子说明分子具有高度对称性未知部分及猜测,,,猜测:可能还有酯基,将O、用完。这样还存在6个碳原子未出现。然后根据对称性进行组装拼接,得到以下4种同分异构体:、、、。(6)根据题给信息及原料,、HCHO与反应能得到,加热后生成,与最终产物对比,还需要再引入一个碳原子。这就需要将转化为。确定这个关键步骤,就可以设计出完整的合成路线。路线见答案。
浙江强基联盟2023-2024学年第一学期高三12月联考 化学答案
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