2024届浙江省温州市普通高中高三上学期第一次适应性考试（一模）化学

选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列含有离子键的食品添加剂是A．CH3COOHB．ZnSO4C．SO2D．C6H12O6(葡萄糖)2．(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，有关叙述不．正．确．的是A．组成元素均位于p区B．水溶液呈酸性C．与NaOH固体共热产生NH3D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度3．下列化学用语表示正确的是A．溴的简化电子排布式：[Ar]4s24p5B．1-丁醇的键线式：C．Cl-Cl形成的p-pσ键模型：D．水的VSEPR模型：4．下列生活中的现象，相关描述错误的是A．五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B．纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D．放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应5．下列装置能用于相应实验的是A．粗盐水的过滤B．制备Cl2C．乙酸乙酯的制备与收集D．铁制镀件镀铜化学试题卷第1页共8页{#{QQABaYYUgggAQBJAAQgCAwViCAAQkAACCCoGxAAMMAABQRFABAA=}#}6．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不．正．确．的是A．若试剂①为NaH，其还原产物为H2OB．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是18A．18gH2O中含有的中子数为10NAB．42g环己烷（）中含有σ键的数目为9NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA2−D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO3的个数为0.1NA8．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不．正．确．的是A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面B．X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOHC．Y可以发生银镜反应D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构第8题图9．下列离子方程式表示正确的是+−+++A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H=Ag+2NH4+H2O2−−B．Na2O2与水反应：2H2O+2O2=4OH+O2↑++C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2：Na+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4−−−D．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O2+3+10．K3Fe(CN)6（赤血盐）、K4Fe(CN)6（黄血盐）是常用于Fe、Fe的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：①2K3Fe(CN)6＋2KI===2K4Fe(CN)6＋I2，固态混合，释放I2；4−3②I2＋2Fe(CN)6‾===2I＋2Fe(CN)6‾，溶液混合，消耗I2。下列有关说法不．正．确．是2++2+3A．Fe检验：K＋Fe＋Fe(CN)6‾===KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色）B．K4Fe(CN)6含有离子键、极性键、配位键3C．Fe(CN)6‾氧化性强于I2D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中CN−与Fe3+的配位能力强于Fe2＋化学试题卷第2页共8页{#{QQABaYYUgggAQBJAAQgCAwViCAAQkAACCCoGxAAMMAABQRFABAA=}#}11．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不．正．确．的是A．W的第一电离能大于同周期相邻元素B．YX2Z的水溶液呈酸性C．W单质与YZ2晶体可发生置换反应D．简单氧化物熔点：W>X>Y12．下列说法正确的是A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成CO2和H2OD．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层13．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：+①启动电源1，MnO2所在腔室的海水中的Li进入MnO2结构而形成LixMn2O4；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室2。下列说法不．正．确．的是A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B．启动电源2时MnO2电极反应式为：+−xLi+2MnO2+xe=LixMn2O4第13题图C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D．启动至关闭电源1，转化的n(MnO2)与生成的n(O2)之比为20:3，可得LixMn2O4中的x=1.214．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．HCOOHCO+H2OK1II．HCOOHCO2+H2K2T温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L−1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有关说法不．正．确．的是A．混合体系达平衡后：c(CO2)·c(H2)>c(CO)B．活化能：反应I<反应II第14题图C．c(CO)浓度变小的原因是CO2的生成导致反应I平衡逆向移动D．c(HCOOH)可降为015．25℃时，某小组做如下两组实验：−1实验I：分别往浓度均为0.10mol·LNaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7；−1实验Ⅱ：在1.0L、0.10mol·LNa2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体，充分反应。−7−11−9[已知：25℃，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10、Ka2=4.7×10；Ksp(BaCO3)=2.6×10、−10Ksp(BaSO4)=1.1×10。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不．正．确．的是化学试题卷第3页共8页{#{QQABaYYUgggAQBJAAQgCAwViCAAQkAACCCoGxAAMMAABQRFABAA=}#}−1A．0.10mol·LNaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3B．实验I结束后，Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO‾3)>c(H2CO3)11C．实验II的转化存在平衡常数：K260D．实验II中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论常温下，将Fe片分别插入稀硝一段时间后，前者有气体稀硝酸的氧化性强于浓硝A酸和浓硝酸中产生，后者无明显现象酸将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸Fe(NO3)2晶体已氧化变质B溶液变红后，滴加KSCN溶液向两个同规格烧瓶中分别装入一段时间后，两烧瓶内颜的转化存在同比例的和气体，并NO2→N2O4CNO2N2O4色深浅不同限度分别浸泡于热水和冷水中试管底部固体消失，试管将盛有固体的试管加热固体受热易升华DNH4Cl口有晶体凝结NH4Cl非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）17．（10分）2023年8月1日起，我国对镓（Ga）等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：（1）基态Ga原子的价电子排布图：▲；（2）①硼的氢化物叫硼烷（BnHm）。如B2H6（乙硼烷-6）、B4H10（丁硼烷-10）等。下列说法不．正．确．的是▲；2122111A．B原子由1s2s2px→1s2s2px2py需吸收能量B．B2H6的结构式：C．同周期相邻元素的电负性大小：Be化学方程式：▲；（3）Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。①Ga的配位数为：▲；第17题图1化学试题卷第4页共8页{#{QQABaYYUgggAQBJAAQgCAwViCAAQkAACCCoGxAAMMAABQRFABAA=}#}②下列所示为图1所对应晶胞的是：▲。A．B．C．D．18．（10分）烟道气中含有SO2，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，相对分子质量为184）。第18题图（1）写出NH3的电子式▲；（2）下列叙述正确的是A．烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定B．S2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好C．SOCl2可与H2O发生反应，能作为AlCl3•6H2O的脱水剂+-+D．PCl5固体中含阳离子PCl4和阴离子PCl6，PCl4空间构型为正四面体E．S2Cl2易溶于CCl4，则S2Cl2为非极性分子（3）SOCl2与过量NH3反应的化学方程式▲；（4）S2Cl2与NH3反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为▲；（5）设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子▲19．(10分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：−1主反应C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H1=+117.5kJ·mol副反应C6H5C2H5(g)+H2(g)C6H5CH3(g)+CH4(g)△H2（1）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量（△H）变化关系如图1所示：-1△H2=▲kJ·mol。（2）在不同的温度条件下，以水烃比n(HO)29投料，在膜反应器中发生乙n(C6H5C2H5)苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去H2，提高乙苯的平衡转化率，原理如图2。移去的的物质的量H2已知H2移出率Y(H2)=100%生成的的总物质的量第19题图1H2化学试题卷第5页共8页{#{QQABaYYUgggAQBJAAQgCAwViCAAQkAACCCoGxAAMMAABQRFABAA=}#}①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为αH2的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数Kp＝▲(用α等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B第19题图2的物质的量分数]；②乙苯的平衡转化率增长百分数与H2的移出率在不同温度条件下的关系如下表：高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随H2的移去率的变化改变程度不大的原因：▲；③下列说法正确的是▲。A．生成H2的总物质的量与苯乙烯相等B．因为H2被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响（3）不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9（曲线I）时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：第19题图3①请在图3中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线II）；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：▲。A．升温B．降温C．增压D．减压E．催化剂化学试题卷第6页共8页{#{QQABaYYUgggAQBJAAQgCAwViCAAQkAACCCoGxAAMMAABQRFABAA=}#}20．某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：已知：第20题图①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：2CuS+