安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高三上学期期中联考 化学

2023-11-16 · U1 上传 · 6页 · 507.1 K

合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联高三年级化学试卷(答题卷)(考试时间:75分钟满分:100分)命题学校:合肥三中命题教师:赵为民姜薇薇审题教师:王文忠可能用到的原子量:H1N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56Pd106Sn119一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个正确答案,请把正确答案涂在答题卡上)1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句:“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”、“酥暖薤白酒,乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素B.红泥的颜色主要来自氧化铁C.乳和粥的分散质是蛋白质D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2.下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A.AB.BC.CD.D3.下列有关常见元素及其化合物的相关转化,在指定条件下均能实现的是BaClaqA.2O2SO2BaSO3BaSO4电解BNaClaqNasO2NaOs.点燃22NaOHaqC.H2OSiO2sH2SiO3sNa2SiO3aqD.Cl2CuFeFeCl3FeCl24.Mg(NH)2在水中水解生成N2H4和Mg(OH)2。下列化学用语表述不正确的是A.Mg2的结构示意图:B.中子数为9的氧原子:9O-C.N2H4的结构式:D.OH的电子式:5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.31g白磷(P4)中含有磷原子数为NA高三年级化学试卷第1页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}18B.10gD2O中含有的中子数为6NAC.标准状况下,2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NAD.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA6.能正确表示下列反应的离子方程式的是23A.四氧化三铁溶于稀硝酸中:Fe3O48H=Fe2Fe4H2O22B.酸性KMnO4溶液与草酸反应:2MnO45C2O416H=2Mn10CO28H2O181818C.将Na2O2固体投入H2O中:2H2O2Na2O2=4Na2OH2OHO22D.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO22OH=SO3H2O7.铜是生活中重要的金属,部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是A.c处粒子转化为a处粒子需要加还原剂B.高铜酸根离子(-)可填在b的位置CuO22-C.转化成Cu(OH)2需要加碱CuOH42+D.酸性条件下,Cu2O可转化为Cu和Cu8.下列“类比”结果正确的是A.若2CuS+3O22CuO+2SO2,则2HgS+3O22HgO+2SO2B.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2C.钠能在CO2中燃烧,镁也可以在CO2中燃烧D.常温下,铝与NaOH溶液反应生成H2,镁与NaOH溶液反应也生成H22-9.工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图如下:下列说法错误的是A.上述流程中,每步转化均不涉及置换反应B.由上述转化过程知,氧化性:O>2->2-2MnO3S2O3C.10L上层清液中的S2-转化为2-(S2-浓度为320mg·L-1),理论上共需要0.1SO4mol的O2D.过程Ⅰ中,反应的离子方程式为2Mn(OH)+4OH-+O2-+4HO222MnO3210.下列物质混合后,变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2气体通入Ba(NO3)溶液中,生成白色沉淀C.石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色;高三年级化学试卷第2页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}D.向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2,有晶体析出11.下列过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含有二价铁将该氧化物溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒钠,产生无色气体C除去氯气中的氯化氢气体将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D12.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.SO2具有还原性,并且可以杀菌、抗氧化,在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质的B.高铁酸钾K2FeO4在水处理过程中涉及变化过程有:氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料催化剂D.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2O13.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IF5和卤素单质一样,元素化合价都是0B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr2FeFeI3FeBr3C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应14.酸性溶液中过氧化氢能使2转化成蓝色的二过氧化铬CrO,分子结构如图所示,该反应可用来Cr2O75检验2的存在,其反应的离子方程式为2。下列说法正确的Cr2O74H2O2Cr2O72H2CrO55H2O是A.二过氧化铬中铬元素的化合价为+5B.2在碱性溶液中不能稳定存在Cr2O7C.CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中2作氧化剂,HO作还原剂Cr2O722二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(12分)实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气,探究其适宜条件原理。20℃时,将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2,观察现象。高三年级化学试卷第3页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}编号c(NaOH)现象甲2mol•L-1活塞自动内移,最终剩余约7mL无色气体乙6mol•L-1活塞自动内移,最终气体全部被吸收(1)NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐,分别为NaNO2和_____。(2)检验甲中剩余气体的方法:排出大注射器中的溶液,拔下导管,吸入少量空气,气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。-(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因:局部OH浓度过低,导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立:用与甲相同的装置、试剂和条件,将NO2缓慢推入NaOH溶液中,_____(补全实验现象)。(4)进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】+-i.NO2遇水时发生反应:a.2NO2+H2O=H+NO3+HNO2b.2HNO2=NO+NO2+H2O;ii.酸性条件下,或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应,所得产物遇萘乙二胺变红,且原溶液HNO2NO2...中-越大,红色越深。c(HNO2)+c(NO2)【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中,随即取出0.1mL溶液,滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中,再加入等量萘乙二胺溶液,加水定容到相同体积,对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水丁6mol•L-1NaOH溶液溶液均呈红色,丁与戊颜色几乎相同,丙的颜色更浅戊酸性对氨基苯磺酸溶液①通过实验_____(填编号)对比,说明NO2遇水时发生了反应a和b。②从化学反应速率的角度分析,NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲,最终剩余约3mL(20℃)无色气体。综上,用NaOH溶液吸收NO2尾气,适宜的条件是______(写出两点即可)。16.(14分)四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂,熔融的金属锡与氯气反应可生成SnCl4,实验室制备SnCl4的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。高三年级化学试卷第4页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}有关信息:i.将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成SnCl4;ii.无水SnCl4是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃;iii.SnCl4易水解。回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为__________。(2)试剂X为__________;装置B中盛放的试剂为__________。(3)装置A烧瓶中反应的还原产物为Mn2+,该反应离子方程式为____________________。(4)若实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色,则提纯SnCl4的方法是__________(填字母)。a.重结晶b.升华c.用NaOH溶液洗涤d.过滤e.蒸馏(5)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为______________________________。17.(18分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题:(1)9.031023个HCl分子在标准状况下的体积为___________,其质子的物质的量为___________。(2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则RO2的摩尔质量为___________。(3)若ag某气体A2,含有的分子数为N,cgA2气体在标准状况下的体积约为bL,则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。(4)标准状况下将aLX气体(摩尔质量为Mgmol1)全部溶于0.1L水(水的密度为1gcm3)中(假设气体与水不反应),所得溶液的密度为dgcm3,则此溶液的物质的量浓度为___________。(5)将1溶液与1溶液相混合,则混合溶液中的物10mL1.00molLNa2CO310mL1.00molLCaCl2Na质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。2222(6)某混合溶液中含有离子:Na、Mg、Cl、SO4,测得Na、Mg和SO4的物质的量浓度依次为:0.2molL1、0.25molL1、0.2molL1,则该混合溶液中cCl___________。18.(14分)次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下,利用氧化生成高铁酸钾KClOFeNO33K2FeO4的工艺流程如下:高三年级化学试卷第5页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}已知:①2KOHCl2KClKClOH2O②6KOH3Cl25KClKClO33H2O回答下列问题:(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,该反应的离子方程式为___________。(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___________;洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤,用酒精洗涤的原理是___________。的(4)K2FeO4可作饮用水处理剂,该反应离子方程式:2胶体,处理水中悬浮颗粒物的原理是4FeO410H2O4FeOH33O28OHK2FeO4___________。(5)目前,人们针对K2
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