2023学年第一学期江浙高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）化学考生须知：1．本试卷共6页，21小题。本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上；3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效；4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹签字笔或钢笔描黑；5．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。6．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Co59Zn65Ag108一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于耐高温无机非金属材料的是A．SiCB．聚四氟乙烯C．Mg-AlD．普通玻璃2．下列化学用语表示正确的是A．苯酚的分子式：C6H5OHB．异丁烷的球棍模型：C．Cl2分子中σ键电子云轮廓图：D．乙醚的结构简式：CH3OCH33．下列说法不．正．确．的是A．镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜B．FeO不稳定，在空气中受热能迅速氧化成Fe2O3C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水5．下列说法正确的是A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图②装置制备、收集氨气C．用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中D．装置④用于制备少量含NaClO的消毒液高三化学试题第1页（共6页）{#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#}6．FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是A．氧化产物只有Na2FeO4B．生成1molO2，转移8mol电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3D．当6molNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4mol7．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NA-1B．1L0.1mol·LCH3COONa溶液通HCl气体至中性，醋酸根离子数为0.1NAC．5.8gC3H6O中含有的σ键数目最多为NAD．向含1molH2O2的水溶液中分别加入足量MnO2、KMnO4固体，转移的电子数均为2NA8．下列说法不．正．确．的是A．红外光谱可以测定未知有机物中所含的化学键和官能团B．网状结构酚醛树脂是由过量苯酚与甲醛发生缩聚反应制得C．蛋白质溶液遇到饱和(NH4)2SO4溶液，有固体析出，该过程叫盐析D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯9．下列离子反应方程式正确的是-2-+A．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3+H2OCO3+H3O+-3+B．常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO3=Fe+3NO2↑+3H2O-2+-C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O2－＋2－D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O3+2H=4S↓+2SO4+H2O10．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X分子中含3个手性碳原子B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．X、Y、Z在NaOH乙醇溶液中加热均能发生消去反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不．正．确．的是A．原子半径：X＜W＜Z＜YB．W、M简单氢化物的沸点：W③>②2－－－B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式：CO3＋Cl2＋H2O＝HCO3＋Cl＋HClOC．AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的Ksp-3-1-3-1D．向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10mol·L的AgNO3溶液，2-CrO4先形成沉淀16．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的AKa1(H2CO3)>Ka1(H2S)气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀取一定量未知溶液于试管中，滴入溶液并NaOH试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐B加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸-1-1常温下，用pH计分别测定1mol·L和0.1mol·L同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液CCH3COONH4溶液的pH，pH均为7中水的电离程度相同D将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：（1）基态硫原子的价层电子排布图是▲。（2）下列有关说法正确的是▲。A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种B．SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形C．甲基磺酸（）中S原子采取sp杂化D．[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线高三化学试题第3页（共6页）{#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#}2-（3）S2O8(）中的O-O比H2O2中的更▲（填“难”或“易”）断裂。其原因是▲。（4）锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。Zn2+的配位数为▲。设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度▲。18．（10分）碳酸二甲酯()是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备：已知：酰氯具有酯的性质。请回答：（1）写出NH3的电子式▲。（2）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。（3）下列说法正确的是▲。A．液氯和氯水工业上均可用铁槽车运送B．CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥C．碳酸二甲酯在酸性条件下水解产生的气体是非极性分子D．CO与Fe可形成配合物Fe(CO)5，其中配位原子是O（4）碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸点▲(填“低”或“高”)，分析其原因▲。（5）设计实验方案检验COCl2中的氯元素▲。19．（10分）H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：-1Ⅰ．干法脱硫：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-1124.4kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=-296.8kJ·mol-1（1）空气氧化脱除H2S反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=▲kJ·mol。Ⅱ．H2S高温裂解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)（2）不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1▲T2(填“>”、“=”或“<”)。（3）若T1温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化▲。图1图2（4）在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图2所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。下列说法正确的是▲。A．分别达到A、B、C点时，反应时间为：tB>tA>tC高三化学试题第4页（共6页）{#{QQABTQAEggigQBBAAQgCAwkwCAGQkAECAIoORBAIoAAAwBFABAA=}#}B．A点时容器内压强为1.2pC．B点H2S的分解速率大于C点D．高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快（5）A的压力转化率表示为：（p0为A初始压强，p1为A某时刻分压）。维持温度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数Kp=p(S2)，则平衡时H2S的压力转化率(H2S)=▲。Ⅲ．（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气相压强和水膜pH均能提高H2S的去除率，其可能的原因是▲。20．（10分）Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：ⅡⅣⅢⅠⅥⅤ已知：①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。2+2+3+②常温下，Ni、Co、Co均可与NH3形成可溶于水的配离子。-4.7③常温下，Kb(NH3·H2O)=10。④Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。请回答下列问题：（1）“析晶”过程中通入的酸性气体A为▲。（2）下列说法正确的是▲。A．步骤Ⅰ的活性MgO也可替换成稀氨水，不影响后续主要产物及高附加值化工产品的生产B．步骤Ⅱ，过滤得到的滤泥主要含Mg(OH)2、Ni(OH)2、Co(OH)3等C．步骤Ⅵ，热解所得的固体氧化物为MgO+D．常温下，pH=9.0的氨性溶液中，c(NH3·H2O)>c(NH4)2+（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3