天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)

2023-11-14 · U1 上传 · 8页 · 1.4 M

天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。4.答卷前,考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cl:35.5Fe:56Cu:64 第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日,天舟六号货运飞船成功发射,标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态-肼 D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A. B. C. D.3.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的共价键数目为B.铁粉与的的溶液充分反应,产生的气体分子数目为C.和的混合物中含,则混合物中质子数为D.标准状况下,与充分反应,生成的分子数目为4.下列化学用语或表述正确的是A.的价层电子对互斥模型:B.的名称:3-甲基戊烷C.基态原子价电子排布式:D.次氯酸的电子式:5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是A.电负性:X>Y>Z>WB原子半径:X化学式)。(2)中心原子为,原子的轨道杂化方式___________,的分子空间构型为___________。中心原子为,其分子空间构型与相同,但中存在大键()。中键角___________中键角(填“”、“”或“”)。比较与中键的键长并说明原因___________。(3)已知:易溶于溶液,发生反应:(红棕色);和氧化性几乎相同。将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中,振荡。实验记录如下:实验现象实验Ⅰ极少量溶解,溶液为淡红色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为淡红色实验Ⅱ部分溶解,溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为红棕色实验Ⅲ完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉完全溶解,溶液为深红棕色结合实验Ⅲ,推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是,实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体,洗涤后得到白色沉淀,加入浓溶液,___________(填实验现象),观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。(4)一定条件下,、和反应生成和化合物。晶胞结构如图所示其中化合价为。上述反应的化学方程式为___________。14.室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略):(1)化合物ⅰ的分子式为___________。化合物为ⅰ的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。的结构简式为___________(写一种),其名称为___________。(2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为100%。为___________。(3)根据化合物Ⅴ的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________消去反应b___________氧化反应(生成有机产物)(4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________。A反应过程中,有键和键断裂B.反应过程中,有双键和单键形成C.反应物ⅰ中,氧原子采取杂化,并且存在手性碳原子D.属于极性分子,分子中存在由轨道“头碰头”形成的键15.金属对有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状转化成多孔型雷尼后,其催化活性显著提高。已知:①雷尼暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下:步骤1:雷尼的制备步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。回答下列问题:(1)操作(a)中,反应的离子方程式是___________;(2)操作(d)中,判断雷尼被水洗净的方法是___________;(3)操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________;A.丙酮 B.四氯化碳 C.乙醇 D.正己烷(4)向集气管中充入时,三通阀的孔路位置如下图所示:发生氢化反应时,集气管向装置Ⅱ供气,此时孔路位置需调节为___________;(5)仪器M的名称是___________;(6)反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间,目的是___________;(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下,可能导致的后果是___________;(8)判断氢化反应完全现象是___________。16.天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①的吸收氧化;②的再生。反应原理如下:①②回答下列问题:(1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol发生该反应的热量变化为___________,在总反应中的作用是___________。(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入,测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。(3)的电离方程式为___________。25℃时,溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2,由图2计算,的___________,___________。再生反应在常温下进行,解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的,,为避免有FeS沉淀生成,应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时,FeS的为)。

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