山西省大同市第一中学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题+PDF版含答案

2023-11-14 · U1 上传 · 10页 · 1.2 M

2023—2024—1高三年级10月学情检测化学试卷满分:100分考试时间:90分钟一、单选题(本大题共18小题,每小题3分,共54分,每题只有一个正确答案)1.很多成语与化学知识密切相关,下列有关解读正确的是()选项成语化学角度解读A甘之如饴“饴”是麦芽糖,具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖B石破天惊火药爆炸能产生“石破天惊”的效果,火药的基本成份为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭,三者按一定的比例混合加热后,发生激烈的化学反应,产生大量的光和热C信口雌黄雌黄()颜色金黄鲜艳,有剧毒,其中S元素的化合价和黄铁矿()中S元素的相同D火树银花火树就是指焰火,俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验,属于物理变化A.AB.BC.CD.D2.污水处理厂处理含废水的过程分两步进行:①向含的废水中加入过量将转化为;②调节①所得溶液为酸性,使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是()A.的电子式为B.过程①中,生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.过程②中,生成的两种无污染的气体为和D.氧化性:3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存,因发生反应B、、、不能大量共存,因发生反应:C、、、能大量共存,粒子间不反应D、、、能大量共存,粒子间不反应A.AB.BC.CD.D4.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是()A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量:C.向溶液中通入过量:D.向澄清石灰水中滴加少量溶液:5.下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是()A.取少量某溶液于试管中,向其中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,有白色沉淀生成,说明该溶液中含有B.取少量某溶液于试管中,向其中加入少量新制氯水,再滴加溶液,若溶液变红,说明该溶液中含有C.取少量某溶液于试管中,加入溶液并加热,用湿润的红色石荵试纸检验产生的气体,若红色石荵试纸变蓝,说明该溶液中含有D.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明该溶液中含有6.工业中制取高铁酸钾,是先制取高铁酸钠,然后在低温下,往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备,的主要反应为:;干法制备,的主要反应为:。下列有关说法不正确的是()A.湿法和干法制备中,生成质量相同的转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂D.处理水时,既能杀菌消毒,生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质7.有机物是制备某药物的中间体,其合成路线如下。下列说法错误的是()A.的同分异构体中,含苯环的二元醛有10种B.可用酸性溶液验证中含有碳碳双键C.分子中的所有碳原子不可能全部共平面D.与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子8.按图示装置实验,试剂瓶中先出现沉淀后沉淀消失的是()选项气体试剂瓶中溶液A溶液B溶液C溶液D溶液A.AB.BC.CD.D9.中科院院士研究发现,纤维素可在低温下溶于溶液,恢复至室温后不稳定,加入尿素可得到室温下稳定的溶液,为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是()A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.提供破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在溶液中的溶解性10.现有4组标准电极电势:①,;②,;②,;④,。已知电势越高对应物质的氧化性越强,则下列离子方程式或相应的描述中正确的是()A.B.向含的溶液中加能观察到黄绿色气体C.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸D.氧化性由强到弱的顺序为11.可作高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:(未配平)。下列说法错误的是()A.氧化性:B.上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.若生成标准状况下,转移电子D.作氧化剂时,其还原产物可能是和12.1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为,在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸,凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”,下列叙述错误的是()A.水既属于酸又属于碱B.可以根据的性质推断的碱性较强C.根据,则碱性:D.是酸碱反应13.为减轻环境污染,提高资源的利用率,可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下:已知:“氯化”过程在高温下进行,且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是()A.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉B.“合成”过程中原子利用率为C.“氯化”时发生反应的化学方程式为,还原剂只有CD.上述流程中生成钛时不可用代替14.由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.每产生可制得B.为催化剂,为C.过程①~⑥中元素呈现的化合价不止一种D.增加的量,平衡时和的物质的量之比不发生变化15.实验室分别进行如下实验:①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。下列说法正确的是()A.①中还原剂与氧化剂物质的是之比为B.②中每生成标准状况下气体,转移电子C.由①②可知,酸性条件下氧化性:D.向溶液中滴加溶液发生反应16.某科研团队研究发现硼氢化钠在催化剂表面与水反应可生成,其反应机理如图所示:根据以上信息判断,下列叙述错误的是()A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变B.是,和两分子中的化合价相同C.过程③和过程④各产生时转移的电子数不相等D.的还原能力与标准状况下的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)17.根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将苯、液溴与铁粉充分混合,将生成的气体先后导入、溶液溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应B加热与浓的混合液至170℃,将生成的气体导入溴水中溴水褪色发生了消去反应D向电石中滴加饱和食盐水,将生成的气体导入酸性溶液中酸性溶液褪色被氧化D向固体中滴加乙酸溶液,将生成的气体导入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱:乙酸>碳酸>苯酚A.AB.BC.CD.D18.离子化合物和与水的反应分别为①;②。下列说法正确的是()A.、中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为,中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的和的物质的量相同二、非选择题19.(12分)根据提供的情境书写指定反应的方程式。(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料(难溶于水)中钴元素和锂元素。写出反应1的离子方程式:_________。(2)活性自由基可有效除去废水中的苯酚等有机污染物,原理如图所示。写出除去苯酚反应的化学方程式:____________________________。(3)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为,含少量、和)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。①已知:“溶浸”后浸出液中含等。写出该过程中生成的相关离子方程式:_______________。②“氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体,再经吸附聚沉除去。写出“氧化除杂”反应的离子方程式:______________。(4)辉铜矿(主要成分是)是提炼铜的重要矿物原料之一、以作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成的模型如下:根据上述转化关系,请回答.(1)Ⅰ和Ⅱ的转化过程中,被氧化的元素是______________。将过程Ⅰ的化学方程式补充完整并配平:________________。20.(18分).某研究小组以甲苯为起始原料,按下列路线合成有机光电材料中间体。已知:①;②。请回答:(1)反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是_________、_________.C的化学名称为_________.化合物的结构简式是_________。(2)下列说法不正确的是_________。A.化合物D分子中所有原子可能共平面B.化合物与苯甲酸互为同系物C.、的反应类型分别为加成反应、取代反应D.化合物可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得(3)反应第①步反应的化学方程式是_________。(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_________。①分子中含有苯环;遇氯化铁溶液显紫色;②谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子;谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。(5)设计以、为原料合成的合成路线_________(用流程图表示,其它无机试剂任选)。21.(16分)我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高,其主要成分为和,还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属和的部分工艺流程如下图所示。请回答下列问题:(1)过程②通入足量空气,写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式:__________(2)“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为__________(填化学式)。(3)向“滤液1”中通入过量,含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为__________,滤液2的主要溶质是__________(填物质名称)(4)过程⑥若采取物理方法可以使用__________(填物质名称)分离。(5)纯度检验:将少量产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性溶液,若酸性溶液褪色,__________(填“能”或“不能”)说明产品中含有,理由是__________。(6)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧,优点是__________(任答一点)。参考答案:1.B2.B3.B4.A5.C6.A7.B8.A9.D10.B11.D12.B13.C14.A15.B16.B17.A18.C19.(每空2分,共12分)(1)2LiCoO2+6H++SO=2Li++2Co2++SO+3H2O(2)4++H2O3CH3COOH(3)ZnO+2NH3·H2O+2NH=+3H2O2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH+5H2O(4)、S、(18分)(第五问4分,其它每空2分)(1)氯气光照苯甲醛CH3CH2OH(2)BD(3)(4)、(5)或21.(每空2分,共16分)(1)(2)或者(3)碳酸氢钠(或小苏打)(4)磁铁(5)不能和稀硫酸反应会生成和,生成的能让酸性高锰酸钾褪色

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