湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学答案

衡阳市八中2024届高三暑假检测答案题1234567891011121314号答BDBDDDBCADBBCA案1．B【解析】油脂不是高分子。2．D【解析】淀粉的分子式为CHO，A错误．铍原子最外层电子在s轨道上，电子(6105)n云轮廓图为球形，B错误．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，故对应的价电子排布图应在3d轨道上排6个电子，C错误．+3．B【解析】AgNO溶液中滴加过量氨水，最终生成AgNH，A错误．用过3(3)2+2−−量氨水吸收SO2，由于氨水过量，得到NH4和SO3，无法得到HSO3，C错误．HS2为弱酸，离子方程式中不可拆写为S2−，D错误．4．D【解析】HO2分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A错+−误．NHO2H的水溶液显碱性与NH3类似，NH223OHH++ONHOHOH，−+3并非自身电离出OH，B错误．NHO2H与NH4中N均为sp杂化，中心N原子价层电+子对数为4，NH4中HNH−−键角为10928，但NHO2H中存在孤电子对，HNH−−键角小于10928，C错误，D正确．5．D【解析】反应①②③均断裂化学键吸收热量，ΔH0，A项正确；催化剂具有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B项正确；根据A的稳定性大于B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的A和B时，生成B消耗的能量更多，C项正确；日光直射可能会爆炸，D项错误。6.D【解析】A．进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故A正确；B．氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故2+B正确；C．CuNH中存在N-H极性共价键和配位键，NH3中N原子价层电子对(3)41数为3+(5−31)=4，N原子的杂化类型为sp3杂化，故C正确；D．装置B与D中比2较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；7.【答案】B{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}【解析】【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故A中所有原子可能共平面，A正确B．A发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、氧化反应使其褪色；C发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B错误；C．B含有醛基、醚键、碳碳双键，C含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C正确；D．有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻、间位，以及甲酸苯酚酯三种(不包含A)，D正确；8.【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；--2-+-D．KH2PO4溶液中，H2PO4既能电离也能水解，H2PO4HPO4+H，H2PO4+H2O-2-H3PO4+OH，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO4)>c(H3PO4)，故D错误。故选C。9.【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3同时生成二氧化碳，反应为222−−−4SO2SCO232+++32=3SOCO，A正确；B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}误；C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后2-+再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为SO23+2H=S↓+SO2↑+H2O，C错误；D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，2-2--反应为6SO+4Cl=2SO+8Cl+2324+5S5SO2，D错误；故选A。10.【答案】D【解析】【详解】A．基态碳原子核外电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子，A错误4-22B．CS分子中C价层电子对数为2=2+，则中心原子为sp杂化，B错误；22C．一定条件下CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C错误；D．SiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键，D正确；故选D。11.【答案】B【解析】【详解】A．由题干可知，HT2为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：+--+2-HTH+HT2、HTH+T，A错误；10−14-−−116B．常温下，HT的水解常数为Kh2==1.110K=4.310，则K10.01mol/LNaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH逐渐增大，B正确；C．0.01mol/LNa2T水溶液中由质子守恒可知：−+−c(OH)=c(H)+c(HT)+2c(H2T)，C错误；{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}D．由题干提供电离常数可知，HC224O与过量的NaT2水溶液反应生成草酸根离子和-2−−2-HT，离子方程式：H2C2O4+2T=C2O4+2HT，D错误；故选B。12.【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，则FeS为正极；【详解】A．由分析可知，电极为负极，A正确；B．镁、FeS均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B错误；C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为−+FeLiS2eFeS2Li+−=+2，C正确；D．充电时，阳极电极反应式为，阴极反应为MgMg2+−+2e=，则每转移1mol电子，生成1mol锂离子、消耗0.5mol镁离子，电解质溶液质量减少12g-7g=5g，D正确；故选B。13.【答案】C【解析】−1详解】A．Ⅰ、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJmol，Ⅱ、−1CH4222(g)+=+=2HO(g)CO+(g)4H(g)ΔH165kJmol，根据盖斯定律，由Ⅰ2-−1Ⅱ得到CH422(g)+=+=CO+(g)2CO(g)2H(g)ΔH247.4kJmol，选项A正确；B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，选项B正确；【．过程中、为催化剂，改变反应速率不能改变反应的，选项不正CⅡFe34OCaOHC确；D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}表示为CH3CO4CO2HO42+=+2，选项D正确；答案选C。14.【答案】A【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，通入空气可以减少大气污染，A正确；B．“还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反2+2-2+−−应的离子方程式为：2Cu+SO+H324O+2Cl=2CuCl+SO+2H，B错误；C．“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，则“酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可循环利用，D错误；故选A。15.【答案】（1）分水器中液体不分层（2）趁热过滤，洗涤，干燥（3）CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层2-+（4）96%（5）①.SO+2H=H322O+SOa②.淀粉溶液③.0.1344【解析】【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的含量。【小问1详解】互不相溶的水和甲苯在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层时，则脱水完成，可以停止加热；【小问2详解】停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋酸铅的操作为：趁{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}热过滤，洗涤，干燥；【小问3详解】用CCl4不行，因为CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为CCl4密度比水大，会在分水器的下层，水在上层；【小问4详解】根据反应可得关系式：(CHCOO)Pb3HO~(CHCOO)Pb32337932537.9gxg31.2g?列比例式可得出，x=32.5，故醋酸铅的产率=100%=96%；32.5g【小问5详解】2-+a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为SO+2H=H322O+SO；+b.滴定的原理为SOI+2H=H2224+SO+2HI,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的溶液中出现蓝色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中选择的指示剂为淀粉溶液；c.根据滴定原理消耗2.10mL0.01mol/L的I2溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为0.012.1010−364=0.1334g/kg。1010−316.【答案】（1）NH3(氨水或液氨)（2）6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2,+−2+（3）5AsF3+10HF+6H+2MnO4=2Mn+5ASF5+8H2O-−（4）当HF浓度大于5.0mol/L时，HF与F形成氢键，形成HF2,促进了HF的电离；4M3（5）①.8②.3g/cmNaA【解析】【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙，在第二个中用氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}对互斥理论。【小问1详解】从工艺流程分析在化学预处理NH3和H2SiF6反应制得NH4F，利用制得的NH4F和石灰石反应制得HF和NH3，因此可以循环利用的物质是NH3(氨水或液氨)；【小问2详解】据I的工艺流程分析，通过化学预处理中NH3和H2SiF6反应制得NH4F，因此聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为：6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2；【小问3详解】精制HF过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5，+−2+其化学处理的离子方程式为：5AsF3+10HF+6H+2MnO4=2Mn+5ASF5+8H2O；【小问4详解】当HF浓