2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 12页 · 442.5 K

2010年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)一、选择题1.(3分)下列反应中,可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2.(3分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=﹣1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)△H=﹣1526kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.﹣2878kJ/mol B.﹣2658kJ/mol C.﹣1746kJ/mol D.﹣1526kJ/mol3.(3分)在相同条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 4.(3分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )A. B. C. D. 5.(3分)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1 6.(3分)在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 7.(3分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述错误的是( )A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 8.(3分)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是( )A. B. C. D. 二、非选题9.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率vC=;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成.回答下列问题:(1)反应2min内,vA= ,vB ;(2)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ;(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为 ;(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的△H 0;(填“>”、“<”或“=”))如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:①反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 ;②平衡时反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 .10.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;②A和I相遇产生白色烟雾;③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥C和D相遇生成红棕色气体;⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A.回答下列问题:(1)A的化学式是 ,②中烟雾的化学式是 ;(2)④中发生反应的化学方程式是 ;(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ;(4)C的化学式是 ,D的化学式是 ;(5)⑦中发生反应的化学方程式是 ;(6)H的化学式是 .11.如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色.(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色﹣红色,碱色﹣黄色).回答下列问题:(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号);①A管溶液由红变黄; ②B管溶液由红变黄;③A管溶液不变色; ④B管溶液不变色;(2)写出A管中发生反应的反应式: ;(3)写出B管中发生反应的反应式: ;(4)检验a管中气体的方法是 ;(5)检验b管中气体的方法是 ;(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 .12.如图中A~J均为有机化合物,根据图1中的信息,回答下列问题:(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%.B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为 ;(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为 ;(3)由A生成D的反应类型是 ,由D生成E的反应类型是 ;(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物.则由G转化为J的化学方程式为 ;(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ;(6)H中含有的官能团是 ,I中含有的官能团是 . 2010年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析 一、选择题1.(3分)下列反应中,可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【考点】49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示,以此来解答.【解答】解:A.该反应为固体与固体加热条件下的反应,不属于离子反应,故A不选;B.Mg(OH)2为不溶性弱碱,不能用H++OH﹣=H2O表示,故B不选;C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,故C不选;D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,可用H++OH﹣=H2O表示,故选D;故选:D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答,题目难度不大. 2.(3分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=﹣1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)△H=﹣1526kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.﹣2878kJ/mol B.﹣2658kJ/mol C.﹣1746kJ/mol D.﹣1526kJ/mol 【考点】BC:燃烧热.菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化.【分析】根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,如:C→CO2(气),H→H2O(液),S→SO2(气)等.【解答】解:正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2,液态H2O放出的热量,所以表示燃烧热的热化学方程式为:C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol,正丁烷的燃烧热为﹣2878kJ/mol。故选:A。【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解,难度不大,注意燃烧热概念中的注意点. 3.(3分)在相同条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 【考点】CB:化学平衡的影响因素;D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题.【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,氯离子浓度增大,平衡向左移动,抑制氯气的溶解;B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣⇌I3﹣,碘离子浓度增大,平衡向右移动;C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣,Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离;D、增大一种反应物的浓度,平衡向正反应移动,可以提高其它反应物的转化率.【解答】解:A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,饱和氯化钠溶液含有电离氯离子,氯离子浓度增大,使平衡向左移动,抑制氯气的溶解,故A正确;B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣⇌I3﹣,KI溶液中,含有电离碘离子,碘离子浓度增大,使平衡向右移动,碘的溶解度增大,故B正确;C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣,醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣,Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离,故C错误;D、工业生成硫酸存在平衡:2SO2+O2⇌2SO3,增大氧气的浓度,平衡向正反应移动,可以提高二氧化硫的转化率,故D正确;故选:C。【点评】本题考查影响化学平衡的因素等,难度中等,C选项为易错点,容易利用盐类水解分析,醋酸钠溶液呈碱性,中和氢离子,促进电离,这是次要因素,醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度,醋酸根的影响是主要因素. 4.(3分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )A. B. C. D. 【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题.【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液,初始时C(H+)相同,一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡,则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度,与足量的锌粉反应产生的氢气体积大,反应过程中一元中强酸溶液②继续电离,溶液中氢离子浓度大,产生氢气速率快.【解答】解:因为强酸完全电离,一元中强酸部分电离,因此相同的PH值,即C(H+)相同时,一元中强酸的浓度比强酸浓度大,由于体积相等,因此一元中强酸的物质的量大于强酸,因此产生的H2也比强酸多。反应过程由于H+不断被消耗掉,促使一元中强酸继续电离出H+,由于其他条件都相同,反应速率取决于H+浓度,由于开始时H+浓度相等,因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率),后面强酸的反应速率下降得快,斜率也就更小,曲线更平坦。最终生成H2的体积也比一元中强酸少,因此曲线在一元中强酸下面,故C符合;故选:C。【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动,题目难度不大,注意一元中强酸属于弱电解质,在溶液中存

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