2017年浙江省高考化学【4月】(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 43页 · 809.5 K

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷(4月份) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.(2分)下列属于盐的是( )A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO22.(2分)仪器名称为“量筒”的是( )A. B. C. D.3.(2分)下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁4.(2分)下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O═2NaOHC.2KI+Br2═2KBr+I2D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O5.(2分)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液6.(2分)下列说法不正确的是( )A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7.(2分)下列表示不正确的是( )A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式:Cl﹣ClC.CH4的球棍模型 D.Clˉ离子的结构示意图8.(2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )A.NH3 B.SO3 C.HCl D.CO29.(2分)下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰10.(2分)下列说法不正确的是( )A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火11.(2分)下列说法正确的是( )A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C.乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为同系物D.C4H10的一氯代物只有一种12.(2分)已知:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=﹣aKJ•mol﹣1(a>0).下列说法不正确的是( )A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小13.(2分)下列离子方程式不正确的是( )A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B.金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14.(2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D.W的位置是第2周期、第ⅣA族15.(2分)下列说法不正确的是( )A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16.(2分)下列说法正确的是( )A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17.(2分)银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图.下列说法不正确的是( )A.Zn电极是负极B.Ag2O电极上发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变18.(2分)室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是( )A.0.1mol•L﹣1NH3•H2O的pH小于13B.0.1mol•L﹣1NH4Cl的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色19.(2分)已知断裂1molH2(g)中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1molH﹣O键能放出462.8KJ的能量.下列说法正确的是( )A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6KJ的能量B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480.4KJ•mol﹣1C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=471.6KJ•mol﹣1D.H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣240.2KJ•mol﹣120.(2分)下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响21.(2分)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.在相同温度下,M的物质的量浓度(mol•L﹣1)随时间(min)变化的有关实验数据见表.下列说法不正确的是( )时间水样0510152025Ⅰ(pH=2)0.40.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.40.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010A.在0~20min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol•L﹣1•min﹣1B.水样酸性越强,M的分解速率越快C.在0~20min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22.(2分)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1L0.1mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA23.(2分)25℃时,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法不正确的是( )A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO﹣)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO﹣)=1.0C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO﹣)之和保持不变24.(2分)由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4•7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325.(2分)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26.(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图.已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体.请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是 .(2)D+E→F的反应类型是 .(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 .(4)下列说法正确的是 .A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化.27.(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是 .(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 .(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 .28.(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答:(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2.能说明SO2存在的实验现象是 ;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重.(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) .29.(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份.(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图.混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为 .(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl﹣= (溶液体积变化忽略不计). 【加试题】(10分)30.(10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.请回答:(1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJ•mol﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ,该反应自发进行的条件 .(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量amol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比).反应ⅠCO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H4反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H5①下列说法不正确的是 A.△H4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 (用a、V表示)③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示.画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线.(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是 . 【加试题】(10分)31.(10分)ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置

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