2016年浙江省高考化学【10月】（含解析版）

2016年10月浙江省普通高校招生选考考试A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—O化学试题C．S2－的结构示意图：一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，D．葡萄糖的分子式：C6H12O6不选、多选、错选均不得分)8．下列能使品红溶液褪色的是( )1．下列属于酸的是( )A．SO2B．BaSO4A．H2SO4B．CO2C．KClD．CO2．．CNaClDNaOH9．下列属于可再生能源的是( )．下列仪器名称为“分液漏斗”的是 2()A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是( )A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网3．下列属于电解质的是( )C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红A．酒精B．蔗糖D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞C．硝酸钾D．铜丝11．下列说法不正确的是( )4．下列反应中，水作氧化剂的是( )A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素△A．C＋H2O=====CO＋H2△．＋=====＋BH2CuOCuH2OB．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．SO3＋H2O===H2SO4D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正A．NaOHB．(NH4)2SO4确的是( )C．Na2CO3D．NaClA．反应放出akJ热量6．下列说法不正确的是( )B．X和Y的物质的量之比为1∶2A．氯化钠可用于配制生理盐水C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化B．二氧化硅可用于制造玻璃D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料13．下列离子方程式正确的是( )＋－7．下列表示正确的是( )A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑－23－B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH===SO＋H2OB．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域2＋24－－－C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO===BaSO4↓C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e===4OHD．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀－32＋－23－ 2HCO＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH－1B．测定0.1mol·LCH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是( )－1A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol16．下列说法正确的是( )20．下列说法不正确的是( )A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键为酒精C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )A．铁片发生还原反应而被腐蚀A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速度为0.030mol·L－1·min－1下列说法正确的是( )B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO23－C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－24－D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色－1A．2.8g铁粉与50mL4mol·L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA＋二、非选择题本大题共小题，共分B．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA(750)．分烃是一种重要的化工原料。已知在标准状况下的密度为－1，可发生银镜反应。它们之C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA26(6)AA1.25g·LB间的转化关系如图：D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23．常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。A．V(NaOH)＝10.00mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)____________________________(用化学方程式表示)。C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)(4)下列说法正确的是______。－＋－D．pH＝7时，两份溶液中c(X)＝c(Na)＝c(Y)．有机物与在一定条件下可反应生成乙醚AAD[(CH3CH2)2O]23－－24．已知还原性：SO＞I。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D之间的反应)。下列说法不正确的是( )C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯23－24－＋－A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋2ClD．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全23－－24－＋－B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋10Cl27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：3C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amol23D．当a＜b＜时，溶液中SO24－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b225．已知：AgSO微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO23－、SiO23－、24请回答：SO24－中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。－128．(4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L的溶液。请回答：①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。－－1(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0mol·L；加热时－－1－A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO浓度为c1mol·L，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式：c(Cl－－1(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖)＝________(用c0、c1表示)mol·L。好，反复上下颠倒，摇匀。③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：－－2－(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。Ⅰ.2ClO===ClO＋Cl－2－－3－A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制Ⅱ.ClO＋ClO===ClO＋ClB．定容时俯视容量瓶的刻度线常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线______________________________________________________。D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：__________________________________________________________________。实验序号ⅠⅡⅢⅣ31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2盐酸体积(mL)30.030.030.030.0制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：样品质量(g)2.963.70