2018年上海市高考化学试题及答案

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的质量数 B.不同的质子数C.相同的中子数 D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B.高强度、导热性C.低密度、导电性 D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A.反应比较复杂 B.产率较高C.副产物较多 D.反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A.含有非极性键 B.是直线形分子C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A.浓氢溴酸，加热 B.NaOH/H2O，加热C.浓硫酸，加热 D.NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A.是吸热反应 B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行 D.使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A.N2电子式为 B.N3-的最外层电子数为6C.N3-的质子数是20 D.氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸铜部分分解C.硫酸铜晶体未完全失水D.坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）A.实现①的转化，可通入过量CO2B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D.实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是（）A.具支试管底部发热B.负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C.反应结束后，最终导管内液面下降D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3种离子二、综合分析题（60分）21.高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____。22.高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_____。（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是____。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。23.对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：（1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。（2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。（3）反应③的试剂和条件为_____。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。（合成路线常用表示方式为：AB……目标产物）24.实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。2018年上海市高中化学等级考试卷答案解析版相对原子质量：C-12O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的质量数 B.不同的质子数C.相同的中子数 D.相同的电子数【答案】D【解析】【分析】原子符号的左上角数字是质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数，据此分析解答。【详解】A．48Ca和44Ca的质量数分别为48、44，质量数不相同，A选项错误；B．48Ca和44Ca为Ca同位素，Ca是20号元素，故48Ca和44Ca质子数均为20，质子数相同，B选项错误；C．质量数=质子数+中子数，则48Ca和44Ca的中子数分别为28、24，中子数不同，C选项错误；D．原子核外电子数=质子数，故48Ca和44Ca的电子数均为20，电子数相同，D选项正确；答案选D。2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（）A.高强度、低密度 B.高强度、导热性C.低密度、导电性 D.导电性、导热性【答案】A【解析】【详解】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的高强度、低密度的特点；答案选A。3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融【答案】C【解析】【详解】A．KCl是离子化合物，KCl熔融时需要克服离子键的作用，A选项不满足题意；B．碳酸钠是离子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用，B选项不满足题意；C．碘单质属于分子晶体，碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力，C选项满足题意；D．晶体硅属于原子晶体，晶体硅熔融破坏的是共价键，D选项不满足题意；答案选C。【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，在解答时需要注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水中稀释放出大量的热，溶液温度升高，A选项不满足题意；B．NaOH溶于水的过程是放热过程，溶液温度升高，B选项不满足题意；C．NaCl溶于水溶液温度无明显变化，C选项不满足题意；D．NH4Cl溶于水，溶液温度降低，D选项满足题意；答案选D。5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A.反应比较复杂 B.产率较高C.副产物较多 D.反应速率较慢【答案】B【解析】【详解】有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应的发生，导致产率不高，故B选项满足题意；答案选B。6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3【答案】A【解析】【详解】A．NH4HCO3受热分解后生成氨气、水和二氧化碳，无固体残留，A选项符合题意；B．NaHCO3受热分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳，有碳酸铵固体残留，B选项不符合题意；C．Al(OH)3受热分解后生成氧化铝和水，有氧化铝固体残留，C选项不符合题意；D．CaCO3受热分解后生成氧化钙和二氧化碳，有氧化钙固体残留，D选项不符合题意；答案选A。7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A.含有非极性键 B.是直线形分子C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成极性共价键，不含有非极性共价键，A选项错误；B．二氧化碳分子中中心原子的价层电子对数为，不含有孤对电子，为sp杂化，空间构型为直线形，是直线形分子，B选项正确；C．二氧化碳为直线形分子，二氧化碳分子是对称结构，正负电中心重合，是非极性分子，C选项错误；D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其结构简式应为O=C=O，D选项错误；答案选B。【点睛】C选项，根据分子中电荷是否分布均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布均匀、