2018年上海市高考化学试题及答案

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2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量:C-12O-16一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分)1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值,揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有()A.相同的质量数 B.不同的质子数C.相同的中子数 D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的()A高强度、低密度 B.高强度、导热性C.低密度、导电性 D.导电性、导热性3.下列过程中,仅克服分子间作用力的是()A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水,溶液温度降低的是()A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是()A.反应比较复杂 B.产率较高C.副产物较多 D.反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是()A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是()A.含有非极性键 B.是直线形分子C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是()A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括()A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是()A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中,使NH4Cl从母液中析出的措施不包括()A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是()A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是()A.浓氢溴酸,加热 B.NaOH/H2O,加热C.浓硫酸,加热 D.NaOH/C2H5OH,加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是()A.是吸热反应 B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行 D.使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是()A.N2电子式为 B.N3-的最外层电子数为6C.N3-的质子数是20 D.氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是()A.未作恒重操作B.硫酸铜部分分解C.硫酸铜晶体未完全失水D.坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示,下列叙述正确的是()A.实现①的转化,可通入过量CO2B.实现②的转化,可加入过量NaOH溶液C.实现③的转化,可加入过量NaOH溶液D.实现④的转化,可通入过量NH318.H2(g)和I2(g)、H2(g)和I2(s)以及HI(g)的能量高低如图所示,下列判断错误的是()A.1molH2(g)和1molI2(g)的能量总和高于2molHI(g)的能量B.I2(g)→I2(s)+QkJ(Q>0)C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ19.如图所示,具支试管内壁用水湿润后,放入铁粉、碳粉,导管插入到红墨水中。下列描述错误的是()A.具支试管底部发热B.负极电极反应式:Fe-2e-=Fe2+C.反应结束后,最终导管内液面下降D.正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-,且各离子的物质的量浓度相等。分别取样,①测得该溶液的pH=1;②滴加适量氯水,溶液变为橙色;③滴加过量Ba(OH)2溶液,有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3种离子二、综合分析题(60分)21.高温下,正硅酸锂(Li4SiO4)能与CO2发生反应,对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空:(1)硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道;Li、C、Si的最高价氧化物中,属于原子晶体的是_____。(2)钠元素的金属性比锂强,用原子结构的知识说明理由_____。一定温度下,在2L的密闭容器中,Li4SiO4与CO2发生如下反应:Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。(3)该反应的平衡常数表达式K=_____,反应20min,测得容器内固体物质的质量增加了8.8g,则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。(4)在T1、T2温度下,恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。若T1温度下,达到平衡时c(CO2)为amol·L-1,保持其他条件不变,通入一定量的CO2,重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小,并说明理由_____。22.高铁酸盐具有极强的氧化性,可作水处理剂。低温下,在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空:(1)写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。(2)Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应:Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____。若反应中产生3.36L(标准状况)的氧气,则转移电子数为_____。(3)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入少量稀硫酸,结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,则还原产物是____。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。(5)已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)(选填“>”、“<”或“=”)。23.对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图:(1)A的结构简式为_____;实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应,第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步的化学反应方程式为_____。(2)反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。(3)反应③的试剂和条件为_____。(4)丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种,适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1,3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。(5)由1,3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4—丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)写出其合成路线______。(合成路线常用表示方式为:AB……目标产物)24.实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢,并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答:(1)向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸,会有白色晶体析出,该晶体的化学式是_____。(2)按如图装置,将所得气体通入后,试管内白色晶体析出,能否证明氯气中含有HCl,说明理由_____。b装置的作用是_____。(3)已知氯气易溶于CCl4,按图中装置实验试管③中有白色沉淀,能够证明含HCl,说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L(标况下)气体,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通过滴定测HCl气体含量。(4)定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。(5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞试液,用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定,当______即为滴定终点,消耗NaOH溶液19.20mL,则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。 2018年上海市高中化学等级考试卷答案解析版相对原子质量:C-12O-16一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分)1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值,揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有()A.相同的质量数 B.不同的质子数C.相同的中子数 D.相同的电子数【答案】D【解析】【分析】原子符号的左上角数字是质量数,原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数,质量数=质子数+中子数,据此分析解答。【详解】A.48Ca和44Ca的质量数分别为48、44,质量数不相同,A选项错误;B.48Ca和44Ca为Ca同位素,Ca是20号元素,故48Ca和44Ca质子数均为20,质子数相同,B选项错误;C.质量数=质子数+中子数,则48Ca和44Ca的中子数分别为28、24,中子数不同,C选项错误;D.原子核外电子数=质子数,故48Ca和44Ca的电子数均为20,电子数相同,D选项正确;答案选D。2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的()A.高强度、低密度 B.高强度、导热性C.低密度、导电性 D.导电性、导热性【答案】A【解析】【详解】铝锂合金的密度较小,强度较大,能够实现飞机减重的目标,因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的高强度、低密度的特点;答案选A。3.下列过程中,仅克服分子间作用力的是()A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融【答案】C【解析】【详解】A.KCl是离子化合物,KCl熔融时需要克服离子键的作用,A选项不满足题意;B.碳酸钠是离子化合物,碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用,B选项不满足题意;C.碘单质属于分子晶体,碘单质升华是物理变化,碘升华仅克服分子间的作用力,C选项满足题意;D.晶体硅属于原子晶体,晶体硅熔融破坏的是共价键,D选项不满足题意;答案选C。【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断,题目难度不大,在解答时需要注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。4.下列物质溶于水,溶液温度降低的是()A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸溶于水中稀释放出大量的热,溶液温度升高,A选项不满足题意;B.NaOH溶于水的过程是放热过程,溶液温度升高,B选项不满足题意;C.NaCl溶于水溶液温度无明显变化,C选项不满足题意;D.NH4Cl溶于水,溶液温度降低,D选项满足题意;答案选D。5.有机化学反应一般不具有的特点是()A.反应比较复杂 B.产率较高C.副产物较多 D.反应速率较慢【答案】B【解析】【详解】有机物的化学反应比较复杂,一般较慢,且常伴有副反应的发生,导致产率不高,故B选项满足题意;答案选B。6.下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是()A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3【答案】A【解析】【详解】A.NH4HCO3受热分解后生成氨气、水和二氧化碳,无固体残留,A选项符合题意;B.NaHCO3受热分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳,有碳酸铵固体残留,B选项不符合题意;C.Al(OH)3受热分解后生成氧化铝和水,有氧化铝固体残留,C选项不符合题意;D.CaCO3受热分解后生成氧化钙和二氧化碳,有氧化钙固体残留,D选项不符合题意;答案选A。7.下列有关二氧化碳的描述正确的是()A.含有非极性键 B.是直线形分子C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成极性共价键,不含有非极性共价键,A选项错误;B.二氧化碳分子中中心原子的价层电子对数为,不含有孤对电子,为sp杂化,空间构型为直线形,是直线形分子,B选项正确;C.二氧化碳为直线形分子,二氧化碳分子是对称结构,正负电中心重合,是非极性分子,C选项错误;D.二氧化碳分子的中心原子是C,故其结构简式应为O=C=O,D选项错误;答案选B。【点睛】C选项,根据分子中电荷是否分布均匀来判断分子的极性,若分子的电荷分布均匀、

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