2015浙江省台州市中考化学真题

2015浙江省台州市中考化学真题一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（ ） A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸2．（4分）（2015•台州）下列变化中属于物理变化的是（ ） A． 氢气燃烧 B． 菜刀生锈 C． 冰雪熔化 D． 电解水3．（4分）（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ） A．蓄电池放电B．水力发电 C．内燃机做功冲程D．火箭点火升空B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误．故选B．4．（4分）（2015•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ） A． 水这种物质 B． 水由氢原子和氧原子构成 C． 一个水分子中含有一个氢分子 D． 水由两个氢元素和一个氧元素组成B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：A．C、湿衣服摊开比堆着的表面积大，据此进行分析判断．D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断． 解：A、氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有还原性，故选项说法正确．B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项说法正确．C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项说法正确．D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．故选：D．二、填空题（本题有3小题，7空格，每空格2分，共14分）6．（4分）（2015•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．（1）A装置图中，仪器①的名称是 酒精灯 ．（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 AC或AE （选填下列装置图编号）．故填：酒精灯．（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．故填：AC或AE．7．（6分）（2015•台州）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 氧气 ．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 二氧化碳是否能与水反应 ，所得溶液的pH ＜ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）．故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．8．（4分）（2015•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素．故填：置换；铁．三、实验探究题（本题有1小题，3空格，每空格3分，共9分）9．（9分）（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．故本题答案为：（1）Cu（OH）2、CO2．（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生．四、解答题（本题有2小题，各8分，共16分）10．（8分）（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．（2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546xm0.2克解得：x=1.8克单质铝的质量分数：≈94.7%故答为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．11．（8分）（2015•台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）（1）写出装置中发生反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ，MnO2在此反应中起 催化 作用．（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 H2O2的用量越多，产生的氧气越多 ．（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 C （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．（3）C点评： 本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查