精品解析：吉林省长春市2021年中考化学试题（原卷版）

2021年长春市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）1.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧气体是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气2.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒 B.玻璃破碎 C.酒精挥发 D.蜡烛熔化3.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是A.氯化钠 B.氢气 C.金刚石 D.二氧化碳4.下列实验操作正确的是A.倾倒液体 B.读取液体的体积C.点燃酒精灯 D.加热液体5.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.豆油 B.食盐 C.白糖 D.酒精6.下列关于物质的性质和用途说法错误的是A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是A.保护金属资源，提倡合理开发B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用C.为了使天空更蓝，提倡植树造林D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用8.2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是A.甲和乙都是氧化物B.丙的化学式为N2C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4D.该反应属于置换反应9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是目的实验操作A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体集气瓶中伸入燃着木条A.A B.B C.C D.D二、非选择题（每空1分，共40分）11.回答下列问题：（1）氢元素的符号______；（2）氧气的化学式______。12.根据如图，回答下列问题：（1）硫原子质子数为______；（2）硫原子属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；（3）硫原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。13.水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：（1）生活中通过______的方法降低水的硬度；（2）自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由______两种元素组成的；（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法______。14.下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：项目 每100mL 营养素参考值蛋白质 3.8g 6%脂肪 3.6g 6%碳水化合物 6.4g 2%钠 62mg 3%钙 120mg 15%（1）该牛奶属于______（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和______；（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。A．佝偻病B．甲状腺肿大15.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______；（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。16.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的______性和延展性；（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______；（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______（选填“氧化”或“还原”）反应。17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.535.836.036.336.637037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正确的是______。A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变18.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器a名称是______；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。①写出此反应的化学方程式______；②可以选择的气体制取装置是______（选填“A”或“B”）和C；（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应；（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：（1）NH3中氮元素的化合价为______价；（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为______；（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______；A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式______。21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为______；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和______；猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液______【实验探究】【反思与评价】Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。