2018年湖南省株洲市中考化学试卷（学生版） 学霸冲冲冲shop348121278.taobao.

2018年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）A．碘升华 B．铜生锈 C．研磨固体 D．海水晒盐2．（2分）下列物质中属于碱的是（ ）A．食用碱 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰3．（2分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）A．①② B．②④ C．③④ D．③4．（2分）某小孩经常贫血，该小孩可能缺少的元素是（ ）A．Fe B．Ca C．Zn D．F5．（2分）下列加点元素的化合价为+5价的是（ ）A．HNO2 B．NaClO3 C．KMnO4 D．FeCl36．（2分）已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。下列气体中扩散速率最小的是（ ）A．氢气 B．氮气 C．氯气 D．二氧化硫7．（2分）2018年6月14日俄罗斯世界足球赛拉开序幕，32支足坛劲旅争夺“大力神杯”。“大力神杯”由18K黄金打造，重达6kg。金的元素符号为（ ）A．Ac B．Au C．As D．At8．（2分）2018年5月18～19日全国生态环境保护大会在北京举行。习近平主席在会上强调：坚决打好污染防治攻坚战，推动我国生态文明建设迈上新台阶。下列措施会引起环境污染的是（ ）A．大量直接焚烧生活垃圾 B．用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料 C．将煤脱硫后再综合利用 D．大力推广使用太阳能、风能等绿色能源9．（2分）下列反应中属于复分解反应的是（ ）A．BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓ B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Mg+CO22MgO+C10．（2分）常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食品苹果汁苏打水牛奶鸡蛋清pH2.9～3.38.1～8.46.3～6.67.6～8.0下列说法中不正确的是（ ）A．牛奶和苹果汁都显酸性 B．牛奶比苹果汁的酸性强 C．苏打水和鸡蛋清都显碱性 D．苏打水比鸡蛋清的碱性强11．（2分）下列说法中正确的是（ ）A．含碳的化合物都是有机化合物 B．塑料、纤维、橡胶全都是合成有机高分子化合物 C．使用一些新型的、可降解的塑料能缓解“白色污染”问题 D．人们在日常生活中可通过加肥皂水的方法来降低水的硬度12．（2分）碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.913．（2分）下列有关“燃烧和灭火”的说法中不正确的是（ ）A．用水灭火是降低了物质的着火点 B．加油站、油库必须严禁烟火 C．点燃可燃性气体前一定要验纯 D．灭火的原理之一是隔绝空气14．（2分）如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的是（ ）A．该示意图中有四种分子 B．该反应表示H2与O2化合生成水 C．化学反应前后分子的种类不变 D．原子在化学反应中不可再分15．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）A．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 B．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症 C．农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点16．（2分）下列说法正确的是（ ）A．用甲醛水溶液浸泡过的海鲜可以长时间保存而不变质，人们可以放心食用 B．糖类、蛋白质、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物 C．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖 D．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症17．（2分）下列物质中，不能使氧化铜还原成铜单质的是（ ）A．一氧化碳 B．木炭 C．氢气 D．氧气18．（2分）与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是（ ）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金 C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。”所述“脂水”属于石油 D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。此提取青蒿素的方法属蒸馏19．（2分）下列实验操作和目的都正确的是（ ）选项操作目的A将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上测定某溶液的pHB制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时出现暴沸C先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体保证滴管的胶头部分也充满液体D将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D20．（2分）已知硫酸钠（Na2SO4）与硫酸钾（K2SO4）的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A． B． C． D．无法计算二、填空题（本题共6小题，共22分）21．（3分）请用化学符号填空：（1）铝离子 ；（2）小苏打 ；（3）三氧化硫 。22．（3分）图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：（1）B、D两种原子相互结合形成的化合物的化学式为 （填元素符号表示的化学式）。（2）以上结构示意图中， （填字母代号）表示的是金属元素的原子。（3）D中x＝ 。23．（3分）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）当温度为 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。（2）图中a点对应的甲溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当温度为t3℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入 g甲固体（不含结晶水）。24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。（1）可观察到的宏观现象是：有 色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH﹣相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为 。（3）上述反应可以用化学方程式表示为： 。25．（3分）现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）图中M代表 （填“铁”或“锌”）。（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式： 。26．（6分）某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4．该反应的化学方程式为 ，下列物质中不能与MnSO4反应的有 。A．稀硫酸B．BaCl2C．盐酸D．Na2CO3（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有 （填具体的实验用品）。（3）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及 （填化学式）等杂质已被除去。（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。三、简答题（本题共2小题，共10分）27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，还有什么气体？（2）人类为什么要生产营养强化食品？28．（6分）我国古代曾用“地糠法”制取Cl2，两用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，流程如下：已知：漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2的化学名称叫做次氯酸钙。Ca（ClO）2中，氯元素的化合价为+1价。请回答下列问题：（1）HCl与O2反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型为 。（2）Ca（ClO）2在物质的分类上属于 。A．氧化物B．酸C．碱D．盐（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能混合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式 。（4）石灰乳 （填“属于”或“不属于”）溶液。四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29．（6分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。（1）写出a、b两种仪器的名称：a为 ，b为 。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，有两种不同的操作：①先装入药品，后检查装置的气密性；②先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得更合理的操作是 （填“①”或“②”）。（3）氨气（NH3）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体与消石灰粉末混合加热来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是 （填图中装置对应的字母）。（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不宜用稀硫酸代替的原因 （填“是”或“不是”）因为碳酸钙与稀硫酸不反应。（5）图示装置B （填“能”或“不能”）用来制取氢气。30．（12分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：（1）A实验中酚酞的作用是 ，所发生的化学反应方程式为 。（2）B实验中可观察到的现象是 。（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 ；猜想三：试管中的溶质是Ca（OH）2和NaOH。【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图象。【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。【实验结论】定性结论：分析图象得出：猜想二是正确的，产生的气体是 （填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 。定量结论：10g废液中含有 gNaOH， gNa2CO3。【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 。五、计算题（本题共2小题，共10分）31．（4分）别嘌醇片（C5H4N4O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症；非布司他片（C16H16N2O3S）是目前治疗痛风高尿酸血症比较好的一种药物，在临床上非布司他片适用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗。（1）C5H4N4O的相对分子质量为 。（2）C5H4N4O和C16H16N2O3S中，氮元素的质量分数较大的是 。32．（6分）某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为 。（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。（写出计算过程）（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）