2007年湖南省株洲市中考化学试卷（学生版） 学霸冲冲冲shop348121278.taobao.

2007年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确选项，将正确答案的序号填在本题卷首的答案栏内。）1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩．下列美好的愿望，利用化学可以实现的是（ ）①开发新的能源②研制新的材料③开发功能强大的电脑④合成高效的医用药品⑤保护和治理生态环境．A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤2．（2分）科学家设想利用燃烧化石燃烧生产的二氧化碳废气制取塑料，实现垃圾资源化．回收利用二氧化碳，可以缓解生态环境中日益严重的（ ）A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层的破坏 D．土壤的沙化3．（2分）为了保障人体健康，公共游泳池的水要勤更换，还要注意杀菌消毒．某游泳池的水因加入了适量的一种杀菌消毒剂而呈蓝色，该杀菌消毒剂可能是（ ）A．消石灰 B．高锰酸钾 C．胆矾 D．氯化钠4．（2分）元素周期表是学习和研究化学的工具．在元素周期表中每一种元素都是确定的位置（一个方格），如图是元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（ ）A．汞的元素符号是Hg B．汞原子的核电荷数为80 C．汞的相对原子质量为200.6 D．汞是一种非金属元素5．（2分）照明用的白炽灯灯泡内不能有氧气存在，否则，通电时灯丝容易被氧化而烧坏．因此，要在灯泡中充入氮气或氩气并且密封．为了除去灯泡中还可能混入的微量氧气，有些白炽灯还在灯丝的支架上附着少量的某种红色物质．你猜想，该红色物质可能是（ ）A．红色油漆 B．红磷 C．三氧化二铁（俗称铁红） D．高锰酸钾6．（2分）冬天用煤火取暖，如果紧闭门窗，室内通风不畅，容易导致煤气中毒．引起煤气中毒的气体是（ ）A．CO B．CO2 C．SO2 D．CH47．（2分）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是（ ）A． B． C． D．8．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）A．用酒精灯加热 B．集气瓶中氧气的验满 C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体9．（2分）我国大力推广食用加碘食盐．如图是某加碘食盐包装袋上说明书中的配料表．下列有关说法中，不正确的是（ ）A．碘是人体必需的一种微量元素 B．加碘食盐是混合物 C．加碘食盐中的“碘”指的是碘元素 D．KIO3中碘元素的化合价为+4价10．（2分）推理是思维的一种重要方法，但必须以科学原理和事实为依据．下列推理得出的结论正确的是（ ）A．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 C．铝是活泼的金属，在常温下就能和氧气反应，所以铝的抗腐蚀性能很差 D．在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质11．（2分）某学生利用常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中，不正确的是（ ）A．用木炭除去冰箱里的异味 B．用汽油清洗衣服上的油污 C．用明矾净化浑浊的生活用水 D．用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液检验雨水是不是酸雨12．（2分）小明做了一个小实验：在一支小试管中加入20mL水，向水中放入一小块白糖。在试管的外壁用红色铅笔沿液面画一条水平线。当糖块迅速溶解后，发现液面低于原先所画的水平线。这一事实可以说明（ ）A．白糖发生了化学变化 B．分子间存在间隔 C．分子的体积很小 D．分子可以分成更小的粒子﹣原子13．（2分）有一种氮的氧化物的分子早已被人发现，但直到近年来科学家才发现它在人体中具有许多重要的生理功能，因而被誉为“明星分子”．已知该分子中氮、氧两种元素的质量比为7：8，则其化学式为（ ）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO214．（2分）下列有关生产、生活中的做法，合理、合法的是（ ）A．为了生产色泽鲜艳的“红心鸭蛋”，在鸭饲料中添加苏丹红（一种工业染色剂） B．为了减少汽车尾气的污染，在汽油中添加适量的乙醇作为汽车燃料 C．为了增强对皮肤的美白效果，在化妆品中添加大量含铅物质 D．为了降低成本，用工业用盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等15．（2分）下列物质中，能跟盐酸发生反应的是（ ）A．Ag B．Na2SO4溶液 C．澄清的石灰水 D．CO216．（2分）两种粒子的结构示意图分别为和，下列有关说法正确的是（ ）A．它们属于同种元素 B．它们都是稀有气体元素的原子 C．它们都具有相对稳定结构 D．它们带有相同的电荷17．（2分）在pH＝10的某无色溶液中，滴入紫色石蕊试液．溶液呈现（ ）A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色18．（2分）要用实验对比铝和铜两种金属活动性的强弱，不能选用的一种试剂是（ ）A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸镁溶液 D．硫酸锌溶液19．（2分）A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下反应：2A+3B＝2C+2D，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4；当它们恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比为m1：m2：m3：m4，则下列关系式中不正确的是（ ）A．m1：m2＝M1：M2 B．m1：m4＝M1：M4 C．m1+m2＝m3+m4 D．2M1+3M2＝2M3+2M420．（2分）按如图所示进行实验：在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量分数也相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向左、右两只烧杯中分别同时加入相同质量的锌粉和铁粉。仔细观察天平的指针，至烧杯中的反应结束。天平的指针是（ ）A．不发生偏转 B．只向左偏转 C．只向右偏转 D．先向右偏转，再向左偏转二、填空题（本题共30分）21．（3分）地壳中含量最多的元素是 ．按体积分数计算，空气中含量最多的气体是 ．相对分子质量最小的氧化物是 ．22．（2分）写出Ca（OH）2在水中解离生成的两种离子的离子符号：（1） ，（2） ．23．（3分）将下面左边的三组常见食物跟右边富含的营养素一一正确对应，用短线相连．24．（4分）如图是一定条件下某反应中微粒变化的示意图．其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同物质的分子．回答：（1）该反应所属的反应类型是 反应．（从“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”中选填）（2）在该反应的化学方程式中A、B、C三种不同物质化学式前面的计量数之比为 ．”25．（6分）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两只试管中加入质量相同的甲、乙两种固体，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象．如图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1） （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）．（3）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采取的方法有 ．26．（6分）高温条件下，铝和氧化铁发生剧烈反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，并放出大量的热．火车提速后，需要大量的超长无缝钢轨．铁路工人在野外作业时，通常利用该反应得到的熔化的铁焊接或修补钢轨．在该反应中，金属铝表现出来的化学性质是 性；F2O3发生了 反应；该反应所属的反应类型是 反应．（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．27．（6分）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系：①X+2Y═Z+H2O②Z+Ca（OH）2═CaCO3↓+2Y试推断：（用化学式回答）（1）X是 ．（2）符合上述条件的Y、Z有多组，请任意写出一组：Y是 ，Z是 ．三、简答题（本题共20分）28．（8分）实验室用NaOH固体配制80g质量分数为20%的NaOH溶液．回答下列问题：（1）计算：配制该溶液需要取用NaOH g，水 g．（2）（2）除托盘天平、药匙、量筒和滴管外，完成该实验，还必须用到的玻璃仪器是 ．（3）用托盘天平称量NaOH固体时，砝码应放在托盘天平的 盘，NaOH固体必须放在 里称量．（4）按计算的用量，用量筒量取水时（把水的密度看作1g/cm3），如果按如图所示的操作读取水的体积，则所配制的溶液中溶质的质量分数会 20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．（5）如果所取的NaOH在实验室不是密封保存的，则所配制的溶液中NaOH的质量分数会 20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．29．（4分）如图是实验室常见的三种气体收集装置．回答：（1）实验室制取某种气体，若该气体只能用C装置收集则该气体一定具有的物理性质是 ．（2）实验室制取氧气好二氧化碳都能选用的收集装置是 （填序号）．30．（8分）某化学兴趣小组进行如下探究活动．请你参与他们的探究过程，并在空白处作答．探究活动一：鉴别实验室制得的一种气体．实验内容实验一：观察该气体的颜色，并闻气味．实验二：将燃着的小木条伸入集满该气体的集气瓶中．实验三：向集满该气体的集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡．实验现象该气体污水、无刺激性气味燃着的木条立即熄灭石灰水变浑浊结论该气体是 探究活动二：镁条能不能在该气体中燃烧？实验内容实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条，用钳埚钳夹住在空气中点燃．并将燃着的镁条伸入集满该气体的集气瓶中．实验现象镁条在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光．生成白色固体物质；燃着的镁条在该气体中继续燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光．有白色固体生成，同时，在集气瓶内壁有黑色固体析出．【提出问题】镁条在该气体中燃烧生成的黑色固体是什么？镁条在该气体中燃烧发生了什么反应？【猜想和假设】该黑色固体可能是 ．镁条在该气体中燃烧反应的化学方程式可能是 【反思与评价】根据上述探究活动获得的体验，你对初中化学教材中有关燃烧需要的三个条件的论述有何不同看法？请用简要的文字叙述你的观点： ．四、计算题（本题共10分）31．（4分）人体每天必须摄入足量的钙．市场上销售的某品牌补钙剂的说明书如图所示．计算：（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．（2）若按说明书上的用量服用，则每天补充钙元素的质量为 g．32．（6分）为了测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁矿样品加入到109.5g某稀盐酸中恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水）．反应后所得溶液的质量为117.5g．计算：（1）该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 %．（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（把计算过程写在下面）