2009年贵州省贵阳市中考化学试卷及答案

化学试卷相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1、生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A、铁丝弯曲B、冰雪融化C、食物腐烂D、汽油挥发老干妈风味豆豉辣椒配料：大豆、植物油、辣椒、味精、食盐等2、“老干妈”是我们贵阳市的著名品牌。图1是其系列产品“风味豆豉辣椒”标签的部分内容。配料中富含蛋白质的是（）图1A、大豆B、食盐C、植物油D、辣椒3、2009年4月27日贵阳市环保局在人民广场举行了关于“提倡市民使用无磷洗涤用品”的宣传活动，贵阳市将于5月1日起全面实施“禁磷令”。这里的“磷”应理解为（）A、分子B、原子C、离子D、元素4、下列关于金属的描述不正确的是（）A、金属材料包括纯金属和合金B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的Fe2O3C、铁制品在潮湿的空气中易生锈D、用Fe、Cu、盐酸作试剂进行实验，可得出活动性Fe＞H＞Cu的结论5、图2、3是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是（）图2电解水图3水分子分解A、a试管中产生的气体是O2B、、a、b试管中产生气体的质量比为2:1通电C、水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化D、电解水的化学方程式为：H2OH2↑+O2↑6、对下列化学事实的解释不正确的是（）化学事实解释A生石灰可做食品包装袋内的干燥剂生石灰可吸水并与水发生化学反应B溶质的质量分数常温时，在90g水中加入10gNaCl搅拌，NaCl全部溶解，即得质量分数为10%的NaCl溶液溶质质量＝×100%溶液质量C金刚石可用作钻头金刚石是天然存在的最硬的物质D某化肥与熟石灰研磨后，无刺激性气味的氨气产生无氨气放出，一定不是氮肥二、非选择题（本题包括7个小题，共48分）物质铜KMnO4MnO2CuSO4溶液颜色红色紫色黑色7、化学——人类进步的关键。化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美。我们不但应喜欢化学、学好化学，更应感谢化学！请完成下列填空。（1）色彩：物质类别单质酸盐化学式CO2H2SO4NaOH（2）分类：+642（3）符号：指出下列符号用语中“2”的意义。①H2_____________，②O_____，③___________。（4）用途：利用CO的________性，把铁矿石冶炼成铁。a8、在九年级化学中用图4所示装置可制取多种气体，请回答下列问题。（1）若a中加入过氧化氢溶液，b中加入MnO2，则可制取氧气。反应的化学方程式为__________，反应中MnO2的作用是__________。（2）若a中加入盐酸，b中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体。反应的化学方程式为_________。实验室用石灰石而不用Na2CO3与b盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是_________________。（3）若a中加入稀硫酸，b中加入锌，则可制取氢气。反应的化学方程式为_______________。实验中可用__________方法收集氢气。图49、从一般到抽象可提高我们概括总结的能力。如根据化合反应的特点，可以把化合反应表示为A+B→C。（1）用化学方程式表示一个化合反应的实例__________________。（2）有的化学反应可表示为A+B→C+D。下列四种基本反应类型中，可用此式表示的是___________________（填序号）。A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（3）在反应A+B→C+D中，若A为盐酸，则B可以有___________。写出其中一个反应的化学方程式_______________。10、图5是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验（夹持仪器未画出）。（1）实验时先点燃蜡烛。蜡烛不能自燃，说明物质燃烧澄清石灰水需要一定条件。即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，_____。蜡烛燃烧的助燃剂是_______。（2）点燃蜡烛后，为证明产物的生成，应观察到的现象有____________。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为________。（3）由此判断，蜡烛中一定含有__________________元素。11、“对比”是化学研究和学习的基本方法之一。通过对比分析可得出结论，图5掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐。（1）对比图6实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有______________。（2）对比图7实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是________________。（3）对比图8实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有______________。（4）对比图9中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_____________________。图6图7图8图9硫酸500mL化学式:H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%质量分数：98%12、图10是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与。[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸。[探究一]浓硫酸稀释时会放热。（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有_______________，应如何稀释浓硫酸？____________________。测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象。结论：浓硫酸溶于水放热。[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。图10实验步骤实验现象实验结论先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pHpH逐渐变大，最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______________________________。[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符。[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀。实验中如何确定硫酸已完全反应___________。（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是___________。[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符。该硫酸的质量分数应__________98%（填“大于”或“小于”）。13、某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。编号①②③④纯碱试样的质量/g60606060盐酸的体积/mL50100150200生成气体的质量/g7.314.62222（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3_______（填“完全”或“未完全”）反应。（2）该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？化学答案和评分标准说明：1、答题时若出现其他正确合理答案，同样给分。2、化学方程式书写中：化学式错误不给分，未配平、条件或沉淀符号有错扣1分。一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.D4.B5.C6.D二、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）7.（每空1分，共9分）（1）蓝色物质类别氧化物碱化学式O2NaCl（2）（3）①1个氢分子由2个氢原子构成②一氧化碳中碳元素的化合价为+2价③碳原子核外第一电子层有2个电子（4）还原性MnO28.（每个方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）2H2O2=====2H2O+O2↑催化作用（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑产生二氧化碳的速率太快，不易控制（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑排水法或向下排空气法点燃9.（每空2分，共8分）（1）2H2+O2==2H2O（2）CD（3）Fe、CuO、NaOH、CaCO3等NaOH+HCl==NaCl+H2O10.（方程式2分，其余每空1分，共6分）（1）着火点空气或氧气（2）漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）C、H元素11.（每空1分，共4分）（1）二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧（2）氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色（3）反应物浓度大小（4）氢离子与氢氧根离子结合生成水12、（每空1分，共7分）（1）烧杯、玻璃棒将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（3）硫酸被水稀释其pH也会变大（4）取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积（6）小于13.（共5分）（1）完全（1分）（2）解：设每份试样中碳酸钠的质量为x44Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）10622gx106x=4422g（1分）x=53g（1分）53g/60g×100%=88.3%（1分）答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。