精品解析：2023年四川省内江市中考化学真题（原卷版）

内江市2023年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40A卷一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）1.下列过程涉及化学变化的是A.铜丝导电 B.玻璃破碎C.酒精挥发 D.食物腐烂2.化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是A.开发新能源，减少化石燃料使用B.生活污水集中处理达标后排放C.露天焚烧塑料垃圾D.使用公共交通出行，践行“低碳生活”3.2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物4.空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是A.氮气充入食品包装袋中可延长其保质期B.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物C.稀有气体可用于制造电光源D氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧5.下列化学用语表达正确的是A.2个钠离子：2Na B.3个氮原子：N3C.SO2中氧元素的化合价： D.氯化锌的化学式：ZnCl6.“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是A.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜B.蛋白质是人体所需的营养物质之一C.变质的油脂也能提供能量，可大量食用D.奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用7.下列有关物质的性质或用途说法正确的是A.干冰可用作制冷剂 B.铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁C.铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气 D.碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥8.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是A.图中“+”表示铝原子带正电B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C.铝原子在化学反应中易得到电子D.铝原子核外有3个电子层9.金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A.合金中只含金属元素B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高C.在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体D.t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液11.下列有关物质及变化的叙选正确的是A.将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小B.生石灰露置于空气中其成分不会发生变化C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红D.浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大12.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别棉线和羊毛线灼烧闻气味B分离木炭粉和铁粉的混合物将磁铁靠近混合物C除去CO2中的HCl气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶D检验蜡烛中否含有氢元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D二、填空题（本大题共4个小题，共24分）13.某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是_______。（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是_______。14.如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：_______（从微观角度解释），氨的水溶液显_______。15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是_______元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为_______。16.我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料人工合成淀粉。（1）淀粉属于_______（填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”）。（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式_______。三、实验题（本大题共18分）17.下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。（1）写出图中标注仪器的名称：①_______；②_______。（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，验满的方法是_______。（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在_______（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______。四、计算题（本大题共10分）18.钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为_______。（2）碳酸钙中钙元素质量分数为_______；从元素质量分数的角度推断，用_______（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。B卷19.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。20.实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？【猜想与假设】猜想一：有较多CO2放出猜想二：无CO2放出，有新物质生成猜想三：无CO2放出，_______。【查阅资料】【实验探究】用溶质质量分数0.050%极稀盐酸进行如下实验探究：实验步骤实验现象实验结论或解释①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤玻璃管内液面不移动猜想一_______②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干有白色固体出现猜想二成立，有新物质生成的理由是：_______③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液有白色沉淀生成滤液中含有_______离子④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水滤液变浑浊滤液中含有_______离子在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。21.漂白粉是一种常用杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？