辽宁省沈阳市2021年中考化学试题（解析版）

2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D.物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变【答案】D【解析】【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。2.下列富含糖类的食品是A.①③ B.①④ C.②④ D.①②【答案】D【解析】【详解】玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂；鱼中含有丰富的蛋白质。故选D。3.关于水的净化的知识，说法正确的是（）A.采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B.可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C.用过滤方法可以从食盐水中获得食盐D.滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢【答案】D【解析】【详解】A、过滤不能除去可溶性钙、镁离子，不能将硬水转变成软水；故选项错误；B、自来水的净化过程中可以加入明矾作为絮凝剂，明矾可以吸附悬浮的杂质；故选项错误；C、过滤只能分离液体和不溶性固体，不能将可溶性氯化钠溶液分离成水和氯化钠；故选项错误；D、滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢；故选项正确；故选：D。4.下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（）A.用铜丝作导线B.用干冰作制冷剂C.用氢气作燃料D.用金刚石裁玻璃【答案】C【解析】【详解】A、铜线作导线是利用了铜的导电性，是物理性质，不符合题意；B、干冰升华吸收大量的热使周围气体冷凝，属于物理性质，不符合题意；C、氢气作燃料是利用了氢气的可燃性，属于化学性质，符合题意；D、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石硬度大，属于物理性质，不符合题意。故选C。5.有关燃烧与灭火说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.隔绝氧气可以灭火C.水灭火的原理是降低可燃物着火点D.温度达可燃物着火点就能燃烧【答案】B【解析】【分析】【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；B．因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故正确；C．水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误；D．燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点，温度达可燃物着火点不一定燃烧，故错误。故选：B。6.胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是A.维生素A1的相对分子质量为286gB.维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成C.维生素A1中碳元素的质量分数最大D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:1【答案】C【解析】【详解】A、维生素A1的相对分子质量为，A不正确；B、分子是由原子构成的，应该说，维生素A1分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，B不正确；C、维生素A1中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故维生素A1中碳元素的质量分数最大，C正确；D、维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，D不正确。故选C。7.硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为A. B. C.Na D.NaOH【答案】D【解析】【分析】【详解】从反应的化学方程式可以知道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH。故选D。8.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A.苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A.小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；B.活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素异味，不符合题意；C.氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气，不符合题意；D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气，不符合题意。故选A。9.下列实验方法不正确的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C.用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D.将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故正确。B、用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率，可以加MnO2作催化剂，故正确。C、燃着的木条伸入瓶中无明显变化为空气，伸入瓶中会燃得更旺为氧气，伸入瓶中会熄灭为二氧化碳，此方法能鉴别，故正确。D将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得NaCl溶液的质量分数为：，故错误。故选：D。10.下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【分析】【详解】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的；A、、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、与碱性溶液中的能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；C、、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确；故选：D。11.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（ ）A.该温度下，固体物质的溶解度是30g/100g水B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3gC.溶液乙一定是不饱和溶液D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等【答案】D【解析】【分析】第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g；若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，析出的晶体的质量大于3g。【详解】A、由上述分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故选项说法错误；B、溶液丙再蒸发10g水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g，故选项说法错误；C、溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；D、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，故选项说法正确。故选D。12.下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确；D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误，故选C。13.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.红磷 D.硫【答案】D【解析】【分析】【详解】A、二氧化锰不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误；B、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨，故选项正确；故选：D。二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）14.2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。A．锂离子的相对原子质量是B．锂原子核外电子数为3C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰是反应中的______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。【答案】①.B②.失去③.④.⑤.置换⑥.催化剂⑦.1：4⑧.1：8⑨.⑩.【解析】【分析】【详解】（1）A、锂离子的相对原子质量是，单位是1，不是“g”，此选项错误；B、根据锂原子原子结构图可知，锂原子核外电子数为3，此选项正确；C、锂离子电池放电时，电池中储存的化学能转化成电能，此选项错误；故填：B。（2）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，其化学符号为；故分别填：失去；。（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，故化学基本反应类型为置换反应；故分别填：；置换。（4）根据高性能锂空气电池反应原理：，二氧化锰标注在反应条件上，故二氧化锰是反应中的催化剂；故填：催化剂。（5）根据磷酸亚铁锂的化学式LiFePO4可知，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1:4，锂、铁元素的质量比为：，铁元素的质量分数为：。故分别填：1:4；1:8；35.4%。（6）氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，反应物中含有锂元素、氢元素和氧元素，则生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：；故填：。15.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。(2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。A．元素种类B.分子种类C.原子种类(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。(4)根据表中的数据