2021年辽宁省大连市中考化学真题 - 答案

2021年全国中考试卷精选大连市可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Cl-35.5K-39一、选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是A.滴水结冰 B.矿石粉碎C.粮食酿醋 D.干冰升华【答案】C2.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是A.I B.FC.Zn D.Fe【答案】B3.下列化肥中，属于复合肥料的是A.KNO3 B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2 D.NH4HCO3【答案】A4.米饭为人体提供的主要营养素是A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素【答案】B5.下列用品主要由有机合成材料制成的是A.纯棉卫衣 B.木质小尺C.塑料笔筒 D.钢质圆规【答案】C6.下列物质中，属于纯净物的是A.红磷 B.河水C.粗盐 D.碘酒【答案】A7.下列物质中，属于氧化物的是A.O2 B.MgOC.K2SO4 D.Zn(OH)2【答案】B8.下列物质中，属于碱的是A.SiO2 B.HNO3C.KOH D.CaSO4【答案】C9.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A面粉 B.汽油C.豆浆 D.蔗糖【答案】D10.亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）A.﹣1 B.+1 C.+2 D.+3【答案】D11.下列做法不利于实现“人与自然和谐共生”的是A.垃圾分类回收处理B.加强大气质量监测C.城市污水深度净化D.农业上大量使用农药【答案】D12.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是名称胃液唾液胰液胆汁pH0.9-1.56.6-7.17.5-8.07.1-7.3A.胃液B.唾液C.胰液D.胆汁【答案】A13.下列关于物质用途的说法中，正确的是A.用氯化钠制生理盐水B.用碳酸氢钠作食品干燥剂C.用亚硝酸钠烹饪食物D.用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】A14.《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应【答案】B15.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是A.镁属于金属元素B.镁原子核外电子数是12C.镁的相对原子质量是24.31D.镁原子在化学反应中易得电子【答案】D二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共25分)16.空气是一种宝贵的资源。(1).氧气约占空气体积的___________，氧气不仅能支持燃烧，还能___________。(2).用氮气作保护气是因为其化学性质___________；用___________可制成多种用途的电光源。(3).人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成___________。【答案】(1).①.21%②.供给呼吸(2).①.不活泼②.稀有气体(3)酸雨17.人类的生活和生产都离不开水。(1).城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。可用___________检验自来水是否为硬水。(2).电解水制氢气的化学方程式为___________。氢气被视为理想清洁燃料的原因是___________。【答案】(1).①.过滤②.吸附③.肥皂水(2).①.②.燃烧后产物只有水，无污染18.建立宏观与微观之间联系是化学学科重要的思维方式。(1).金刚石、石墨都是由___________元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是___________不同。(2).二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有___________。二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是___________。【答案】(1).①.碳②.碳原子排列方式(2).①.间隔②.③.原子19.铜、铁、铝及其合金是常用金属材料。(1).用铜作导线是利用其有良好的___________性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。(2).用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为___________。铁与___________接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是___________。(3).铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。【答案】(1).①.导电②.大(2).①.②.氧气、水③.保持干燥(其他合理答案也可)(3).20.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。(1).两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。(2).t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。(3).要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是___________。(4).氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是___________。【答案】(1).氯化钠(2).11：10(3).加溶剂(或升高温度)(4).蒸发结晶三、简答题(本大题共4小题，共24分)21.在实验室利用以下装置制取气体。(1).用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。选择的发生装置是___________(填字母序号)，用装置C开始收集氧气的时机是___________。(2).用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为___________。选装置D收集二氧化碳是因为其___________，可用___________验满。【答案】(1).①.②.A③.导管口处有连续均匀气泡冒出时(2).①.②.密度比空气大③.燃着的木条22.目前人类生活、生产需要的大部分能量来自于化石燃料的使用。大连市家用燃料经历了“煤→液化石油气→煤气→天然气”的变化过程。结合下表提供的信息，完成相关问题。燃料主要成分热值(约)爆炸极限煤C2.9×107J/kg液化石油气C3H4、C4H104.6×107J/kg1.5%～9.5%煤气H2、CO1.9×107J/m36.9%～69.5%天然气CH44.5×107J/m34.8%～13.5%(1).煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用(如图所示)，可提高其利用率。说明其中的原理。(2).相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，煤气产生的二氧化碳更少。解释原因。(3).与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，还具有哪些优点？(写两条)【答案】(1).将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量(2).根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少(3).燃烧产生的热量高；更加安全23.化学小组欲测定某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO，其他杂质不溶于水且不参与反应)中锌的质量分数并回收金属铜。现利用稀硫酸、生铁粉末(Fe、C)等物质设计如下两个实验方案。方案一：方案二：(1).方案一中，步骤Ⅰ所得固体与锌矿废渣的质量差为___________的质量。步骤Ⅲ所得滤液中的溶质是___________，对应滤渣的组成是___________；从该滤渣中回收金属铜，除稀硫酸外还需要的一种试剂是___________。(2).方案二中，若不测滤渣的质量，结合下图所示实验装置，也可达成测定目的。除锌矿废渣质量外，还需测量的数据是___________；若省略步骤I，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1).①.与锌发生反应的氧气(或生成的氧化锌中的氧元素)②.硫酸锌、硫酸亚铁③.铁、铜、碳④.二氧化碳(2).①.锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积②.偏小24.某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。(1).打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。(2).该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要___________；打开K2，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。(3).实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。【答案】(1).①.（或）②.氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。(2).①.充分静置②.B中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成③.减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰(3).稀盐酸(其他合理答案也可)四、计算题(本大题共1小题，共6分)25.现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。(1).根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。(2).计算向反应后的固体中加入水的质量。【答案】(1).解：设混合物中氯酸钾的质量为x。x=12.25g答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．(2).氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g