精品解析：四川省达州市2020年中考化学试题（解析版）

2020年达州化学中考化学试题一、选择题（本大题有8个小题，每小题只有一个正确答案）1.下列变化不属于化学变化的是（）A.工业炼铁 B.石油分馏 C.海水制镁 D.烧制陶瓷【答案】B【解析】【详解】A、工业炼铁，是利用还原剂把铁矿石中的铁还原出来，发生了化学反应，属于化学变化，不符合题意；B、石油分馏，是利用石油中的各成分的沸点不同，加热蒸发石油，使石油中各成分分离出来，属于物理变化，符合题意；C、海水制镁，是通过电解氯化镁得到镁，属于化学变化，不符合题意；D、烧制陶瓷，是把含硅酸盐的泥土在高温下发生氧化反应得到陶瓷，属于化学变化，不符合题意。故选B。2.化学与我们的生产，生活息息相关，下列说法不正确的是（）A.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用B.碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松C.开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题D.研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题【答案】B【解析】【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，A正确；B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，而不是骨质疏松，B不正确；C、开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，减少使用化石燃料，以解决城市机动车尾气排放问题，C正确；D、研制、生产可降解塑料，减少使用合成材料，可以解决“白色污染”问题，D正确。故选B。3.近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分－－二恶烷（C4H8O2）,下列有关二恶烷的说法正确的是（）A.二恶烷是氧化物B.二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的C.二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4D.一个二恶烷分子中含有一个氧分子【答案】C【解析】【详解】A、二恶烷是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A不正确；B、二恶烷表示宏观物质，应该说每个二恶烷分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，B不正确；C、根据二恶烷的化学式C4H8O2，C4H8O2中碳、氢、氧元素的质量比为，C正确；D、一个二恶烷分子中含有两个氧原子，D不正确。故选C。4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（）A.参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2B.该反应属于化合反应C.从宏观角度看，物质丙属于混合物D.化学反应前后原子的种类、数目均不变【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。5.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c【答案】D【解析】【分析】由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故A不正确；B、由于没有确定溶液状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不正确；C、在t2℃时，a物质溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为，则充分溶解，所得溶液质量为，故C不正确；D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故D正确。故选D。【点睛】6.下列实验中，不能达到实验目的是（）实验目的方法A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤B除去NaCl溶液中混有少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象D鉴别CO和H2气体点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤之后得到氢氧化钠溶液，A选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意；B、要除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤之后得到氯化钠溶液，B选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和氯化钠，要鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀生成，不能鉴别，C选项实验方法不能达到实验目的，符合题意；D、CO点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，H2点燃，氢气与氧气反应生成水，要鉴别CO和H2气体，将气体分别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水珠的是氢气，D选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意。故选C。7.已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（）A.该反应中，CO是氧化剂B.反应生成Fe的质量为15.2gC.反应生成CO2的质量为16.5gD.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%【答案】D【解析】【详解】A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项错误；C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误；D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g−15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g÷×100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=×100%=80%，选项正确，故选D。8.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量B.图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量C.图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中D.图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉【答案】A【解析】【详解】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序锌大于铜大于银，锌先于硝酸银反应置换银，当硝酸银反应完，剩余的锌与硝酸铜反应置换铜，锌与硝酸银溶液反应，由于锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此固体质量增加，相应溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，因此固体质量减小，相应溶液质量增大，因此图A不能正确反映溶液质量变化，选项A符合题意；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，假设氯化钙先于碳酸钠反应，则生成的碳酸钙沉淀会与未反应的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此当稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应。开始时，溶液中含有稀盐酸，溶液的pH小于7，随着碳酸钠的加入，稀盐酸被反应，溶液pH逐渐增大，当稀盐酸恰好反应完，溶液pH等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH等于7，当氯化钙反应完，继续加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，图B可以正确反映对应关系，选项B不符合题意；C、由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶液中溶剂质量增大，溶质质量分数减小，溶质的质量不变，图C可以正确表示对应关系，选项C不符合题意；D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，由于金属足量酸少量，氢气来源于酸，因此产生的氢气一样多；生成等量的氢气，消耗的铁的质量大于镁的质量，图D可以正确反映对应关系，选项D不符合题意。故选：A。（化学部分51分）二、填空题（本题6个小题，共29分，化学方程式每个2分，其余每空1分）9.用化学用语填空：（1）两个磷原子_________；（2）地壳中含量最多的金属元素_________（3）碱溶液中的阴离子_________；（4）水中氧元素的化合价_____。【答案】(1).2P(2).Al(3).(4).【解析】【详解】（1）原子是用元素符号表示的，多个原子由在元素符号前加上适当的系数表示，故两个磷原子表示为2P。（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al。（3）碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，故碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，符号为；（4）水中氧元素的化合价就是把化合价标在氧元素符号正上方，符号为。10.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）不同元素之间的最本质区别是____________不同；（2）表中与氧元素化学性质相似的是___________元素；（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易__________（填“得到”或“失去”）电子；（4）11－18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__________相同。【答案】(1).质子数（或核电荷数）(2).硫（或S）(3).失去(4).电子层数【解析】【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，所以不同元素之间的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同；（2）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，氧原子的最外层电子数是6，表中与氧元素化学性质相似的是硫（或S）元素，因为硫原子的最外层电子数是6；（3）原子的最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，所以12号元素的原子在化学反应中比较容易失去电子；（4）11－18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。11.小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）A漏斗内的滤纸有破损B漏斗下端未紧靠烧杯内壁C漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：①计算：需要氯化钠固体5g，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。【答案】(1).过滤(2).AC(3).硬(4).45(5).50(6).加速（氯化钠的）溶解【解析】【分析】溶液质量=溶质质量+溶剂质量【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选AC。