2019年台湾省中考化学试卷一、选择题(共10小题,每小题3分,满分3分)1.(3分)已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子,其单粒子的原子序与电子数如表所示。关于此四种粒子的叙述,下列何者正确( )粒子原子序电子数甲88乙910丙1010丁1210A.甲、丙均呈电中性 B.乙、丙是相同的原子 C.乙、丁的帶电量相同 D.甲、丁的质子数均大于电子2.如图为地球地表附近干燥空气的组成百分率图,此图中,所有能与点燃的线香发生化学反应的气体百分率之总和,约为多少?( )A.20.9% B.21.8% C.78.1% D.79.0%3.市售防晒霜依其阻挡紫外线的原理,分为物理性和化学性两种。物理性防晒霜的主要成分为二氧化钛(TiO2)或氧化锌(ZnO);化学性防晒霜的主要成分为柳酸酯(C15H22O3)或肉桂酸酯(C18H26O3),均为酯类。根据上述,判断物理性和化学性防晒霜的主要成分分別属于有机或无机化合物?( )A.物理性和化学性皆属于有机化合物 B.物理性和化学性皆属于无机化合物 C.物理性属于有机化合物,化学性属于无机化合物 D.物理性属于无机化合物,化学性属于有机化合物4.「这辆机车所载运的物质为纯氧,危险性较低…」上述为某机车发生交通事故时,消防人员所说的一段话。根据上述内容,机车所载运的化学物质最可能会在图元素周期表中的甲、乙、丙和丁哪一个区域内?( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁5.部分市售的防蚊产品以品以「敌避」为主要成分,「敌避」分子式为X12H17NO,熔点为﹣45℃,沸点为290℃,是一种具有驱蚊功效的物质。在常温常压下,「敌避」应属于下列何种物质?( )A.液体聚合物 B.液体化合物 C.固体聚合物 D.固体化合物6.液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应,可产生N2、H2O及大量热能,而得以推动火箭顺利升空。上述反应中,关于N2O4的叙述,下列何者正确?( )A.因进行氧化反应,所以为氧化剂 B.因进行氧化反应,所以为还原剂 C.因进行还原反应,所以为氧化剂 D.因进行还原反应,所以为还原剂7.取相同莫耳数的丙酮(CH3COCH3)、丙烷(C3H3)分別与氧气反应,未平衡系数的反应式如下:CH3COCH3+O2→CO2+H2OC3H8+O2→CO2+H2O若丙酮和丙烷皆完全燃烧,则上述两种反应的氧气消耗量和水生成量之间关系,应为下列何者?( )A.氧气消耗量:丙酮<丙烷;水生成量:丙酮<丙烷 B.氧气消耗量:丙酮<丙烷;水生成量:丙酮>丙烷 C.氧气消耗量:丙酮>丙烷:水生成量:丙酮<丙烷 D.氧气消耗量:丙酮>丙烷;水生成量:丙酮>丙烷8.杂志上的一篇报导如下:「(一)海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化,严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。(二)因海水氢离子的浓度増加,这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。」关于此报导画底线处内容的判断与解释,下列何者正确?( )A.第(一)句合理,因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加 B.第(一)句不合理,因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降 C.第(二)句合理,因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应 D.第(二)句不合理,因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应9.请阅读下列叙述后。回答问题。小葵查询相关资料后,知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL,需加入NaOH16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制,以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后,经老师提醒,才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用,误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后,再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知,用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵原本想配制的溶液体积莫耳浓度,以及实际配制出的浓度依序为何?(H、O和Na的原子量分别为1、16和23)A.0.4M、小于0.4M B.0.4M、大于0.4M C.4.0M、小于4.0M D.4.0M、大于4.0M10.请阅读下列叙述后。回答问题小葵查询相关资料后,知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL,需加入NaOH16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制,以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后,经老师提醒,才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用,误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后,再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知,用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者?( )A.0.86g/cm3 B.1.10g/cm3 C.1.16g/cm3 D.1.22g/cm32019年台湾省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每小题3分,满分3分)1.(3分)已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子,其单粒子的原子序与电子数如表所示。关于此四种粒子的叙述,下列何者正确( )粒子原子序电子数甲88乙910丙1010丁1210A.甲、丙均呈电中性 B.乙、丙是相同的原子 C.乙、丁的帶电量相同 D.甲、丁的质子数均大于电子【解答】解:A、甲和丙的原子序数等于核外电子数,则原子均呈电中性,故正确;B、乙和丙的原子序数不同,属于不同原子,故错误;C、乙中原子序数=9<电子数=10,带一个单位的负电荷,丁中原子序数12>电子数=10,带两个单位的负电荷,可知乙、丁带电量不同,故错误;D、甲中质子数=电子数,丁中质子数<电子数,故错误;故选:A。【点评】原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的,质子带正电荷,中子不带电,原子的质量主要集中在原子核上。2.如图为地球地表附近干燥空气的组成百分率图,此图中,所有能与点燃的线香发生化学反应的气体百分率之总和,约为多少?( )A.20.9% B.21.8% C.78.1% D.79.0%【解答】解:由图示可知图中20.9%表示的是氧气,氧气具有助燃性,所以能与点燃的线香发生化学反应的气体百分率之总和是20.9%。故选:A。【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。3.市售防晒霜依其阻挡紫外线的原理,分为物理性和化学性两种。物理性防晒霜的主要成分为二氧化钛(TiO2)或氧化锌(ZnO);化学性防晒霜的主要成分为柳酸酯(C15H22O3)或肉桂酸酯(C18H26O3),均为酯类。根据上述,判断物理性和化学性防晒霜的主要成分分別属于有机或无机化合物?( )A.物理性和化学性皆属于有机化合物 B.物理性和化学性皆属于无机化合物 C.物理性属于有机化合物,化学性属于无机化合物 D.物理性属于无机化合物,化学性属于有机化合物【解答】解:二氧化钛(TiO2)或氧化锌(ZnO)中都没有碳元素,属于无机物;柳酸酯(C15H22O3)和肉桂酸酯(C18H26O3)都含有碳元素,属于有机物。故选:D。【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法。4.「这辆机车所载运的物质为纯氧,危险性较低…」上述为某机车发生交通事故时,消防人员所说的一段话。根据上述内容,机车所载运的化学物质最可能会在图元素周期表中的甲、乙、丙和丁哪一个区域内?( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【解答】解:由题目内容可知,氧元素位于乙区域;故选:B。【点评】本题主要考查氧气的性质,不能燃烧,具有助燃性。5.部分市售的防蚊产品以品以「敌避」为主要成分,「敌避」分子式为X12H17NO,熔点为﹣45℃,沸点为290℃,是一种具有驱蚊功效的物质。在常温常压下,「敌避」应属于下列何种物质?( )A.液体聚合物 B.液体化合物 C.固体聚合物 D.固体化合物【解答】解:敌避的分子式为X12H17NO,熔点为﹣45℃,沸点为290℃,是一种具有驱蚊功效的物质;在常温常压下,敌避属于液体化合物;故选:B。【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。6.液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应,可产生N2、H2O及大量热能,而得以推动火箭顺利升空。上述反应中,关于N2O4的叙述,下列何者正确?( )A.因进行氧化反应,所以为氧化剂 B.因进行氧化反应,所以为还原剂 C.因进行还原反应,所以为氧化剂 D.因进行还原反应,所以为还原剂【解答】解:液态N2O4与N2H4反应的化学方程式为:2N2H4+N2O2N2↑+4H2O,N2H4中氮元素的化合价为﹣2价,生成N2,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂;N2O4中氮元素的化合价为+4价,生成N2,化合价降低,发生还原反应,是还氧化剂;故选:C。【点评】本题考查了氧化、还原反应,氧化剂、还原剂等知识,知道化合价升高发生氧化反应,是还原剂;化合价降低发生还原反应,是氧化剂,是解决本题的关键。7.取相同莫耳数的丙酮(CH3COCH3)、丙烷(C3H3)分別与氧气反应,未平衡系数的反应式如下:CH3COCH3+O2→CO2+H2OC3H8+O2→CO2+H2O若丙酮和丙烷皆完全燃烧,则上述两种反应的氧气消耗量和水生成量之间关系,应为下列何者?( )A.氧气消耗量:丙酮<丙烷;水生成量:丙酮<丙烷 B.氧气消耗量:丙酮<丙烷;水生成量:丙酮>丙烷 C.氧气消耗量:丙酮>丙烷:水生成量:丙酮<丙烷 D.氧气消耗量:丙酮>丙烷;水生成量:丙酮>丙烷【解答】解:设1莫耳丙酮消耗氧气的质量为x,生成水的质量为y;1莫耳丙烷消耗氧气的质量为m,生成水的质量为n。CH3COCH3+3O2→3CO2+3H2O1莫耳96541莫耳xyx=96gy=54gC3H8+5O2→3CO2+4H2O1莫耳160721莫耳mnm=160gn=72g所以,氧气消耗量:丙酮<丙烷;水生成量:丙酮<丙烷故选:A。【点评】本题是一道根据化学方程式的简单计算,利用物质之间的关系进行相应的计算。8.杂志上的一篇报导如下:「(一)海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化,严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。(二)因海水氢离子的浓度増加,这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。」关于此报导画底线处内容的判断与解释,下列何者正确?( )A.第(一)句合理,因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加 B.第(一)句不合理,因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降 C.第(二)句合理,因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应 D.第(二)句不合理,因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应【解答】解:海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加,可使海水中酸性增强,从而使海水酸化,pH增大,第(一)句合理,因为这些氧化物溶于水使海水pH降低,故A、B均错误;海水中氢离子和碳酸钙可发生反应,可使海洋生物中碳酸钙外壳分解,第(二)句合理,故C正确,D错误;故选:C。【点评】本题主要考查酸的性质,酸性越强,pH越小。9.请阅读下列叙述后。回答问题。小葵查询相关资料后,知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL,需加入NaOH16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制,以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后,经老师提醒,才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用,误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后,再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。依测量的结果可知,用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵原本想配制的溶液体积莫耳浓度,以及实际配制出的浓度依序为何?(H、O和Na的原子量分别为1、16和23)A.0.4M、小于0.4M B.0.4M、大于0.4M C.4.0M、小于4.0M D.4.0M、大于4.0M【解答】解:16.0g氢氧化钠物质的量:=0.4mol,小葵原本想配制的溶液体积莫耳浓度:=4m
台湾省2019年中考化学真题试题(含解析)
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