精品解析:江苏省镇江市2019年中考化学试题(原卷版)

2023-10-30 · U1 上传 · 13页 · 765.5 K

.2019年镇江市化学中考试卷(ZH-05)(满分:100分考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是()A.食用醋 B.葡萄酒 C.蒸馏水 D.酸牛奶2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是()A.金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒C.铜常用来做电线电缆 D.干冰可用作人工降雨3.下列化学用语正确的是()A.二个氮分子---- B.氦气----C.二硫化碳--- D.锌离子---4.下列做法正确的是()A高温煮沸,杀菌消毒 B.霉变大米,清洗食用C.深埋电池,消除污染 D.食品防腐,硫磺熏蒸5.下列归类正确的是()选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃A.A B.B C.C D.D6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是()A.甲:检查气密性 B.乙:加入锌粒C.丙:产生氢气 D.丁:收集氢气7.下列实验方法正确的是()A.用量筒量取的水 B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C.用活性炭使硬水转化为软水 D.观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)8.下列排序正确的是()A.磷元素的化合价: B.铜元素的质量分数:C.使用合金的年代: D.金属单质的导电性:9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是()A.镁条在空气中燃烧,产生大量白雾B.高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀D.粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是()A.转化①中原子种类不变,个数改变 B.转化②是化合反应C.整个过程中共有2种氧化物 D.物质丁是复合肥11.下列指定反应化学方程式正确的是()A.酸雨形成的原因B.证明铜的活动性大于银:C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:D.超氧化钾()与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式:下列说法中不正确的是()A.可用于自来水生产中杀菌消毒 B.农业上常用改良酸性土壤C.反应中有2中元素化合价发生改变 D.可由海水蒸发结晶、精制获得13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A.B.C.D.14.下列实验操作能达到实验目的的是()选项物质目的主要实验操作A和鉴别分别用燃着的木条试验,观察现象B溶液中混有少量盐酸检验取样,滴加溶液,观察是否产生沉淀C溶液中混有少量除杂加入溶液至不再产生沉淀,过滤D和的混合溶液分离加入过量的溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D15.向溶液中加入m克和的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是()A.滤液的质量是 B.混合粉末的质量范围是C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D.原溶液的溶质质量分数是二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或三个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法正确的是()A.金刚石、石墨、都是碳单质B.铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气D.使饱和溶液析出晶体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小17.时,将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到,现象如图1、2所示。下列说法正确的是()A.甲中加入的固体是B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余D.若将甲、乙的温度从升高到,两溶液中的溶质质量分数相等18.有和的混合溶液,先向其中滴加溶液,再滴加的溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液呈中性B.b~c段只发生了1个反应。C.c点对应的沉淀有2种,D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A. B.、稀C.、稀、稀 D.20.已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是()A.净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收B.净化时反应的化学方程式:C.沉淀时应先通入后,再通入,有利于的生成D.由沉淀池中发生的反应可知,溶解性:三、填空题(本题包括5小题,共18分)21.用化学符号表示:(1)水银______________________(2)2个钠离子______________________(3)人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。(4)最常用的溶剂_____________22.选择下列适当的物质填空(选填序号):A明矾B硝酸C洗洁精D熟石灰E硫酸F食盐G维生素H硝酸铵(1)溶于水温度降低的是______________.(2)生活中作乳化剂的是_______________(3)铅蓄电池含有的酸是_______________.(4)厨房中作调味品的是__________________.(5)可配制波尔多液的是______________________(6)蔬菜,水果中富含有__________________23.合金是重要的金属材料.(1)按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化(选填“物理”或“化学”)(2)图中能表示锡铅合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)24.用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下:(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是__________________________.(2)“系列操作”包括:除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、____________。(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用___________(选填序号)。a热水b冰水c95%的酒精溶液25.根据下图实验,回答问题:(1)中硫元素的化合价为____________。(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.提示:①在空气中极易被氧化。②方程式中的配平系数为4.四、实验题(本题包括2小题,共17分)26.请结合下图回答问题:(1)仪器名称:①______________,②__________________。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集,可选用发生装置_________(选序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式为_____________(3)实验室制取化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________,可用装置E收集,理由是_______.(4)实验室用和稀反应制取。是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。①制取的化学方程式为________②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)③溶液的作用是____________________.27.草酸()是一种酸,易溶于水。(一)草酸的化学性质(1)草酸溶液的pH____________7(选填“>”“<”或“=”)。(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙()固体,该反应的化学方程式为___________(二)热分解探究资料:兴趣小组成一定量的固体,在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一:先通入,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入至试管冷却。(1)装置B增重,装置B中发生反应的化学方程式为____________________(2)装置C中观察到___________________现象,说明反应生成。实验二:取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①-③进行实验。(3)②中温度升高,则剩余固体中含有___________,③中产生2.2g气体。(4)将③中溶液蒸发得固体。结论:(1)取用的固体的质量为____________g。(2)结合实验及相关数据,本实验中分解的总反应化学方程式为_____________五、推断题(本题包括2小题,共11分)28.现有一包固体粉末,可能含有中的一种或几种。进行如下实验:(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有________.(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有____________一定不含有______________。(3)向滤液B中通入,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。29.如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体,B能使稀高锰酸钾溶液退色,E、F组成元素相同,且F有毒,G是一种最轻的气体;乙、丁均为黑色的固体氧化物,反应④是工业炼铁的原理;反应②是光合作用。(1)化学式:G_________,丙____________.(2)反应①、④的化学方程式:①_________________;④________________________(3)甲一定含有的元素是____________________.(4)Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应(填基本反应类型)。六、综合题(本题包括1小题,共14分)30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)金属的应用和防护(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由___________炼制的。(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法__________。(4)特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到,该反应的化学方程式为_______.(5)受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂,其主要原理是__________(选填序号)。a分解吸热,降低可燃物着火点b覆盖燃烧物,隔绝氧气(二)制备还原性铁粉实验室利用废铁屑(含少量)为原料制备还原性铁粉的流程如下:(1)粉可使“酸溶”产生的转化为,该反应的化学方程式为_________.(2)检验已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加_______溶液,无明显现象。(3)“干燥”时有少量发生下列转化:,该转化的化学方程式为____________________.(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是_______________.(三)测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量,小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料:①在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。实验1:取样品,加入足量稀,充分反应后生成。实验2:另取样品,按下图进行实验。表:装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。(1)装配好装置后,实验前先要_____________________________(2)装置C的作用是____________________________________(3)中,___________。表中m值是____________.反思:若用空气替代进行实验,测得的值偏小,可能的原因是___________。

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