精品解析：江苏省镇江市2019年中考化学试题（原卷版）

.2019年镇江市化学中考试卷（ZH-05）（满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是（）A.食用醋 B.葡萄酒 C.蒸馏水 D.酸牛奶2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A.金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒C.铜常用来做电线电缆 D.干冰可用作人工降雨3.下列化学用语正确的是（）A.二个氮分子---- B.氦气----C.二硫化碳--- D.锌离子---4.下列做法正确的是（）A高温煮沸，杀菌消毒 B.霉变大米，清洗食用C.深埋电池，消除污染 D.食品防腐，硫磺熏蒸5.下列归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃A.A B.B C.C D.D6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）A.甲：检查气密性 B.乙：加入锌粒C.丙：产生氢气 D.丁：收集氢气7.下列实验方法正确的是（）A.用量筒量取的水 B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C.用活性炭使硬水转化为软水 D.观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）8.下列排序正确的是（）A.磷元素的化合价： B.铜元素的质量分数：C.使用合金的年代： D.金属单质的导电性：9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B.高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D.粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）A.转化①中原子种类不变，个数改变 B.转化②是化合反应C.整个过程中共有2种氧化物 D.物质丁是复合肥11.下列指定反应化学方程式正确的是（）A.酸雨形成的原因B.证明铜的活动性大于银：C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：D.超氧化钾（）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：下列说法中不正确的是（）A.可用于自来水生产中杀菌消毒 B.农业上常用改良酸性土壤C.反应中有2中元素化合价发生改变 D.可由海水蒸发结晶、精制获得13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.B.C.D.14.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A和鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀C溶液中混有少量除杂加入溶液至不再产生沉淀，过滤D和的混合溶液分离加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D15.向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.滤液的质量是 B.混合粉末的质量范围是C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D.原溶液的溶质质量分数是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、都是碳单质B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D.使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小17.时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A.甲中加入的固体是B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D.若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等18.有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液呈中性B.b~c段只发生了1个反应。C.c点对应的沉淀有2种，D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A. B.、稀C.、稀、稀 D.20.已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B.净化时反应的化学方程式：C.沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.用化学符号表示：（1）水银______________________（2）2个钠离子______________________（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂_____________22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A明矾B硝酸C洗洁精D熟石灰E硫酸F食盐G维生素H硝酸铵（1）溶于水温度降低的是______________.（2）生活中作乳化剂的是_______________（3）铅蓄电池含有的酸是_______________.（4）厨房中作调味品的是__________________.（5）可配制波尔多液的是______________________（6）蔬菜，水果中富含有__________________23.合金是重要的金属材料.（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）24.用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。a热水b冰水c95%的酒精溶液25.根据下图实验，回答问题：（1）中硫元素的化合价为____________。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.提示：①在空气中极易被氧化。②方程式中的配平系数为4.四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①______________，②__________________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_____________（3）实验室制取化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________,可用装置E收集，理由是_______.（4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①制取的化学方程式为________②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)③溶液的作用是____________________.27.草酸（）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为___________（二）热分解探究资料：兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为____________________（2）装置C中观察到___________________现象，说明反应生成。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得固体。结论：（1）取用的固体的质量为____________g。（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为_____________五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。29.如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。（1）化学式：G_________，丙____________.（2）反应①、④的化学方程式：①_________________；④________________________（3）甲一定含有的元素是____________________.（4）Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______.（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。a分解吸热，降低可燃物着火点b覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________.（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为____________________.（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。实验2：另取样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________（2）装置C的作用是____________________________________（3）中，___________。表中m值是____________.反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是___________。