2008年高考真题 化学(山东卷)（原卷版）

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）13、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是理科综合能力测试化学部分A．l0mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8％第Ⅰ卷B．在H2O2+Cl2＝2HCI+O2：反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子以下数据可供答题时参考：C．标准状况下，分子数为的NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g相对原于质量（原子量）：HlCl2N14O16Na23S32C135.5．一定温度下，l·1溶液与l·1溶液含物质的量不同一、选择题DlL0.50moLNH4Cl2L0.25moLNH4ClNH49、下列叙述合理的是c(CO)cH2O14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体c(CO2)cH2是B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OA．该反应的焓变为正值C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”BH210、下列由事实得出的结论错误的是C．升高温度，逆反应速率减小A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限D．该反应化学方程式为COH2OCO2H2B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C、C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11、下列说法正确的是A．SiH4比CH4．稳定B．O2半径比F的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12、下列叙述正确的是22提示：BaSO4(s)Ba(aq)SO4(aq)的平衡A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物常数22称为溶度积常数B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应Kapc(Ba)c(SO4)C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液．点无沉淀生成CdBaSO4NaOH溶液碘水所选试剂为D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp证明炉渣中含有FeO的实验现象为。第Ⅱ卷29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。28、（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）丙烷脱氢可得丙烯。（1）冶炼铜的反应为1高温已知：C3H8(g)CH4(g)(g)H2(g)H1156.6kJmol8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO21CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH2(g)H2(g)H132.4kJmol若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。1则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的H=kJmol（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。（）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电a．高空排放2O2CO2b．用于制备硫酸2池反应方程式为；放电时，CO3移向电池的（填“正”或“负”）极。c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的d．用浓硫酸吸收-5-1pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3第二级电离，则H2CO3（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：-5.60-6HCO3H的平衡常数K1（已知：10=25×10）22S2O82I2SO4I2-12（4）常温下，0.lmol·LNaHCO3，溶液的pH大于8．则溶液中c（H2CO3）c（CO3）（填、通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过“﹥”“=”或“<”，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。程。、（不必配平）30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（FeO、FeO、SiO、AlO）可制备FeO。方法为2322323+2+2+3+2（1）粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75％乙醇四氯化碳2+2+3+2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca、Mg、Fe、SO4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是.装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。【选做部分】31、（8分）【化学一化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可用作。MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO222232．（8分）【化学一物质结构与性质】据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl22氨是地球上极为丰富的元素。的装置（填代号）。3-3-（1）Li3N晶体中氮以N存在，基态N的电子排布式为.可选用制备气体的装置：11（2）NN的键能为942kJmol，N—N单键的键能为247kJmol，计算说明N2中的键比键稳定（填“”或“”）。+-0（3）（CH3）3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100C其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，（3）C得结构简式为。与同一个N3-相连的X+有个。（4）FG的化学方程式是33．（8分）【化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能（填代号）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液越色ｃ．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3，溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应提示：已知反应据以上信息回答（2）-（4）题：（2）BD反应类型是。