2008年高考真题 化学(山东卷)(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 875.5 K

2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)13、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是理科综合能力测试化学部分A.l0mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至l00mL,H2SO4的质量分数为9.8%第Ⅰ卷B.在H2O2+Cl2=2HCI+O2:反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子以下数据可供答题时参考:C.标准状况下,分子数为的NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g相对原于质量(原子量):HlCl2N14O16Na23S32C135.5.一定温度下,l·1溶液与l·1溶液含物质的量不同一、选择题DlL0.50moLNH4Cl2L0.25moLNH4ClNH49、下列叙述合理的是c(CO)cH2O14、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体c(CO2)cH2是B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OA.该反应的焓变为正值C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能.恒温恒容下,增大压强,浓度一定减小D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”BH210、下列由事实得出的结论错误的是C.升高温度,逆反应速率减小A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限D.该反应化学方程式为COH2OCO2H2B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新15、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C、C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科11、下列说法正确的是A.SiH4比CH4.稳定B.O2半径比F的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱12、下列叙述正确的是22提示:BaSO4(s)Ba(aq)SO4(aq)的平衡A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物常数22称为溶度积常数B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应Kapc(Ba)c(SO4)C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点D.含5个碳原子的有机物.每个分子中最多可形成4个C—C单键B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液.点无沉淀生成CdBaSO4NaOH溶液碘水所选试剂为D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp证明炉渣中含有FeO的实验现象为。第Ⅱ卷29、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。28、(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)丙烷脱氢可得丙烯。(1)冶炼铜的反应为1高温已知:C3H8(g)CH4(g)(g)H2(g)H1156.6kJmol8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO21CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH2(g)H2(g)H132.4kJmol若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。1则相同条件下,反应C3H3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的H=kJmol(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。()以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入和,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电a.高空排放2O2CO2b.用于制备硫酸2池反应方程式为;放电时,CO3移向电池的(填“正”或“负”)极。c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的d.用浓硫酸吸收-5-1pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3第二级电离,则H2CO3(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:-5.60-6HCO3H的平衡常数K1(已知:10=25×10)22S2O82I2SO4I2-12(4)常温下,0.lmol·LNaHCO3,溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3)c(CO3)(填、通过改变反应途径,Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过“﹥”“=”或“<”,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。程。、(不必配平)30、(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(FeO、FeO、SiO、AlO)可制备FeO。方法为2322323+2+2+3+2(1)粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液。过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:a.除去Al3的离子方程式是。b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳2+2+3+2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca、Mg、Fe、SO4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是.装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。【选做部分】31、(8分)【化学一化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时,除磷的化学方程式为;加入硅、锰和铝的目的是。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可用作。MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO222232.(8分)【化学一物质结构与性质】据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl22氨是地球上极为丰富的元素。的装置(填代号)。3-3-(1)Li3N晶体中氮以N存在,基态N的电子排布式为.可选用制备气体的装置:11(2)NN的键能为942kJmol,N—N单键的键能为247kJmol,计算说明N2中的键比键稳定(填“”或“”)。+-0(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100C其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作(填代号)。a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是,(3)C得结构简式为。与同一个N3-相连的X+有个。(4)FG的化学方程式是33.(8分)【化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为(1)由苯丙酸诺龙的结构推测,它能(填代号)。a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性KMnO4溶液越色c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3,溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应提示:已知反应据以上信息回答(2)-(4)题:(2)BD反应类型是。

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员免费下载,付费最高可省50%

开通VIP

导出为Word

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐