2020全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）

断其组成为( )2020年普通高等学校招生全国统一考试A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl答案 B注意事项：解析 由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。离子，可推测含有氯化钾。由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆7‒2‒A．海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO3浓度减小矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少A．胆矾的化学式为CuSO4‒＋2‒C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3H＋CO3B．胆矾可作为湿法冶铜的原料D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程答案 CD．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应＋‒解析 二氧化碳能引起海水酸化，其原理为CO2＋H2OH2CO3H＋HCO3，C错误。答案 A解析 胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结10．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2­乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型成。下列叙述正确的是( )为置换反应，D正确。8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判－A．MPy只有两种芳香同分异构体解析 根据题图中信息可知，OH参与了该催化循环过程，A正确；由题图中箭头方向可知有H2生成，所以该反应可以产生清洁燃料H2，B正确；由题图中箭头方向可知，在催化反应过程中释放出CO2，CO2是生成物，B．EPy中所有原子共平面C．VPy是乙烯的同系物C错误；根据题图中信息可知，转化为和H2的过程中，铁的成键数目发生了变化，D正确。D．反应②的反应类型是消去反应12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋答案 D注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )解析 MPy的芳香同分异构体有、、，共3种，A错误；EPy中含有两个“—CH—”，2均为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个“CH2”A．Ag为阳极原子团的一系列有机物，VPy与乙烯结构不同，两者不互为同系物，C错误；由题图中醇羟基转化为碳碳双键可知，发生了消去反应，D正确。B．Ag＋由银电极向变色层迁移11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋xAg===AgxWO3答案 C＋解析 根据题给信息，通电时Ag注入无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，可得Ag为阳极，失去电子发生氧化－＋＋反应，Ag－e===Ag，Ag通过固体电解质向变色层迁移，总反应为WO3＋xAg===AgxWO3，A、B、D正确；－푥‒WO3得xe生成WO3，W元素的化合价降低，C错误。13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应答案 CC．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构_______________________________________。答案 D(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______________(用离子方程式表示)。解析 根据图中信息可得，Z为Na，W为H，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则24”可推知，X为B，Y为N。H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确；Na既可以与生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。水反应，也可以和甲醇反应，B正确；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确；三氟化硼中硼原子最答案 (1)Na＋ a外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误。(2)10－7.5三、非选择题：第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O(一)必考题：(4)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O26．(14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广－－＋谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(5)ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O 203－－－－(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离解析 (1)电解精制盐水的电极反应为阳极：2Cl－2e===Cl2↑，阴极：2H2O＋2e===H2↑＋2OH，为了防－＋子通过，氯气的逸出口是________(填标号)。止阴极产生的OH与阳极产生的Cl2反应，中间的离子交换膜应为阳离子交换膜，只允许Na通过，Cl2在a口푐(C푙O‒)逸出。(2)由图像知，当pH＝7.5时，δ(ClO－)＝＝50%，可求得该点c(ClO－)＝c(HClO)，由HClO的푐(HClO)+푐(C푙O‒)푐(H+)∙푐(C푙O‒)10‒7.5∙푐(C푙O‒)－＋－7.5电离方程式HClOClO＋H，Ka＝푐(HClO)＝푐(HClO)＝10。(3)由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。(4)由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，，每生成4molClO2，需消耗55molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗4mol(即1.25mol)NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化푐(X)(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X푐(HClO)+푐(C푙O‒)学方程式为NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反－－－＋为HClO或ClO]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为________。应：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。1000kg溶液中NaOH溶液的质量为m(NaOH)＝1000kg×1%＝10kg，设反应中消耗Cl2的质量为xkg，则：(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O_______________________________________________________________________________。807180常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、(4)ClO2NaClO2NaHSO471xkgxkg801080回答下列问题：需要NaOH溶液的质量为(10kg＋71xkg)÷30%＝3(10＋71x)kg。溶液的质量＝NaOH溶液的质量＋Cl2的质量，11080000kg＝3(10＋71x)kg＋xkg，解得x≈203。(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。27．(15分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________________________________。＋KMnO4―→＋MnO2(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_________________________________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______________________________。＋HCl―→＋KCl(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________________________。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。不溶于水，易甲苯92－95110.60.867溶于乙醇A．70%B．60%微溶于冷水，C．50%D．40%122.4(100℃左苯甲酸122248—易溶于乙醇、右开始升华)(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。热水答案 (1)B(2)球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化实验步骤：(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，‒＋2＋慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热(4)MnO2过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸