2012年普通高等学校招生全国统一考试【湖南化学真题+答案】

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA【解析】：选D。此题为常规题。D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（）A．5种B．6种C．7种D．8种【解析】：选D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3+4+1=8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，【解析】：选C。此题为中档题。A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：选C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，26=4×6+2，也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解析】：选C。此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1+4+5+8=18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。第Ⅱ卷：非选择题（共58分）二、必考题：（共43分）26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】：(1)∵n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol∴m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3(2)0.10；盐酸，氯气；(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【解析】：此题为中档题。前第1～3问较基础。在计算第１问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第４问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。27．（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=mol·l-1；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ；⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v(5～6)v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是。【答案】：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)5.52×103KJ；(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①K=0.234mol·L-1；②＜③0.031④v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)⑤＞，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。【解析】：此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全直接说CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1、283.0KJ·mol-1，这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO，放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ。第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第4问，①根据K计算公式即可求出；②同时计算T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因；③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2)；④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0；⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。本题第四问中①、③的答案有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？28．（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合称步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL【答案】：(1)HBr。吸收HBr和Br2；(2)②除去HBr和未反应的Br2；③干燥(3)苯；C(4)B【解析】：此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时，上述问题老师基本上都会讲到，不知命题人的命题意图是什么？高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题，很怪异的