2021年高考化学（福建卷）含解析版

2021年福建省高考化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确；B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误；D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确；故选C。2.豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是A.属于芳香族化合物B.含有平面环状结构C.可发生取代反应和加成反应D.不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．由结构简式可知，其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因此形成的环状结构不是平面结构，故B错误；C．该结构中含有碳碳双键能发生加成反应，含有醇羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；D．碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D错误；故选：C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD.电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．没有标明气体的存在状态，1.12LC2H4的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCl2制2.4gMg（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误；故选B。4.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏【答案】A【解析】【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。实验室配制碘水时，通常将I溶于溶液：--。关于该溶液，5.2KII2(aq)+I(aq)I3(aq)下列说法正确的是A.KI的电子式为K:I:B.滴入淀粉溶液，不变蓝C.加水稀释，平衡逆向移动D.加少量AgNO3固体平衡正向移动【答案】C【解析】【分析】··【详解】A．KI是离子化合物，电子式为K+[:I:]，A错误；··B．该溶液存在I2，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；+--D．加少量AgNO3固体，Ag与I生成沉淀，I浓度下降，平衡逆向移动，D错误；故选C。6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是-1++2-2-A.0.2molL的NH4Cl溶液：Na、K、SO4、SiO3-1+2+--B.0.1molL的FeCl3溶液：NH4、Ca、Br、SCN-12+2+--C.0.2molL的H2SO4溶液：Mg、Fe、NO3、Cl-1++--D.0.1molL的Ba(OH)2溶液：Na、K、Cl、ClO【答案】D【解析】【分析】-1+2-【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2molL的NH4Cl溶液显酸性，H与SiO3生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；-13+-B．0.1molL的FeCl3溶液，Fe与SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；-1+2+-C．0.2molL的H2SO4溶液，H、Fe、NO3共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；-12+-++--D．0.1molL的Ba(OH)2溶液，Ba、OH、Na、K、Cl、ClO能大量共存，D符合题意；故选D。7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABCD比较Zn与Cu的金属性除去Cl2中的HCl并制取乙酸乙酯(必要时实验室制取氯强弱干燥可加沸石)气A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；综上所述答案为D。8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：YN>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，选项A错误；B.Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C.R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D.最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。9.催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)的应用，使Li-CO2电池的研究取得了新的进展。Li-CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是A.Li-CO2电池可使用有机电解液B.充电时，Li+由正极向负极迁移C.放电时，正极反应为3CO24Li4e2Li2CO3CD.LiCO2、CO、LiC2O3和C都是正极反应的中间产物【答案】D【解析】【详解】A．Li是活泼金属能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电解液，故A正确；B．充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则Li+由正极向负极迁移，故B正确；C．由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应式为：3CO24Li4e2Li2CO3C，故C正确；D．由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错误；故选：D。-110.如图为某实验测得0.1molLNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的cOH-比c点溶液的小B.a点时，KwKa1H2CO3Ka2H2CO3，故B错Ka1误；C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：+2-+-cNa+c(H)=cHCO3+2cCO3cOH，由于c(H)cHCO3+2cCO3，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误；故选A。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。2-（2）“浸出”时，MoO3转化为MoO4。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对90min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。（3）“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中cS2-和pH的关系为：lgcS2-=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于6-11.010molL，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2)2-2-（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以MoO3表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO4，反应的离子方程式为_______。（5）“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是_______。（6）高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3】【答案】（1）氨水（2）①.适当升温、搅拌、增加Na2CO3用量(增大Na2CO3浓度)等②.Na2MoO4晶体析出，混入浸渣2-2-（3）3.9（4）H2O2+MoO3=MoO4+H2O+2-（5）提供NH4，使MoO4充分转化为沉淀析出高温（6）NHMoO+12H4Mo+2NH+13HO42413232【解析】【分析】钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MoO3、CuO、2-Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3转化为MoO4，铜、铁大多转化为氢氧化物，2-2+2+SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含MoO4和少量Cu、Fe，2+2+2-加(NH4)2S净化，Cu、Fe转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含MoO4，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13·2H2O。【小问1详解】“焙烧”产生的气体为SO2，用氨水