2021年高考化学（福建卷）含解析版

2021年福建省高考B．由结构简式可知，其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因此形成的环状结构不是平面结构，故B错误；化学试题C．该结构中含有碳碳双键能发生加成反应，含有醇羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32确；一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是D．碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D错误；符合题目要求的。故选：C。1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点A.所含极性共价键的数目为C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素1.12LC2H40.2NA【答案】CB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA【解析】C.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA【分析】【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确；D.电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NAB．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；【答案】BC．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，【解析】C错误；【详解】A．没有标明气体的存在状态，1.12LC2H4的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物故选C。质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；2.豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1molCH4与足量Cl反应生成CHCl的分子数小于0.1N，故C错误；23AD．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCl2制2.4gMg（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误；A.属于芳香族化合物B.含有平面环状结构故选B。C.可发生取代反应和加成反应D.不能使酸性KMnO4溶液褪色4.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：【答案】C【解析】【详解】A．该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是-1++2-2-A.0.2molL的NH4Cl溶液：Na、K、SO4、SiO3-1+2+--B.0.1molL的FeCl3溶液：NH4、Ca、Br、SCN-12+2+--C.0.2molL的H2SO4溶液：Mg、Fe、NO3、Cl下列说法错误的是D.-1的Ba(OH)溶液：Na+、K+、-、-A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应0.1molL2ClClOC.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏【答案】D【答案】A【解析】【解析】【分析】【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A-1+2-【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2molL的NH4Cl溶液显酸性，H与SiO3生成硅酸沉淀不能大量共错误；存，A不符合题意；B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；-13+-B．0.1molL的FeCl3溶液，Fe与SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；．-1的溶液，+、2+、-共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；C0.2molLH2SO4HFeNO3C综上所述答案为A。意；实验室配制碘水时，通常将I溶于溶液：--。关于该溶液，下列说法正确的是．-1的Ba(OH)溶液，2+、-、+、+、-、-能大量共存，符合题意；5.2KII2(aq)+I(aq)I3(aq)D0.1molL2BaOHNaKClClODA.KI的电子式为K:I:B.滴入淀粉溶液，不变蓝故选D。7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是C.加水稀释，平衡逆向移动D.加少量AgNO3固体平衡正向移动ABCD【答案】C【解析】【分析】··【详解】A．KI是离子化合物，电子式为K+[:I:]，A错误；··B．该溶液存在I2，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；+--D．加少量AgNO3固体，Ag与I生成沉淀，I浓度下降，平衡逆向移动，D错误；比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要时可加沸实验室制取氯气故选C。石)D.最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。催化剂的应用，使Li-CO电池的研究取得了新的进展。Li-CO电池结构和该催化剂作用下A.AB.BC.CD.D9.TAPP-Mn(Ⅱ)22【答案】D正极反应可能的历程如下图所示。【解析】【详解】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；下列说法错误的是D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；A.Li-CO2电池可使用有机电解液综上所述答案为D。B.充电时，Li+由正极向负极迁移8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、C.放电时，正极反应为3CO24Li4e2Li2CO3CZ同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法D.、、和都是正极反应的中间产物正确的是LiCO2COLiC2O3CA.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物【答案】DC.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：YN>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，选项A错误；3CO24Li4e2Li2CO3C，故C正确；B.Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；D．由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错误；C.R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；故选：D。-1故选A。10.如图为某实验测得0.1molLNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的二、非选择题：本题共5小题，共60分。是11.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：A.a点溶液的cOH-比c点溶液的小（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。B.a点时，KwKa1H2CO3Ka2H2CO3，故B错误；Ka1+2-2+2+2-C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：cNa+c(H)=cHCO3+2cCO3cOH，由于（3）“净化”时，浸出液中残留的Cu、Fe转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中cS和pH的关系为：+-+2-2-6-1c(H)cHCO3+2cCO3，故C错误；lgcS=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.010molL，应控制溶液的pH不小于_______。D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2)个过程，故D错误；2-2-【小问3详解】（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以MoO3表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO4，反应的离子方程式-35.2-17.22+为_______。CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10，Ksp(FeS)=10，要使Cu浓度小于-35.2（5）“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是_______。101.0106molL-1，则S2-浓度大于mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+浓度小于1.0106molL-1，则S2-浓度106（6）高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热10-17.2大于mol/L=10-11.2mol/L，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-6分解生成MoO3】106-1【答案】（1）氨水（2）①.适当升温、搅拌、增加Na2CO3用量(增大Na2CO3浓度)等②.11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.010molL，应控制溶液的pH不小于3.9；【小问4详解】Na2MoO4晶体析出，混入浸渣2-2-2-2-溶液中若有低价钼(以MoO3表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO4，则氧化剂为H2O2，还原产物为-2价（3）3.9（4