四川省泸州市2018年中考化学真题试题一、单选题(24分)1.(3分)常温下,下列物质呈气态的是( )A.酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸【解答】解:A、常温下酒精是液体,故错误;B、常温下纯碱是固体,故错误;C、常温下氨气是气体,故正确;D、常温下硫酸是液体,故错误;故选:C。2.(3分)分类是科学研究的重要方法,下列物质对应的类别不正确的是( )选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu(OH)2类别氧化物化合物酸碱A.A B.B C.C D.D【解答】解:A、H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物,属于氧化物,故说法正确;B、O3是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故说法错误。C、CH3COOH是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸,故说法正确;D、Cu(OH)2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物,故说法正确。故选:B。3.(3分)下列说法不正确的是( )A.普通玻璃是纯净物B.农药波尔多液不宜装在铁桶内C.氢能是一种无污染的能源D.向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【解答】解:A、普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸钠和硅酸钙,比例根据原料比例不同而不同,为混合物,故错误;B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液,而铁能与硫酸铜溶液发生反应,故正确;C、氢能的优点是放热量高,生成物是水,无污染,是一种无污染的能源,故正确;D、煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体,在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应,最终生成硫酸钙而被除去,减少了对环境的污染,故正确。故选:A。4.(3分)硒是人体必需的微量元素,甲图是其原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是( )A.硒原子质量为78.96g B.y=4C.Se是非金属元素 D.硒与氧位于同一周期【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素原子的核内质子数和核外电子数为34,甲图是其原子结构示意图,则x=34,34=2+8+18+y,y=6,故选项说法错误。C、Se是硒元素的元素符号,带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项说法正确。D、周期数=原子核外电子层数,硒元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,该元素位于第4周期;而氧元素为于第二周期,故选项说法错误。故选:C。5.(3分)下列说法不正确的是( )A.食物纤维的作用是给人体提供能量B.摄入重金属盐会导致中毒C.缺钙会导致骨质疏松D.海洛因是毒品【解答】解:A.食物纤维的作用是促进胃肠蠕动,不能给人体提供能量,故错误;B.重金属盐有毒,摄入重金属盐会导致中毒,故正确;C.来年人缺钙易患骨质疏松症,故正确;D.海洛因是一种毒品,故正确。故选:A。6.(3分)下列实验不能得出对应结论的是( )选项操作现象结论A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水,迅速拧紧瓶盖,振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于水B将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼C苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸A.A B.B C.C D.D【解答】解:A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水,迅速拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,可以得出是CO2能溶于水结论,故选项实验能得出对应结论。B、将铁钉放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜,铁钉表面析出红色物质,说明发生了置换反应,可以得出铁比铜活泼的结论,故选项实验能得出对应结论。C、淀粉遇碘变蓝色,苹果片上滴加碘水,苹果片表面变蓝,说明苹果含淀粉,故选项实验能得出对应结论。D、向某无色溶液滴加石蕊,溶液变红,无色溶液不一定是盐酸,也可能碳酸、硫酸等酸性物质,故选项实验不能得出对应结论。故选:D。7.(3分)下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是( )A.碳酸铵与熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C.铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O【解答】解:A.反应方程式正确,但反应前后没有元素化合价升降,不合题意;B.反应方程式正确,且镁元素由+2价变成0价;氯元素由﹣1价变成0价,符合题意;C.化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误,正确的应为:Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3,不合题意;D.反应方程式正确,但反应前后没有元素化合价升降,不合题意。故选:B。8.(3分)氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体【解答】解:A、30℃时,氯化钾的溶解度是35g,所以KCl饱和溶液的溶质质量分数为:×100%=25.9%,故A错误;B、60℃时,a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液,所以恒温蒸发溶剂可变饱和,故B错误;C、通过分析溶解度曲线可知,KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小,故C错误;D、90℃时,氯酸钾的溶解度是50g,所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为:50g,降温到10℃,溶解度为:5g,所以可析出晶体质量为50g﹣5g=45g,故D正确。故选:D。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。二、(本题共3个小题,每空1分,共11分)9.(4分)地壳中的元素分布(质量分数)如图,请回答下列问题。(1)元素X是 氧 ,由X与Y组成的化合物的化学式是 Al2O3 。(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁,其中Fe2O3发生了 还原 反应(填“氧化”或“还原”)。(3)如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示,请在方框内补充所缺反应物的图示。【解答】解:(1)地壳中元素的含量位居前五位的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙,所以X是氧元素,Y是铝元素,在化合物中,铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,所以二者组成的化合物的化学式为Al2O3;故填:氧;Al2O3;(2)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,此反应中氧化铁失去了氧,发生了还原反应;故填:还原;(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不变,所以方框内是两个氯分子;故填:。 10.(3分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:(1)氮原子的最外层电子数为 5 。(2)该盐含的阳离子有H3O+和 NH4+ ,五氮阴离子的离子符号是 N5﹣ 。【解答】解:(1)氮原子的核内质子数为7,核外有2个电子层,第一层上有2个电子,最外层上有5个电子。(2)该盐含的阳离子有H3O+和铵根离子,其离子符号为:NH4+。由H3O+,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则H3O的化合价为+1价;铵根显+1价,氯元素显﹣1价,由在化合物中正负化合价代数和为零,则五氮阴离子的化合价为﹣1价,则五氮阴离子带1个单位的负电荷,其离子符号为:N5﹣。故答案为:(1)5;(2)NH4+;N5﹣。11.(4分)请回答相关问题:(1)氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2,下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是 ② (选填编号)。实验后回收催化剂MnO2的操作是 溶解、过滤、洗涤、干燥 。(2)下表中一定呈碱性的是 C ;胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗,其反应化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ;选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9~1.56.6~7.17.35~7.45【解答】解:(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,属于固体加热型;氧气不易溶于水,密度比空气的大,能用排水法、向上排空气法收集,即装置中适用于该原理制取和收集O2的是②。实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收催化剂MnO2。(2)血液的pH范围是7.35~7.45,大于7,一定呈碱性。唾液的pH范围是6.6~7.1,可能显酸性、中性或碱性。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故答案为:(1)②;溶解、过滤、洗涤、干燥;(2)C;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。三、(本题共3个小题,每空1分,共14分)12.(7分)已知Na2SO4溶液pH=7.亚硫酸钠(Na2SO3)是种重要的化工原料,某实验小组对其性质进行如下探究:(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有 易溶于水 、 水溶液显碱性 。将溶液分成两份。(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反应类型是 复分解反应 ,再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生刺激味SO2,写出沉淀溶解的化学方程式 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 。②取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加 滴加盐酸 ,观察到 无气泡产生 ,则猜想合理。【解答】解:(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,说明亚硫酸钠易溶于水;溶液变红,说明亚硫酸钠水溶液显碱性。(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生刺激味SO2,是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。②Na2SO3与O2发生了化合反应,反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4;亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体,硫酸钠不能与稀盐酸反应,故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,说明不含亚硫酸钠。故答案为:(1)易溶于水;水溶液显碱性;(2)①复分解反应;BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;②2Na2SO3+O2=2Na2SO4;稀盐酸;无气泡产生。13.(7分)已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污,牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和 CaHPO4 (填化学式);Al(OH)3的名称是 氢氧化铝 。(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加人足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含 CaCO3 ,一定含 SiO2 。(3)用如图所示装置(夹持仪器略去)测定
四川省泸州市2018年中考化学真题试题(含解析)
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